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2019-2020年滬科版化學高一上4.2《化學反應中的能量變化》 考點復習 1.（xx全國卷ⅡT76分）下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃ 101Kp）： （1）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（l）；ΔH=-2878KJ/mol (2) C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（g）；ΔH=-2658KJ/mol （3）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol （4）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱為 A. -2878KJ/mol B.-2658KJ/mol C.-1746KJ/mol D.-1526KJ/mol 【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查對象，主要考查燃燒熱及熱化學方程式的 書寫。 【思路點撥】根據(jù)燃燒熱的概念進行判斷。 【規(guī)范解答】選A。 燃燒熱的概念：在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成 CO2（g）和H2O（l），由此可知A答案正確。 【類題拓展】熱化學方程式的書寫與計算應注意的幾個問題 與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點： ①反應熱ΔH與測定的條件（溫度、壓強）有關(guān)，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。 ②反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJmol－1（kJ/mol）。 ③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。 ④熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 ⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中前面的化學計量系數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 ⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol水為基準。 ⑦反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 2.（xx重慶高考 T126分）已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： （g） （g） （g） 1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/ KJ 436 a 369 則表中a為 A. 404 B. 260 C. 230 D.200 【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查對象，主要考查根據(jù)鍵能來計算反應熱的大小。 【思路點撥】利用鍵能來計算反應熱時，ΔH=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。 【規(guī)范解答】選C。 根據(jù)反應熱 ：ΔH=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和 = 436＋a－3692 = －72 解得：a=230 由此可知C項正確。