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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十五講 鎂鋁圖象計算學(xué)案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、使學(xué)生掌握有關(guān)鋁的圖象知識，鞏固對本部分知識的理解和掌握； 2、增強學(xué)生識別、分析、解決圖象題的能力。 二、教學(xué)設(shè)計： 圖像計算綜合性強，難度大。解題時，應(yīng)首先抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及圖像的意義和圖像的特點，綜合分析、逐步計算。然后重點抓住圖像的“四點”，即①原點（起點）、②交點、③轉(zhuǎn)折點、④終點。通過對這些點的坐標的分析運算，解出正確答案。 （一）四個基本圖象 1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量(圖中縱軸y表示Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量，橫軸表示加入試劑的物質(zhì)的量) 現(xiàn)象： 離子方程式： 2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量 現(xiàn)象： 離子方程式： 3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至過量 現(xiàn)象： 離子方程式： 4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至過量 現(xiàn)象： 離子方程式： （二）基本圖象的拓展 1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生了什么反應(yīng)？圖象是怎樣的？ 現(xiàn)象： 離子方程式： 2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？ 現(xiàn)象： 離子方程式： 3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？ 現(xiàn)象： 離子方程式： (感悟高考)（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A．物質(zhì)的量之比為3：2 B．質(zhì)量之比為3：2 C．摩爾質(zhì)量之比為2：3 D．反應(yīng)速率之比為2：3 [例題1]向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入HCl溶液的體積, 縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ） [例題2]將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的 n(Na2O2)/mol n(產(chǎn)物)/mol n(沉淀) n(氣體) 8 9 3 5 8 混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入 Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 （ ） A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol [例題3]將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ） B A W/g 沉淀質(zhì)量 1.16 C V(HCl)/ml 10.0 30.0 O [例題4]把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的 混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀， 再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液， 加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答： （1）A點的沉淀物的化學(xué)式為 ， 理由 。 （2）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式 。 （3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 ， AlCl3的質(zhì)量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。 （4）C點溶液的體積為 mL。 【教學(xué)反思】 第十五講 鎂鋁圖象計算（課時作業(yè)） 班級 學(xué)號 姓名 等第 1. 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)正確的是 （ ） A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過量氨水 2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多 C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－ 3. 右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有 （ ） A．Mg、Al均過量 B．Mg、Al都恰好與酸完全反應(yīng) C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng) D．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng) 4、右圖是AlCl3、MgCl2的物質(zhì)的量濃度比為1:1的溶液中加入a或b時，沉淀量與加入a和b的量關(guān)系圖，以下結(jié)論正確的是： （ ） A、T之前加NaOH溶液，T之后加鹽酸溶液 B、圖中所耗NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為3:1 C、T之前加鹽酸，T之后加NaOH溶液 D、這種鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等 5．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 （ ） 圖C 圖A 圖B A．的取值范圍為0≤a＜50 B．的最大值為2.5 C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90 D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90 6、向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，根據(jù)有關(guān)的化學(xué)原理回答下列各題： （1）依次寫出溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）如a+b=1，當(dāng)a取不同值時，生成物可能有如下情況： ①生成物全部是Al（OH）3，則a的取值范圍是 。 ②生成物全部是NaAlO2，則a的取值范圍是 。 ③生成物中既有Al（OH）3，又有NaAlO2，則a的取值范圍是 ； 反應(yīng)中生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量為 （用含b的代數(shù)式表示）； 反應(yīng)中生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(不包括水)為 （用含b的代數(shù)式表示）。 ④如要生成7.8gAl(OH)3沉淀,則a的值應(yīng)為 。 7、若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量。請畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。 ★8. 向明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。 （1）當(dāng)明礬為1摩爾時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式） （2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時，用含a、M、N的代數(shù)式表示： ①當(dāng)b滿足 時，沉淀的總物質(zhì)的量最大 ②當(dāng)b滿足 時，沉淀的總質(zhì)量最大。