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2019-2020年高三化學一輪復習 考點28 酸堿中和滴定學案 【考綱解析】 考查中和滴定的原理，中和滴定的的曲線、實驗方法（儀器的使用、步驟、誤差分析）。 【知識整理】 一、酸堿中和滴定 1、概念： 2、原理： 由于酸、堿發(fā)生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行。 對于反應： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 則 若取一定量的HA溶液（V定），用標準液BOH[已知準確濃度C（標）]來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計算得C（HA），則 若酸滴定堿，與此同理 3、關鍵 （1）準確測定參加反應的兩種溶液的 。 （2）準確判斷中和反應是否 。 二、酸堿中和滴定的實驗操作步驟并會實驗數(shù)據(jù)處理 1、實驗用品 （1）儀器 （2）試劑 2、實驗步驟 例如：用已知濃度（0.1154mol/L）的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液 A、準備： （1）滴定管： a、檢驗滴定管是否 ； b、洗滌滴定管后，用 液潤洗 次； c、向滴定管內注入待裝液至 刻度以上，將滴定管固定在 上，并應保持 ，之后排除尖嘴處的 使之_______溶液。 d、調節(jié)液面至_____或_____以下的某一刻度，記下讀數(shù)V1 （2）錐形瓶：只用 洗滌，不能用 潤洗。錐形瓶下放一張白紙。 B、滴定 （1）用 移取25.00mL待測溶液注入潔凈的______，并加入2～3滴______ （2） 手握滴定管的活塞， 手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視 變化。 （3）終點判斷：滴入最后一滴標準液， 。并記下滴定管液面的刻度V2。 重復操作以上兩步二至三次。 3、數(shù)據(jù)處理 實驗次數(shù) 待測NaOH體積(mL) 標準鹽酸濃度(mol/L) 消耗標準鹽酸體積（V2—V1）(mL) 1 25.00 0.1154 26.72 2 25.00 0.1154 26.70 3 25.00 0.1154 26.71 三次消耗鹽酸的平均值為：__________________。 NaOH溶液的濃度計算式及結果：____________________________ 三、誤差分析 依據(jù)原理c(標準)V(標準)＝c(待測)V(待測)，所以c(待測)＝，因c(標準)與V(待測)已確定，所以c(待測)由V(標準)的變化決定。 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的的誤差有： 步驟 操作 V(標準) 誤差 洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴 NaOH溶液無變化 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 【自主檢測】 1、(xx安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 2、準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ） A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 【課堂點撥】 一、酸堿中和滴定中的關鍵操作 1、酸、堿式滴定管在清洗干凈后必須用待裝液潤洗。 2、高錳酸鉀、溴水等具有強氧化性的物質，會氧化橡膠，故只能用酸式滴定管盛放。 3、中和滴定指示劑的選擇，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），且指示劑的變化范圍與恰好中和時的PH要吻合或接近。強酸弱堿相互滴定，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故選用甲基橙作指示劑；強堿弱酸相互滴定，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用酚酞作指示劑；強酸強堿相互滴定，溶液呈中性，可用甲基橙或酚酞作指示劑。 4、有些反應不需要額外加入指示劑，如高錳酸鉀本身為紫紅色，滴定終點被消耗完時，溶液中的紫紅色褪去，即可指示終點。還有些特殊指示劑，如用淀粉檢驗碘的存在，當?shù)獗环磻?，溶液中的藍色剛好褪去。特別注意：在描述終點顏色變化時，一定要加上“半分鐘內不變色”?！? 二、運用中和滴定原理進行含量測定 除酸堿中和滴定外，還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無論是哪種滴定，解題方法均是： （1）根據(jù)實驗中的滴定原理，找出反應過程中各種物質間量的關系，然后再列式計算。 （2）為使滴定結果更準確，實驗通常測定多組數(shù)據(jù)。對于給出的多組數(shù)據(jù)，若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大，應舍去，然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。 三、例題： 1、下列實驗操作正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 2、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]， 然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置，5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。 按上述操作方法再重復2次。 （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。 （2）滴定結果如下表所示： 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL－1則該樣品中氮的質量分數(shù)為 【問題反饋】