2019-2020年高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)之一【學(xué)海導(dǎo)航】 一、酸雨的形成與防治1. 酸雨的形成與防治 雨水的PH 正常雨水： pH7，約在6左右。是由于大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。硫酸型酸雨的形成與防治形成原因：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫形成過程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化劑 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃燒進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2. 二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2H2OH2SO3 （H2SO3為二元中強(qiáng)酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品紅溶液退色。（漂白是暫時(shí)性的）具有還原性（強(qiáng)），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸鹽1. 硫酸（其酸酐SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)）高溫 點(diǎn)燃 硫酸的工業(yè)制法 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或S+O2=SO2高溫催化劑 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。 硫酸的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）顏色、狀態(tài)無色黏稠油狀液體無色液體化學(xué)性質(zhì)三大特性酸的通性濃硫酸的三大特性吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。（可用作氣體的干燥劑）脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水強(qiáng)氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。 b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)硫酸的用途2.硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO47H2O藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色 氧化 氧化 氧化 還原 還原 還原三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4習(xí)題精練一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案）1、全球環(huán)境問題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是 （ ）A 全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B 海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C 森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D 飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題2、煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 3、下面判斷不正確的是 （ ）A二氧化硫是可燃性氣體，因它能與O2反應(yīng)B H2SO4不是離子化合物，在水中卻能電離C 重晶石是硫酸鹽D 灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4、下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是 （ ）A NaOH固體 B稀H2SO4 C Na2SO3晶體 D 氫硫酸5、下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O26、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是 （ ）A它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性 B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)7、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（ ）A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S8、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是 （ ）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3 B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中C它的密度比空氣小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化9、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性10、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO211、目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及( )A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入顆粒物 12、 綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)的新方法。它能極大地減少或消除實(shí)驗(yàn)中的“三廢”、污染和浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作是 （ ）A將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中B將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中C將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完D將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離 13、工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）A 強(qiáng)氧化性 B不揮發(fā)性 C酸性 D吸水性14、下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn15、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）A <0.45mol B 0.45mol C 0.45-0.90mol之間 D >0.90mol16、下列說法中，不正確的是 （ ）A 硫既可做氧化劑，又可做還原劑B SO3只有氧化性,SO2只有還原性C可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D氫硫酸既有氧化性又有還原性17、除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A 石灰水 B濃硫酸 C飽和NaHSO3溶液 D飽和Na2SO3溶液18、既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是 ( )A Cl2 B H2S C SO2 D CO219、下列各組離子能大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2- B.H+、K+、HS-、SO42-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-20、在一定條件下，還原性順序?yàn)镃l- Br- Fe2+I-SO2H2S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-4H+B2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+C I2+SO2+2H2O=2I-SO42-4H+強(qiáng)熱D2Br-+ SO42-4H+=Br2+SO2+2H2O21、將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（ ） （A）一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 （B）一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出二、填空題22、完成下列變化的化學(xué)方程式：（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁： ；（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)： ；23、某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C ，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B ，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A 。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：A B C D 24、只用一種試劑就能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是_，相關(guān)的離子方程為_。25、將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時(shí)放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有_性，若有agA參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占_L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_；被還原H2SO4為_mol。26、新能源的開發(fā)應(yīng)用是當(dāng)今全球性的一個(gè)重大研究課題，發(fā)展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產(chǎn)氫氣，并用作各種機(jī)械的動(dòng)力燃料”這一設(shè)想。試回答下列問題： （1）你認(rèn)為這一設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？若認(rèn)為能，請(qǐng)寫出有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式。 。（2）氫氣作為燃料與現(xiàn)在廣泛應(yīng)用的化石燃料相比有什么優(yōu)點(diǎn)（要求答出其中兩點(diǎn)）？ 。 。 27、濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認(rèn)： （1）請(qǐng)用1、2等標(biāo)號(hào)，寫出整套裝置的連接順序： ； （2）裝置 C 的作用是 ，E 中盛放的試劑是_，作用是_ ； （3） B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 。28、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時(shí)間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測(cè)得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L。試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。29、汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高。30、工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是_，_。31、有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。 請(qǐng)寫出兩種鹽的名稱：A為 ，B ； 完成下列化學(xué)方程式： 1） A H2SO4 ： 2） E Ca(OH)2 ：3） D + Br2 H2O32、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是。 或 生成物最終成為_是很好的化肥. （2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題33、已知：FeS不溶解于水；實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氫與二氧化硫氣體相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO23S2H2O。根據(jù)下圖中AD的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的。組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時(shí)，說明SO2具有氧化性；（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D11.C 12.D 13.C14.A15.A16.B17.C18.B19.D20.D21.A 22.2H2S+O2=S+2H2O Na2SO3+O2=2Na2SO4 23.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO324.稀H2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4 SO32-+2H+=SO2+2H2O Ba2+2HCO3-+SO42-+2H+=BaSO4+2CO2+2H2O 25.C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O 強(qiáng)氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol點(diǎn)燃電解 26能；（1）2H2O =2H2+O2，2H2+O2 =2H2O；（2）來源廣泛 產(chǎn)物是水，無污染 燃燒時(shí)放出的熱量多 27 17865432除去SO2 無水CuSO4 驗(yàn)證生成的水Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O28 05mol/L29 HgSHgS下30 減少硫酸用量；不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2。31 亞硫酸鉀 碳酸鉀肥 略 32 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 （NH4）2SO4 或 NH4HSO4 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO42H2O)33 分液漏斗、圓底燒瓶 AB 酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等品紅溶液 有淡黃色固體析出 (3)吸收未反應(yīng)的H2S或SO2氣體，以免污染空氣專題4 第二單元 氮及含氮化合物【學(xué)海導(dǎo)航】一、氮?dú)夂偷趸?1、氮?dú)猓簾o色無味、難溶于水的氣體?？諝庵?8%（體積分?jǐn)?shù)）是氮?dú)?。放?氮分子（N2）為雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮?dú)庑再|(zhì)的穩(wěn)定性，常溫下氮?dú)夂芊€(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此，生產(chǎn)上常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣。但這種穩(wěn)定是相對(duì)的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質(zhì)（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應(yīng)。N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3 2、固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。途徑 舉例自然固氮 閃電時(shí)，N2 轉(zhuǎn)化為NO生物固氮 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 工業(yè)固氮 工業(yè)上用N2 和H2合成氨氣3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、態(tài)（常溫下）無色氣體紅棕色氣體氣 味沒有氣味刺激性氣味毒 性有 毒有 毒重要反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害造成光化學(xué)煙霧的主要因素破壞臭氧層 措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣 氮的氧化物是大氣污染氣體，常用堿液（NaOH溶液）吸收。二、氮肥的生產(chǎn)和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨氣的物理性質(zhì)：氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是0.771g.L-1，比空氣小。氨易液化，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑。氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中大約可溶解700體積的氨氣。氨的水溶液稱氨水。計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)為NH3 。3、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為氨氣和水。NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH- 氨水顯弱堿性。 比較液氨與氨水：名 稱液 氨氨 水形 成氨降溫加壓液 化氨溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物成 分NH3NH3、NH3H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+ （2）氨具有弱堿性，可以與酸（硫酸、硝酸、鹽酸等）反應(yīng)，生成銨鹽。 NH3 + H+ = NH4+（3）與氧氣反應(yīng)（具有還原性） 氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱的條件下，生成一氧化氮和水，并放出熱量。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O4、銨鹽：由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。如：硫酸銨【（NH4）2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥田粉】，氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】，硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨】，碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】，它們都是白色、易溶于水的晶體。銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有硝態(tài)氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 銨鹽受熱易分解： NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣： NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O銨態(tài)氮肥，要避免與堿性肥料混合施用。5、實(shí)驗(yàn)反思：噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是什么？氨氣為什么可做噴泉實(shí)驗(yàn)？是否只有氨氣才能做該實(shí)驗(yàn)？用氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制氨氣，應(yīng)使用什么實(shí)驗(yàn)裝置？注意哪些問題？三、硝酸：1、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 總反應(yīng)式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O2、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)較低（83），易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成硝酸的小液滴而呈白霧狀。98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，69%的硝酸溶液稱為濃HNO3。濃HNO3由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中而一般呈黃色。3、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2硝酸越濃越易分解，因此濃HNO3應(yīng)存放在棕色試劑瓶中。（2）強(qiáng)酸性：具有酸的通性。（3）強(qiáng)氧化性： HNO3中的+5價(jià)N元素處于最高價(jià)態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性。如：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OC + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O鈍化作用：常溫下, 濃HNO3使Fe、Al鈍化。4、氮及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO25、自然界中氮的循環(huán)：硝酸鹽植物 雷電 細(xì)菌分解 亞硝酸鹽空氣中的氮?dú)?遺 體 固氮 動(dòng)物氨或銨鹽 作用 遺體 習(xí)題精練一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1、據(jù)稱2004年冬季將是自1869年人類有氣象觀測(cè)記錄以來的四大暖冬之最。江蘇氣溫預(yù)計(jì) 較常年偏高46。這與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是： （ ）ASO2、CO2 BNO2、CO CCO2、CH4 DNO、O3 2、美國(guó)三位醫(yī)學(xué)教授因發(fā)現(xiàn)X 物質(zhì)在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能而榮獲1998年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。因此 X 物質(zhì)被譽(yù)為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數(shù)分子，也是一種污染大氣的無色氣體，且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則 X 是： （ ）A.CO B.HF C.CO2 D.NO3、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是： （ ）A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, HClNH3 SO2 NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn), 都獲成功, 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是： ( )A BC D5、在NO2與水的反應(yīng)中，水： （ ）A是還原劑 B是氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑6、密度為0.91 gcm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A等于12.5% B.大于12.5%C小于12.5% D.無法確定7、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是： （ ）A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑8、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3N2+H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比： （ ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 9、限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應(yīng)選用： （ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D鹽酸10、Inorganic Syntheses一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是：（ ）A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液11、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是： （ ） A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42 C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D.氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說明氯氣可與淀粉反應(yīng) 12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL-1和0.1molL-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（molL-1）是： （ ）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45水氨氣圖1圖2二、填空題：13制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： .收集氨氣用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 該實(shí)驗(yàn)的原理是 .如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。 .14.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A： ，D： 。寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 15 NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）A破壞臭氧層 B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨 D與人體血紅蛋白結(jié)合（2）在含Cu+ 離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：。（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：。16人類也可主動(dòng)地參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與上圖過程 的手段之一,氮肥的生產(chǎn)和使用促進(jìn)了植物體內(nèi)蛋白質(zhì)和核酸的合成,使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)取得了飛速發(fā)展,以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)。 其過程大體如下：(1)請(qǐng)寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式： (2)寫出合成尿素CO（NH2）2反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的含CH489.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程，只生產(chǎn)NH4NO3，不生產(chǎn)尿素， 若生產(chǎn)中氮元素?zé)o損失，求最多可制得NH4NO3化肥的質(zhì)量。17下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_ 。（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由_ _ 。（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_。在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_ 。（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_ ?！敬鸢浮恳?、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B 二、填空題：132NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2 H2O 向下排空氣 ， 堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 ； 氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氨氣與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象。14、（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O；（2）A：NH3 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O 15（1）C、D。（2） Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO+H2O（3） 3NO = N2O +NO2 16（1）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2（2）2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O（3）426.5Kg17（1）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）不能，因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。 （3）關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低，且過一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）防止污染環(huán)境。18、52.7t, 218t