精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔專題綜合訓(xùn)練90分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1(2015·南昌市高三調(diào)研)化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是()A大量開(kāi)發(fā)利用深?？扇急兄诤Ｑ笊鷳B(tài)環(huán)境治理B汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油的不完全燃燒C煤炭燃燒過(guò)程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率DPM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害解析：A項(xiàng)，大量開(kāi)發(fā)深海可燃冰可能會(huì)影響海洋的生態(tài)環(huán)境；B項(xiàng)，汽車尾氣中的NO是N2與O2在放電條件下生成的，與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，煤炭燃燒固硫是為了減少污染物SO2的排放。答案：D2(2015·長(zhǎng)沙市模擬)下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ANH4H的電子式：B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C葡萄糖的化學(xué)式：CH2OD甲烷分子的比例模型解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，考查考生的識(shí)記、觀察能力。難度較小。A項(xiàng)，H的電子式錯(cuò)誤，正確的寫法是；C項(xiàng)，葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；D項(xiàng)，題給模型是甲烷的球棍模型。答案：B3(2015·太原市高三測(cè)評(píng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2NAC7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAD1.0 L 18 mol·L1 H2SO4溶液與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)目為9NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。難度中等。A項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L的乙烯物質(zhì)的量不能確定；B項(xiàng)，氯氣若發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如與水反應(yīng)，則1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只能轉(zhuǎn)移NA電子；C項(xiàng)，二者均為0.1 mol，含有的S2和O均為0.1NA；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，銅與稀硫酸不能反應(yīng)。答案：C4(2015·大同市高三調(diào)研)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC 2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析：本題考查離子反應(yīng)。難度中等。向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，OH先與H反應(yīng)，CO后與H反應(yīng)，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H)最多是n(CO)的3倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5(2015·太原市高三測(cè)評(píng))常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOB加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、K、AlO、NO解析：本題考查離子共存。難度中等。A項(xiàng)，使pH試紙變紅的溶液呈酸性，則NO和I不能大量共存；B項(xiàng)，加入鋁粉放出氫氣可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，則HCO不能大量存在；C項(xiàng)，F(xiàn)e3和SCN不能大量共存；D項(xiàng)，在堿性溶液中，各離子均能大量共存。答案：D6(2015·鄭州市質(zhì)檢一)甲、乙、丙三種不同物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是()AAl2O3BSiO2CNH4Cl DCO2解析：本題考查元素化合物。難度中等。A項(xiàng)，甲為Al2O3，則乙為NaAlO2，丙為Al(OH)3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項(xiàng)，甲為SiO2，則乙為Na2SiO3，丙為H2SiO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)，甲為NH4Cl，則乙為NH3，丙為NH4Cl，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項(xiàng)，甲為CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：C7(2015·西安八校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體B海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑D光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料解析：本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類。難度中等。A項(xiàng)，膠體是由直徑在1100 nm之間的分散質(zhì)分布在分散劑中組成的分散系，而CaCO3不溶于水；B項(xiàng)，海水中提取金屬鎂的過(guò)程為先向海水中加入石灰乳，進(jìn)行沉淀，沉淀出氫氧化鎂，再將氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂，只有最后一步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，高價(jià)鐵鹽具有強(qiáng)氧化性可以殺菌，被還原(或分解釋放出氧氣)后形成的Fe(OH)3膠體和鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體一樣，可以吸附雜質(zhì)，有凈水作用；D項(xiàng)，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅。答案：C8(2015·湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同解析：本題考查熱化學(xué)，考查考生的理解能力。難度中等。A項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式中H2O為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，2 g H2完全燃燒生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量；C項(xiàng)，該反應(yīng)的H>0；D項(xiàng)，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故答案為D。答案：D9(2015·湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2SO2H2OFeCl3溶液Cu濃硝酸A BC D解析：本題考查元素化合物知識(shí)，考查考生的識(shí)記、理解能力。難度中等。中Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中SO2與O2在常溫下不能反應(yīng)；中Cu與Fe3、濃硝酸在常溫下均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為B。易錯(cuò)點(diǎn)撥：本題考生常因?qū)忣}不清，易忽視題中“常溫下”的限定條件錯(cuò)選A項(xiàng)。答案：B10(2015·湖北七市聯(lián)考)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色B莽草酸分子與鞣酸分子中所含官能團(tuán)相同C等物質(zhì)的量的兩種酸與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量相同D兩種酸都能與溴水反應(yīng)解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等。A項(xiàng)，莽草酸不是酚類，遇三氯化鐵溶液不顯色；B項(xiàng)，莽草酸含有碳碳雙鍵，鞣酸中不含碳碳雙鍵；C項(xiàng)，1 mol莽草酸能與1 mol NaOH反應(yīng)，1 mol鞣酸能與4 mol NaOH反應(yīng)；D項(xiàng)，莽草酸與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。答案：D11(2015·山西四校聯(lián)考一)A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小順序?yàn)镋>D>C>B>ABA、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物CB、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高DD與A、E均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物，可用于城市自來(lái)水的殺菌消毒解析：本題主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推導(dǎo)和知識(shí)應(yīng)用能力。難度中等。原子半徑最小的是H(A)，最外層電子數(shù)為電子層數(shù)3倍的元素是O(D)，設(shè)B原子最外層電子數(shù)為a，則C原子最外層電子數(shù)為a1，所以a62×(a1)，所以a4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A項(xiàng)，原子半徑：Na>C>N>O>H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H、C、N、O能形成離子化合物(NH4)2CO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaH是離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，NH3和H2O分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高，而常溫下H2O是液體，NH3是氣體，所以沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O<NaH，正確；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH而不可用于城市自來(lái)水的殺菌消毒，錯(cuò)誤。答案：C12(2015·湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACH4(g)C2H4 (g)酸性KMnO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水調(diào)節(jié)pH至78，再過(guò)濾CCl2 (g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3 (s)灼燒解析：本題考查物質(zhì)的分離提純，考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難度中等。A項(xiàng)，C2H4與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2混入CH4中，達(dá)不到提純氣體的目的；B項(xiàng)，在pH為78時(shí)，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可通過(guò)過(guò)濾除去，溶液中沒(méi)有引入其他雜質(zhì)離子；C項(xiàng)，Cl2在飽和食鹽水中溶解度減小，而HCl可完全溶于飽和食鹽水中，最后通過(guò)濃硫酸干燥即可得到干燥、純凈的氯氣；D項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，灼燒即可轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體，同時(shí)產(chǎn)生CO2、H2O逸出。答案：A13(2015·湖南省十三校聯(lián)考)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)H1<0；x(g)3y(g)2z(g)H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，z的轉(zhuǎn)化率減小解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡。難度中等。等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，A錯(cuò)誤；等壓時(shí)，通人z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，B正確；等容時(shí)，通入惰性氣體，兩反應(yīng)中各組分的濃度不變，各反應(yīng)速率不變，C正確；等容時(shí)，通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但Z的轉(zhuǎn)化率減小，D正確。答案：A14(2015·鄭州市質(zhì)檢一)下列說(shuō)法中正確的是()A將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小B保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2水解C將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D向0.1 mol·L1氨水中加入少量水，pH減小，減小解析：本題考查電離平衡和水解平衡。難度中等。A項(xiàng)，將純水加熱，水的電離程度增大，c(H)增大，KW變大，pH變??；B項(xiàng)，稀HNO3能將FeSO4溶液中Fe2氧化為Fe3；C項(xiàng)，將FeCl3溶液蒸干、灼燒，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3；D項(xiàng)，向0.1 mol·L1氨水中加入少量水，NH3·H2O的電離程度增大，但c(NH)、c(OH)減小，pH減小，電離平衡常數(shù)不變，根據(jù)K，故增大。答案：A15(2015·雅禮中學(xué)高三月考)已知某有機(jī)物A的分子式為C5H10O3，又知A既可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，也可與鈉反應(yīng)，且等量的A與足量的NaHCO3、Na充分反應(yīng)時(shí)生成氣體物質(zhì)的量相等，則A的結(jié)構(gòu)最多有()A14種 B12種C8種 D9種解析：由題意知該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基，先考慮四個(gè)碳的碳鏈異構(gòu)，后考慮羥基和羧基兩個(gè)官能團(tuán)的位置異構(gòu)。答案：B16(2015·西安八校聯(lián)考)甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A通氧氣的一極為負(fù)極BH從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)C通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=CO26HD甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極解析：本題考查原電池原理及電極反應(yīng)式書寫。難度中等。氧氣發(fā)生得電子還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，B錯(cuò)誤；通入甲醇的電極是負(fù)極，甲醇失電子轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合H交換膜知H參與反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C正確、D錯(cuò)誤。答案：C17(2015·太原市高三測(cè)評(píng))已知25 時(shí)Mg(OH)2的Ksp為1.8×1011，MgF2的Ksp為6.4×109。下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大B25 時(shí)，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小C25 時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2)減小D25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與0.1 mol·L1 NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀解析：本題考查沉淀溶解平衡。難度中等。A項(xiàng)，根據(jù)溶度積常數(shù)，MgF2溶解度大，則MgF2飽和溶液中c(Mg2)大；B項(xiàng)，溫度不變，溶度積常數(shù)就不變；C項(xiàng)，加入氯化銨，NH結(jié)合OH生成氨水，從而使氫氧化鎂溶解，c(Mg2)增大；D項(xiàng)，加入NaF后，根據(jù)氫氧化鎂中的鎂離子濃度可以求出Qc(MgF2)大于Ksp(MgF2)，故有沉淀生成。答案：D18(2015·山西大同市高三調(diào)研)常溫下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH)/c(H)1×108，下列敘述中正確的是()A該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×108 mol/LB0.01 mol/L HA的溶液中c(H)1×104 mol/LC濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH)c(H)<c(HA)c(A)D1體積pH3的HA與10體積pH11的NaOH混合后溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。難度較大。A項(xiàng)，該溶液中c(H)103 mol/L，則由水電離出c(H)1011 mol/L；B項(xiàng)，稀釋時(shí)電離程度增大，則0.01 mol/L HA溶液中c(H)>104 mol/L；C項(xiàng)，混合液呈酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(A)>c(Na)>c(HA)，由電荷守恒，c(OH)c(H)c(Na)c(A)>c(HA)c(A)；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，混合溶液中c(OH)c(A)c(Na)c(H)。答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(2015·長(zhǎng)沙市模擬)(6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，已知：A、B、C同周期，C、E同主族A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C與氫元素能組成10電子的X離子，D單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AC2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)寫出X的電子式_。(3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示) _ _。(4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液的混合液中，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：本題考查元素推斷、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、離子反應(yīng)方程式等。難度較小。A的最外層電子數(shù)是次外層2倍，一定為碳元素，C與氫元素形成10電子X(jué)即OH，即C為氧元素，則B為氮元素；E、C同族，則E為硫元素，D的化合物可凈水，D為鋁元素。(1)CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(2)X為OH；(3)Al3水解生成的氫氧化鋁為膠體能吸附水中雜質(zhì)離子；(4)SO2溶于BaCl2與稀HNO3的混合液中，酸性條件下SO2被NO氧化為硫酸根離子，與Ba2生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)生成NO氣體。答案：(1)O=C=O(2)H(3)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(4)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H20(2015·湖南師大附中高三月考)(8分)某化學(xué)小組用如圖裝置做興趣實(shí)驗(yàn)(具支試管中存有少量空氣)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)a中試劑b中試劑10.1 g Na、3 mL水0.1 g Na、3 mL乙醇23 mL水3 mL飽和FeSO4溶液33 mL濃硝酸、1 g鋁片3 mL濃硝酸、1 g銅片4生鐵釘、3 mL飽和食鹽水生鐵釘、3 mL飽和氯化銨溶液完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑，反應(yīng)開(kāi)始可觀察到U形管中液面_(填字母，下同)，反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間，最終U形管中液面_。a左高右低 b左低右高 c左右基本持平(2)實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)3：一段時(shí)間后，紅棕色氣體在_(填“a”或“b”)管液面上方出現(xiàn)，簡(jiǎn)述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：_。在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時(shí)改為3 mL_(填編號(hào))，即可觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的。a無(wú)水乙醇 b濃硫酸c稀硫酸 d燒堿溶液(4)實(shí)驗(yàn)4：一段時(shí)間后，U形管中的液面情況是_(用文字簡(jiǎn)述)；寫出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。解析：本題考查常見(jiàn)金屬的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。難度中等。(1)因?yàn)殁c與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快，所以開(kāi)始時(shí)a試管中產(chǎn)生的氫氣比b試管多，故液面應(yīng)左低右高；但是又由于最終生成的氫氣一樣多，所以最終液面又左右基本持平。(2)一段時(shí)間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，說(shuō)明b中有氣體被消耗，又FeSO4溶液易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，所以b管中參與反應(yīng)的氧化劑是氧氣。(3)在常溫下，a中鋁片遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無(wú)現(xiàn)象，而b中銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；如果觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的，則需要a中能與鋁產(chǎn)生無(wú)色氣體而b中與銅不反應(yīng)，所以應(yīng)該選稀硫酸或者氫氧化鈉。(4)a中生鐵釘和3 mL飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，消耗空氣中的氧氣，而b中生鐵釘和3 mL飽和氯化銨發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以U形管中液面左高右低；a試管中，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)bc(2)O2(3)b鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化cd(4)左高右低O22H2O4e=4OH21(2015·山西四校高三聯(lián)考)(8分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)興趣小組擬合成苯甲酸甲酯，查閱有關(guān)資料有以下表中數(shù)據(jù)；并設(shè)計(jì)了下圖，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g·cm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，開(kāi)始緩慢加熱，回流50 min，反應(yīng)液冷卻至室溫后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)甲裝置的名稱是_，其作用是_；冷卻水從_(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右。(3)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量甲醇的目的是_。.粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，首先將粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集餾分，得苯甲酸甲酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10 g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算，考查考生計(jì)算知識(shí)應(yīng)用能力。難度中等。(1)該裝置選用球形冷凝管可起冷凝回流的作用，冷凝水符合“下進(jìn)上出”的原則；(2)苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6 ；(3)加入過(guò)量甲醇可提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；(4)NaHCO3能與其中的硫酸、苯甲酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)，起到除雜的作用；(5)n(苯甲酸甲酯)10 g÷136 g·mol10.0735 mol，所以苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為0.0735 mol÷0.1 mol×100%73.5%。答案：(1)球形冷凝管冷凝回流b(2)199.6(3)提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(4)洗去苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中過(guò)量的酸(5)73.5%22(2015·河南省普通高中適應(yīng)性測(cè)試)(14分)亞磷酸(H3PO3)可用作檢測(cè)汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑。(1)亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為_(kāi)。亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)屬于_(填“正鹽”或“酸式鹽”)。已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K11.6×102，K27×107，醋酸的電離平衡常數(shù)K1.8×105，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180 時(shí)會(huì)發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)亞磷酸在溶液中可將Ag還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：本題考查弱電解質(zhì)的性質(zhì)及電解原理的應(yīng)用。難度中等。(1)亞磷酸為二元弱酸，以第一步電離為主：H3PO3HH2PO；亞磷酸為二元弱酸，故亞磷酸氫二鈉屬于正鹽；因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)：K1(H3PO3)>K(CH3COOH)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，亞磷酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和亞磷酸二氫鈉。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，亞磷酸分解生成PH3和磷酸。(3)Ag氧化亞磷酸生成單質(zhì)銀和磷酸；碘氧化亞磷酸生成氫碘酸和磷酸。(4)陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為HPO2H=H3PO3。答案：(1)H3PO3HH2PO正鹽H3PO3CH3COO=H2POCH3COOH(2)4H3PO3=PH33H3PO4(3)2AgH3PO3H2O=H3PO42Ag2HI2H3PO3H2O=2HIH3PO4(4)2H2e=H2HPO2H=H3PO3(或HPOH=H2PO、H2POH=H3PO3)23(2015·長(zhǎng)沙市一中高三月考)(10分)數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究，并取得了一些重要成果。(1)已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為H1455.0 kJ·mol1、H285.8 kJ·mol1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：_。(2)將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，較低的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應(yīng)H>0(4)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)Ha kJ·mol1,850 時(shí)的平衡常數(shù)為1。850時(shí)，在體積為10 L的密閉反應(yīng)器中加入0.2 mol/L CO與0.3 mol/L水蒸氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出能量為51.6 kJ，則a_，此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：本題考查的是蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算。難度較大。(1)根據(jù)蓋斯定律可得到合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式。(2)依題給信息得出黑色的金屬單質(zhì)為Ag，再根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式。(3)增高反應(yīng)裝置，可以延長(zhǎng)CO與礦石的接觸時(shí)間，卻無(wú)法影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，即尾氣中CO的含量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖象可以看也，CO還原Cr2O3時(shí)，lgc(CO)/c(CO2)的數(shù)值較大，說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率較低，CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻，B項(xiàng)正確；CO還原Cu2O時(shí)，隨溫度升高lgc(CO)/c(CO2)變大，說(shuō)明低溫時(shí)有利于提高CO的利用率，C項(xiàng)正確；CO還原PbO2時(shí)，隨溫度升高lgc(CO)/c(CO2)變大，CO的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明CO還原PbO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)設(shè)平衡時(shí)CO反應(yīng)了x mol/L，則 CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始(mol/L): 0.2 0.3 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L): x x x x平衡(mol/L): 0.2x 0.3x x xK1，解得x0.12，則CO反應(yīng)了n(CO)0.12 mol/L×10 L1.2 mol，放出的熱量為51.6 kJ，故a43，CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%×100%16%。答案：(1)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)H259.8 kJ·mol1(2)CO2Ag(NH3)2OH=2Ag(NH4)2CO32NH3(3)BC(4)4316%