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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)16 硫及其化合物學(xué)案 【考綱解析】 1、了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2、了解 SO2、硫酸型酸雨對環(huán)境質(zhì)量的影響。 【學(xué)生整理】： 一、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì) （1）酸性氧化物——亞硫酐（與H2O、NaOH反應(yīng)） （2）還原性【與X2（Cl2、Br2、I2）；O2、KMnO4 (H+)反應(yīng)】 （3）氧化性（與H2S反應(yīng)）： 3．漂白性（漂白原理）： 4、污染： 可導(dǎo)致酸雨（PH<5.6），造成很大危害。 5、檢驗(yàn)、制法、用途、 二、硫酸 1、濃硫酸的物理性質(zhì)（高沸點(diǎn)） 2、化學(xué)性質(zhì) （1）稀硫酸具有酸的通性（與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿反應(yīng)）。 （2）濃硫酸具有以下特殊性性： A．高沸點(diǎn)難揮發(fā)性的應(yīng)用： NaCl+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl（實(shí)驗(yàn)室用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸） B．吸水性： 濃硫酸能吸收游離的水分，常用作氣體干燥劑，如用來干燥： 等。 C．脫水性： 濃硫酸可把有機(jī)物里的氫和氧按氫二氧一的比例奪走。 D．強(qiáng)氧化性（與Cu、C反應(yīng)）： 常溫下，濃硫酸遇 和 會發(fā)生鈍化，所以，冷的濃硫酸可以用 和 的容器貯存。 3．制法（亞硫酸鈉與一定濃度的硫酸反應(yīng)）、用途： 三、SO42-的檢驗(yàn)（試劑及順序）： 四、氧族元素： 元素名稱 元素符號原子序數(shù) 價(jià)電子排布式 周期表中位置 原子半徑變化 化合價(jià)（高、低）（常見） 非 金 屬 性 質(zhì) 變化、 單 質(zhì) 的 氧 化 性 變 化 最高價(jià)氧化物及水化物及其酸性變化 最低價(jià)氣態(tài)氫化物表示式、 空間構(gòu)型、穩(wěn)定性、 還原性變化、水溶液酸性 單質(zhì)物性——色、態(tài)、密度、熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性變化 五、H2S的相關(guān)性質(zhì) 1、物性 2、化性【酸性、還原性（與O2反應(yīng)：分O2不足與過量；Cl2、濃硫酸）、某些鹽復(fù)分解反應(yīng)（氯化亞鐵、硫酸銅溶液））】 3、實(shí)驗(yàn)室制備（FeS與稀硫酸反應(yīng)）： 【自主檢測】 1．（xx四川理綜）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水， 常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過 氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。 Ⅰ.測定過氧化氫的含量 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。 （2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號里。 （ ）MnO4-＋（ ）H2O2＋（ ）H+＝（ ）Mn2+ ＋（ ）H2O＋（ ）（?。? （3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________________（填“酸式”或“堿式”）滴 定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。 （4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________。 （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì) 該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧 化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫 化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。） 請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 驗(yàn)證氧化性 驗(yàn)證不穩(wěn)定性 【課堂點(diǎn)撥】 一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系參照網(wǎng)絡(luò)圖： 二、使品紅褪色的物質(zhì)及原理 品紅 褪色 重新變紅 品紅 褪色 不恢復(fù) 品紅 褪色 次氯酸的漂白為其強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，是永久性的，不可逆的。而SO2（H2SO3）的漂白是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此無色物質(zhì)易分解恢復(fù)至原來的顏色，所以此漂白為暫的，可逆的，但都屬于化學(xué)變化，而活性炭的漂白為物理性吸附，屬物理變化。 需注意的是：（1）可利用SO2的漂白性檢驗(yàn)SO2的存在，如用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)SO2的存在。（2）SO2并不能漂白所有物質(zhì)，如SO2只能使石蕊試液變紅而不能使之褪色。 三、用哪些方法確定一瓶液體是濃硫酸還是稀硫酸。 ①取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸試樣，如能放出大量的熱則為濃硫酸，否則為稀硫酸 ②取相同體積的兩種酸，用天平稱量。因濃硫酸密度大，則重者為濃硫酸，否則為稀硫酸。 ③觀察狀態(tài)，略微搖動，若為油狀、黏稠液體為濃硫酸，否則為稀硫酸。 ④取少量試樣向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣泡為稀硫酸，不產(chǎn)生者為濃硫酸。 ⑤用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，否則為稀硫酸。 ⑥取少量試樣投入膽礬，顏色改變者為濃硫酸，否則為稀硫酸。 【例題】 1、（xx福建理綜化學(xué)卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。 （2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。 （3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。 實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測 （5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。 實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL－1。 ②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。