2019-2020年高三化學考前贏分30天 第11天1題型特點：信息給予題又稱為材料分析題，此類題目著重考查自學能力、單位時間內(nèi)的思維變通能力以及類推能力等等。其題型廣泛，可涵蓋選擇、填空、實驗、計算、有機、無機等各種形式的題型，內(nèi)容亦全面（幾乎可考查所有內(nèi)容）。信息遷移題的一般特點是，通過提供新知識的信息，要求我們利用已掌握的化學知識和技能以及題給信息的知識，準確獲取信息，準確處理信息，準確應用已有知識和信息解決實際問題。2解題方法：無機信息題不僅考查我們對無機概念、理論和元素化合物知識的掌握情況，還考查我們分析、把握信息的能力，對綜合能力有較高的要求。 解答化學信息題是一個信息處理的過程，首先通過閱讀題目感知信息，接著通過演繹、歸納、類比等思維活動，運用新舊知識對感知的信息進行加工處理，最后運用信息解題。這一過程可以簡單地概括為：3.信息提?。盒畔⑦w移題給予的信息背景材料，無論熟悉與陌生、簡單與復雜、課內(nèi)與課外，通過閱讀理解，分析甄別，都應篩選出有用信息。而給信息的渠道可以是多角度的：文字表述等文本類、表格數(shù)據(jù)圖象類、化學用語類、給方法類等；一言以蔽之，通過分析題給“顯性信息”，挖掘“隱性信息”即化學規(guī)律或原理，然后再利用它來解決實際問題。補差糾錯11919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。常見錯解：略2干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關敘述錯誤的是 AMgO的干燥性能比CaO好 B干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關 CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小3已知(1)Al(OH)3的電離方程式為H+AlO2+ H2OAl(OH)33OH+ Al3+(2)無水AlCl3晶體的沸點為182.9,溶于水的電離方程式為: AlCl3=Al3+3Cl(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液生成易溶的(CH3COO)2Pb,反應的化學方程式為: PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法正確的是: A均為強電解質(zhì) B均為弱電解質(zhì)C均為離子化合物 D均為共價化合物常見錯解：A正確答案：D避錯策略：注意題給信息的渠道可以是多角度的：文字表述等文本類、表格數(shù)據(jù)圖象類、化學用語類、給“方法”類等。反應PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb之所以能發(fā)生，是因為反應中某個（或某些）離子濃度降低了，如果(CH3COO)2Pb是強電解質(zhì)，那么顯然沒有離子濃度的降低，故其必為弱電解質(zhì)。由前兩個電離方程式中的符號，不難確定Al(OH)3為弱電解質(zhì)而AlCl3為強電解質(zhì)；解題規(guī)范PCl5是一種白色晶體，加熱到160時可不經(jīng)過液態(tài)階段就直接變成了蒸汽。測知180時的蒸汽密度（折合成標準狀況）為9.3gL-1，分子沒有極性，PCl鍵長為204pm和211pm兩種。繼續(xù)加熱到250時測知壓力為計算值的兩倍。PCl5在加壓下于148液化，形成一種能導電的熔體，測知PCl的鍵長為198pm和206pm兩種?；卮鹣铝袉栴}：（1）180時的PCl5蒸汽中存在什么分子？為什么？寫出其化學式。（2）250時的PCl5蒸汽中存在什么分子？為什么？寫出其化學式。（3）PCl5熔體為什么能導電？試給出簡潔的解釋。（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種PBr鍵長，PBr5熔體為何能導電？試給出簡潔的解釋?？记摆A分第11天 愛練才會贏前日回顧1向0.1olL-1氨水中逐漸加入一定量的水,始終保持增大趨勢的是 ANH3H2O濃度 BOH濃度 C NH4+數(shù)目 DH+濃度2將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是ACa(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡當天鞏固1水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A沒有固定的熔點 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水與普通水的化學性質(zhì)不同2最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物HC60CB11H6Cl6。這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟下列一個化學反應相似，你認為該反應是 AMg2HClMgCl2H2 BNaOHHClNaClH2OCNH3HClNH4Cl DH2OCH3COOHCH3COOH3O3已知：（1）Na2HPO3是正鹽，可水解；（2） H3C2H+HC2，HC2 H+C3；則下列說法不正確的是A若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，則其既能與強酸反應又能與強堿反應 B溶液NaH2C呈酸性C可能存在Na2HPO3和 NaH2C混合液 DH3PO3是三元弱酸