2019-2020年高一化學(xué)上冊(cè)氣體摩爾體積教案（2）教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識(shí)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。（二）能力目標(biāo)通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。（三）情感目標(biāo)1、 通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。2、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn): 氣體摩爾體積的計(jì)算教學(xué)過(guò)程:提問(wèn)： 1、什么叫氣體的摩爾體積？2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？3、外界條件（T、P）對(duì)一定量氣體的體積如何影響？當(dāng)T、P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。板書(shū)二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）1定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 使用范圍：氣體 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù) 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。2、推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比= =V1 n1 N1V2 n2 N2 例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比= = Dd1 M1d2 M2D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為 H2S和C2H4能否用排空氣法收集？ CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為 當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比 當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比討論當(dāng)給藍(lán)球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時(shí)，球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)是越大還是越小呢？同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比判斷：A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。C 標(biāo)況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8LD 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。板書(shū)三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2，例2為標(biāo)況密度法計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量。板書(shū)有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計(jì)算。1， 標(biāo)況密度法：M = d 22.4Lmol-12， 相對(duì)密度法：= = D d1 M1d2 M2提問(wèn)課本P53，例2還有其它方法嗎？M =板書(shū)3概念法： m總 n總例：將（NH4）2CO3固體加熱，計(jì)算在1500C時(shí)，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的 倍 4公式法：M= = m總 M1n1 + M2n2 n總 n總 = M1n1% + M2n2%+ = M1V1% + M2V2%+例：某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量?？偨Y(jié) 應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問(wèn)題氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過(guò)一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題：(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 Lmol1。