精品資料第2課時化學反應為人類提供能量課時訓練13化學反應為人類提供能量基礎夯實 1.下列敘述正確的是()A.原電池的負極發(fā)生得電子的還原反應B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極答案:D解析:原電池的兩極可以是兩種活動性不同的金屬,也可以是由金屬與非金屬(例如石墨)組成,原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應,故A、B、C三項錯誤;只有D項正確。2.如下圖,下列裝置屬于原電池的是()答案:C解析:A中鐵不能和KOH溶液反應,故不能形成原電池;B中酒精不是電解質溶液;C可以構成原電池;D中無兩個電極和閉合回路。3.導學號52140089(2015北京理綜,12)在通風櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A.中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O22NO2B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應C.對比、中現(xiàn)象,說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化答案:C解析:A項,鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO,NO遇空氣被氧化為紅棕色氣體NO2,A正確;B項,常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,在鐵的表面形成一層致密的氧化膜,從而阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應,B正確;C項,由于鈍化后反應停止,因此不能利用鈍化比較氧化性,事實上濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,C錯誤;D項,由于在原電池中可以通過電流方向判斷正負極,所以在鐵和銅之間加電流計,可以判斷出電子的流向,從而判斷出鐵是否被氧化,D正確。4.課堂學習中,同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁(酸性)、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是()A.原電池是將化學能轉化成電能的裝置B.原電池由電極、電解質溶液和導線等組成C.上圖中a極為鎂條、b極為鋅片時,導線中會產(chǎn)生電流D.上圖中a極為鋅片、b極為銅片時,電子由銅片通過導線流向鋅片答案:D解析:a極為鋅片、b極為銅片時,由于鋅比銅活潑,所以鋅片為負極,失去電子被氧化,電子由鋅片通過導線流向銅片。5.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述不正確的是()A.負極附近的S濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.反應一段時間后,溶液中的H+濃度降低D.銅片上有H2逸出答案:B解析:鋅片和銅片與稀硫酸組成原電池,負極鋅失去電子被氧化,電子流出;正極銅片上電子流入,H+在其表面得電子,被還原,故溶液中H+濃度降低,溶液中S向負極移動。6.A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A、B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為()A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A答案:C解析:A能從C的鹽溶液中置換出C金屬,金屬活動性:A>C。A與B組成原電池時,B為負極,則金屬活動性:B>A。7.如圖所示的裝置中可觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅AgNO3溶液D鋅鐵Fe(NO3)3溶液答案:C解析:該原電池中M棒變粗,N棒變細,說明原電池反應時N棒溶解作負極,溶液中有金屬析出在M棒上,M棒作正極。A、B選項中,電解質溶液分別為稀硫酸和稀鹽酸,原電池工作時,不會有金屬析出;C選項正極反應為Ag+e-Ag,符合題意;D選項正極反應為Fe3+e-Fe2+,不會有金屬析出。8.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有  (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。 答案:(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率解析:(2)稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液,發(fā)生反應Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置換出來的銅附著在鋅上作正極和鋅構成原電池,加快了反應速率。能力提升9.如圖,A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為。 (2)B中Sn極的電極反應式為。 (3)C中被腐蝕的金屬是,總反應的化學方程式為。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為(填序號)。 答案:(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)2H+2e-H2(3)ZnZn+H2SO4ZnSO4+H2B>A>C解析:A中Fe與稀硫酸反應;B中形成原電池,其中Fe作負極,Sn作正極,負極的電極反應式是Fe-2e-Fe2+,正極的電極反應式是2H+2e-H2;C中形成原電池,Zn作負極被腐蝕,總反應方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2。比較A、B、C三種情況可知:B中Fe作負極,被腐蝕得最快;A中發(fā)生了化學反應;C中的Fe作正極,被腐蝕得最慢。10.現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HClNaCl+H2O(B)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池:。 (2)如果不能,說明其原因:。 (3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電解質溶液的名稱:正極:,負極:,電解質溶液:。 答案:(1)(A)不能;(B)能(2)(A)的反應為非氧化還原反應,沒有電子轉移(3)銅(或銀、石墨等)鋅硫酸銅溶液解析:由于原電池的實質是發(fā)生氧化還原反應,所以,只有發(fā)生氧化還原反應才能設計成原電池。對于:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,Zn失去電子作原電池的負極,Cu2+得到電子在正極上發(fā)生還原反應,正極為活動性比Zn弱的導電固體材料,如銅、銀、石墨等。11.導學號52140090用A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為。 (2)裝置丙中溶液的H+的濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)四種金屬活動性由強到弱的順序是。 答案:(1)A+2H+A2+H2(2)變小(3)D>A>B>C解析:由裝置甲中A不斷溶解,可知A與硫酸發(fā)生置換反應,又A為二價金屬,所以反應的離子方程式為:A+2H+A2+H2,A為原電池負極,B為正極,金屬活動性A>B;裝置丙中有氣體產(chǎn)生,該氣體為氫氣,即D與硫酸發(fā)生置換反應,溶液中的H+的濃度變小,D作原電池的負極,A為正極,金屬活動性D>A;裝置乙中C的質量增加,C極上析出銅,C為正極,B為負極,金屬活動性B>C,綜上可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。