2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十五講 鎂鋁圖象計(jì)算學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說(shuō)明：1、使學(xué)生掌握有關(guān)鋁的圖象知識(shí)，鞏固對(duì)本部分知識(shí)的理解和掌握；2、增強(qiáng)學(xué)生識(shí)別、分析、解決圖象題的能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：圖像計(jì)算綜合性強(qiáng)，難度大。解題時(shí)，應(yīng)首先抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及圖像的意義和圖像的特點(diǎn)，綜合分析、逐步計(jì)算。然后重點(diǎn)抓住圖像的“四點(diǎn)”，即原點(diǎn)（起點(diǎn)）、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。通過(guò)對(duì)這些點(diǎn)的坐標(biāo)的分析運(yùn)算，解出正確答案。 （一）四個(gè)基本圖象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量(圖中縱軸y表示Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量，橫軸表示加入試劑的物質(zhì)的量)現(xiàn)象： 離子方程式： 2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過(guò)量現(xiàn)象：離子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至過(guò)量現(xiàn)象：離子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至過(guò)量現(xiàn)象：離子方程式：（二）基本圖象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生了什么反應(yīng)？圖象是怎樣的？現(xiàn)象：離子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：(感悟高考)（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3例題1向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入HCl溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）例題2將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的n(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89358混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 （ ）A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol例題3將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）BAW/g沉淀質(zhì)量1.16CV(HCl)/ml 10.0 30.0 O例題4把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 ，理由 。（2）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 ，AlCl3的質(zhì)量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。（4）C點(diǎn)溶液的體積為 mL?！窘虒W(xué)反思】第十五講 鎂鋁圖象計(jì)算（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1. 下列曲線(xiàn)圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是 （ ） A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水 2已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A(yíng)1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH3. 右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有 （ ）AMg、Al均過(guò)量 BMg、Al都恰好與酸完全反應(yīng)C表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)D表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)4、右圖是AlCl3、MgCl2的物質(zhì)的量濃度比為1:1的溶液中加入a或b時(shí)，沉淀量與加入a和b的量關(guān)系圖，以下結(jié)論正確的是： （ ） A、T之前加NaOH溶液，T之后加鹽酸溶液B、圖中所耗NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為3:1C、T之前加鹽酸，T之后加NaOH溶液D、這種鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等5把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）圖C圖A圖B A的取值范圍為0a50 B的最大值為2.5 C若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80a90 D若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75a90 6、向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，根據(jù)有關(guān)的化學(xué)原理回答下列各題：（1）依次寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）如a+b=1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有如下情況：生成物全部是Al（OH）3，則a的取值范圍是 。生成物全部是NaAlO2，則a的取值范圍是 。生成物中既有Al（OH）3，又有NaAlO2，則a的取值范圍是 ；反應(yīng)中生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量為 （用含b的代數(shù)式表示）；反應(yīng)中生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(不包括水)為 （用含b的代數(shù)式表示）。如要生成7.8gAl(OH)3沉淀,則a的值應(yīng)為 。7、若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線(xiàn)，并寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式。8. 向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量。（1）當(dāng)明礬為1摩爾時(shí)，試在圖中畫(huà)出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)（表明化學(xué)式）（2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，用含a、M、N的代數(shù)式表示：當(dāng)b滿(mǎn)足 時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大當(dāng)b滿(mǎn)足 時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大。