2019-2020年高三化學一輪復習 考點28 酸堿中和滴定學案【考綱解析】考查中和滴定的原理，中和滴定的的曲線、實驗方法（儀器的使用、步驟、誤差分析）?！局R整理】一、酸堿中和滴定1、概念： 2、原理：由于酸、堿發(fā)生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行。對于反應： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 則若取一定量的HA溶液（V定），用標準液BOH已知準確濃度C（標）來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計算得C（HA），則若酸滴定堿，與此同理3、關鍵（1）準確測定參加反應的兩種溶液的 。 （2）準確判斷中和反應是否 。二、酸堿中和滴定的實驗操作步驟并會實驗數(shù)據(jù)處理1、實驗用品（1）儀器（2）試劑2、實驗步驟例如：用已知濃度（0.1154mol/L）的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液A、準備：（1）滴定管：a、檢驗滴定管是否 ； b、洗滌滴定管后，用 液潤洗 次；c、向滴定管內(nèi)注入待裝液至 刻度以上，將滴定管固定在 上，并應保持 ，之后排除尖嘴處的 使之_溶液。d、調節(jié)液面至_或_以下的某一刻度，記下讀數(shù)V1（2）錐形瓶：只用 洗滌，不能用 潤洗。錐形瓶下放一張白紙。B、滴定（1）用 移取25.00mL待測溶液注入潔凈的_，并加入23滴_（2） 手握滴定管的活塞， 手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視 變化。（3）終點判斷：滴入最后一滴標準液， 。并記下滴定管液面的刻度V2。重復操作以上兩步二至三次。3、數(shù)據(jù)處理實驗次數(shù)待測NaOH體積(mL)標準鹽酸濃度(mol/L)消耗標準鹽酸體積（V2V1）(mL)125.000.115426.72225.000.115426.70325.000.115426.71三次消耗鹽酸的平均值為：_。NaOH溶液的濃度計算式及結果：_三、誤差分析依據(jù)原理c(標準)V(標準)c(待測)V(待測)，所以c(待測)，因c(標準)與V(待測)已確定，所以c(待測)由V(標準)的變化決定。以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的的誤差有：步驟操作V(標準)誤差洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)【自主檢測】1、(xx安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱2、準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【課堂點撥】一、酸堿中和滴定中的關鍵操作1、酸、堿式滴定管在清洗干凈后必須用待裝液潤洗。2、高錳酸鉀、溴水等具有強氧化性的物質，會氧化橡膠，故只能用酸式滴定管盛放。3、中和滴定指示劑的選擇，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），且指示劑的變化范圍與恰好中和時的PH要吻合或接近。強酸弱堿相互滴定，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故選用甲基橙作指示劑；強堿弱酸相互滴定，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用酚酞作指示劑；強酸強堿相互滴定，溶液呈中性，可用甲基橙或酚酞作指示劑。4、有些反應不需要額外加入指示劑，如高錳酸鉀本身為紫紅色，滴定終點被消耗完時，溶液中的紫紅色褪去，即可指示終點。還有些特殊指示劑，如用淀粉檢驗碘的存在，當?shù)獗环磻?，溶液中的藍色剛好褪去。特別注意：在描述終點顏色變化時，一定要加上“半分鐘內(nèi)不變色”。二、運用中和滴定原理進行含量測定除酸堿中和滴定外，還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無論是哪種滴定，解題方法均是：（1）根據(jù)實驗中的滴定原理，找出反應過程中各種物質間量的關系，然后再列式計算。（2）為使滴定結果更準確，實驗通常測定多組數(shù)據(jù)。對于給出的多組數(shù)據(jù)，若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大，應舍去，然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。三、例題：1、下列實驗操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體2、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置，5 min后,加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 （1）根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質量分數(shù)為 【問題反饋】