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2019-2020年高一化學下學期 第7周 第2章 第3節(jié) 化學反應速率教案 年級 高一 科目 化學 主備教師 日期 課題 第二章 第三節(jié) 化學反應速率 課時 參與人員 1、確定本周課程教學內(nèi)容 內(nèi)容和進度：第二章 第三節(jié) 化學反應速率 第一課時：化學能與電能第二課時 發(fā)展中的化學電源 第二課時：化學能與電能 習題講評 第三課時：第三節(jié) 化學反應速率（第一課時） 2、教學目標： 本節(jié)教學重點：化學反應速率和反應限度概念；了解影響化學反應速率和反應限度的因素。 本節(jié)教學難點：化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。 3、資料準備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計》、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學，應低起點，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。 第一課時 化學能電能 采用圖片、圖表、錄像等直觀的內(nèi)容呈現(xiàn)形式，讓學生了解各種化學電源。 2.組織學生利用課堂內(nèi)外的活動時間，積極參與各種水果、蔬菜、果汁原電池的制作過程。 3.利用教材和課外等閱讀材料，指導學生采用多種學習方式進行學習，如社會調(diào)查、上網(wǎng)、去圖書館查資料等。 第三課時 本節(jié)教學設(shè)計的指導思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。 采用“指導發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”教學模式進行教學更能體現(xiàn)上述教學指導思想。其主要過程是： 活動建議 【實驗2-5】【實驗2-6】 實驗要點：1.實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2.由于是對比實驗，所以注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實驗的趣味性，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 1.反應原理探究 實驗題目 雙氧水分解反應 實驗步驟 在一支試管中加入2～3 mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體 實驗現(xiàn)象 用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象 　　　　 思考問題 尋找答案 1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應進行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學反應速率？ 列出你對 問題的 想 法 2.溫度對化學反應速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實驗現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。 3.催化劑對化學反應速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實驗現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 【實驗2-7】 活動過程設(shè)計 實驗步驟 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 實驗現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 小組討論 交 流 向上述反應后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對于實驗現(xiàn)象 提出的假設(shè)， 說明理由 假設(shè)： 理由： 實驗證明 你的假設(shè) 現(xiàn)象： 化學方程式 離子方程式 解 釋 從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應速率的因素。 附：新課教學設(shè)計 第2課時　發(fā)展中的化學電源 [目標導航]　1.知道干電池、充電電池、燃料電池等發(fā)展中的化學電源的特點。2.認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 3.能正確書寫簡單化學電源的電極反應式。 一、常見的化學電源 1．鋅錳干電池 (1)結(jié)構(gòu)：鋅錳干電池是以鋅筒為負極，石墨棒為正極，在石墨棒周圍填充糊狀的MnO2和NH4Cl作電解質(zhì)。 (2)原理：鋅錳電池是一次性電池，放電之后不能充電，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的。負極發(fā)生的電極反應為Zn－2e－===Zn2＋，正極發(fā)生的電極反應為2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。 (3)缺陷與改進：鋅錳干電池電量小，而且在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液，會導致電器設(shè)備的腐蝕。改進措施：①在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；②將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上進行改進，制成堿性鋅錳電池。 2．充電電池 (1)充電電池又稱二次電池。充電電池在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又逆向進行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應物，使充電、放電可在一定時間內(nèi)循環(huán)進行。充電電池中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：化學能電能。 (2)常見的充電電池 ①鉛蓄電池 負極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，常作汽車電瓶，電壓穩(wěn)定，使用方便安全。 ②鎳鎘電池 以Cd為負極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長，但鎘是致癌物質(zhì)，廢棄鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境。 ③堿金屬中的Li是最輕的金屬，活潑性極強，是制造電池的理想物質(zhì)。鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。 3．燃料電池 (1)燃料電池是通過燃料與氧化劑分別在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 (2)燃料電池與火力發(fā)電相比，其燃料的利用率高、能量轉(zhuǎn)化率高。與干電池或者蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。 (3)以30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的電極反應如下： 負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反應)； 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(還原反應)； 總反應：2H2＋O2===2H2O。 【議一議】 1．判斷正誤 (1)鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(　　) (2)氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?　　) (3)氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被氧化。(　　) (4)太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅。(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4) 二、原電池電極反應式的書寫方法 1．負極反應式的書寫 先判斷負極材料，然后再分析其反應特點，并注意電解質(zhì)溶液的成分對電極產(chǎn)物的影響。 (1)鋅錳干電池(Zn—C—NH4Cl)的負極是Zn，其負極反應特點是鋅本身失去電子生成Zn2＋，Zn2＋與電解質(zhì)溶液成分不反應，負極反應式是Zn－2e－===Zn2＋。 (2)鉛蓄電池(Pb—PbO2—H2SO4)的負極是Pb，其負極反應特點是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與電解質(zhì)溶液中的SO反應生成PbSO4，負極反應式是Pb－2e－＋SO===PbSO4。 (3)氫氧燃料電池(Pt—Pt—KOH)的負極是Pt，其負極反應特點是燃料氫氣在惰性電極(Pt)上失去電子生成H＋，H＋與電解質(zhì)溶液中的OH－反應生成H2O，負極反應式是H2－2e－＋2OH－===2H2O。 2．正極反應式的書寫 (1)首先判斷在正極發(fā)生反應的物質(zhì) ①當負極材料與電解質(zhì)溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化反應時，在正極上發(fā)生電極反應的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的某種微粒； ②當負極材料與電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的發(fā)生氧化反應時，在正極上發(fā)生電極反應的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。 (2)然后再根據(jù)具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應的問題，若參與反應要疊加在一起書寫。 (3)甲烷燃料電池用鉑作電極插入KOH溶液中，其正極反應式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；銅鋅原電池(Zn－Cu－H2SO4)的正極反應式是2H＋＋2e－=== H2↑。 【議一議】 2．有人設(shè)計以鉑和鋅為電極材料，植入人體做某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作。請討論解答： (1)負極材料是________，電極反應為___________________________________。 (2)正極材料是________，電極反應為__________________________________。 答案　(1)鋅　2Zn－4e－===2Zn2＋ (2)鉑　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　以鉑和鋅為電極材料，植入人體做某種心臟病人的心臟起搏器的能源，正極是鉑，負極是鋅，電解質(zhì)溶液是人體血液，工作時，負極鋅被氧化，血液中的O2得到電子被還原。正極的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－；負極的反應為2Zn－4e－===2Zn2＋。 一、原電池電極反應式的書寫 【例1】　鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　) A．Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋ B．Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋ C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnO D．Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋ 答案　B 解析　根據(jù)原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再結(jié)合總反應可知，Li失去電子生成Li＋被氧化，為負極；MnO2得到電子被還原，為正極。 歸納總結(jié) 書寫原電池電極反應式時注意的問題： (1)正確判斷原電池的負極和正極，確定兩極上分別發(fā)生的具體反應。 (2)確認電極得失電子后的產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應，若能反應，則應寫與電解質(zhì)溶液反應后的電極反應式。 (3)在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，提供該離子的電解質(zhì)無論電離難易如何，一律寫離子符號(而在原電池反應中，要遵循離子方程式的書寫規(guī)則，只有易溶的強電解質(zhì)用離子符號表示)。 變式訓練1?。p選）可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變 D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向正極 答案　AD 解析　當電解質(zhì)溶液顯堿性或中性時，該燃料電池的正極發(fā)生的反應均為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項是正確的；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，B項是錯誤的；該電池在堿性條件下工作時，消耗了堿，反應的化學方程式為4Al＋3O2＋4OH－===4AlO＋2H2O，溶液的堿性減弱，C項是錯誤的；電池工作時，電子從負極流出來經(jīng)過外電路流向正極，D項是正確的。 二、燃料電池 【例2】　燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(　　) A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變 D．放電時溶液中的陰離子向負極移動 答案　D 解析　O2＋2H2O＋4e－===4OH－應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH－)將減小。 歸納總結(jié) 常見的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、甲醇燃料電池等。燃料電池的正極反應物一般為氧氣。電解質(zhì)不同，電極反應就不同，如氫氧燃料電池以堿為電解質(zhì)，其放電原理為： 負極(H2)反應式：2H2－4e－＋4OH－===4H2O(氧化反應) 正極(O2)反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(還原反應) 電池總反應式：2H2＋O2===2H2O 氫氧燃料電池以酸為電解質(zhì)，其放電原理為： 負極(H2)反應式：2H2－4e－===4H＋(氧化反應) 正極(O2)反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(還原反應) 電池總反應式：2H2＋O2===2H2O 變式訓練2　燃料電池是目前電池研究的熱點之一。 現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應 B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．總反應的化學方程式為2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 答案　B 解析　A項a極通H2為負極，電極反應為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O發(fā)生氧化反應；B項，b極通O2為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項不正確；C項：正負極電極反應式相加得總反應為2H2＋O2===2H2O；D項：氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故是具有應用前景的綠色電源。 1．對化學電源的敘述正確的是 (　　) A．化學電源比火力發(fā)電對化學能的利用率高 B．化學電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位 C．化學電源均是安全、無污染的 D．化學電源即為可充電電池 答案　A 解析　由于是化學能與電能的直接轉(zhuǎn)化，節(jié)省了許多中轉(zhuǎn)環(huán)節(jié)，所以化學電源對化學能的利用率比火力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴重的污染；有些化學電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)。 2．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是(　　) A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B．碳棒取出洗凈用作電極 C．把銅帽取下洗凈回收利用 D．電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用 答案　D 解析　雖然氯化銨是一種化學肥料，但電池內(nèi)部還有其他有害物質(zhì)，如果用作化肥，會污染土壤，進入生物鏈后，影響人體健康。 3.右圖為生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是 (　　) A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B．鋅是負極，石墨棒是正極 C．電池用完后可埋入土壤 D．鋅錳干電池是一次性電池 答案　C 解析　鋅錳干電池是一次性電池，負極材料是Zn，正極材料是石墨棒，電解質(zhì)溶液是NH4Cl糊。因為廢電池中含有多種重金屬、酸、堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄對生態(tài)環(huán)境和公眾健康危害很大，故應對廢電池進行集中處理，不能埋入土壤。 4．（雙選）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應如下： PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 (　　) A．PbO2是電池的負極 B．Pb是負極 C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性減弱 答案　BD 解析　根據(jù)電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應式為Pb＋SO－2e－===PbSO4，故B項正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，因此A、C兩項錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故D項正確。 5．(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題： ①高鐵電池的負極材料是________。 ②放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”) 反應：已知負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，則正極反應為_________。 ③放電時，________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。 (2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。 ①使用時，空氣從________口通入(填“A”或“B”)； ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為_______________________________； 答案　(1)①Zn?、谶€原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－?、壅?2)①B　②CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O 解析　(1)高鐵電池放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。總反應式減去負極反應式得正極反應式，正極生成OH－，故此極附近溶液堿性增強。(2)由電子流動方向可知a為負極，b為正極，空氣應從B口通入，容易寫出總反應式和正極反應式，兩者相減得出負極反應式。 第三節(jié)　化學反應的速率和限度 第1課時　化學反應的速率 [目標導航]　1.了解化學反應速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學反應速率的因素。3.初步了解控制化學反應速率的常用方法。 一、化學反應速率 1．表示 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。 (1)計算公式：vA＝。 (2)常用單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)。 2．意義 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，同一化學反應用不同的物質(zhì)來表示化學反應速率時，其數(shù)值可以不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。 3．規(guī)律 對于同一反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，其比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。 如對于反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 點撥　(1)一個確定的化學反應涉及反應物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種反應物或哪一種生成物來表示。 (2)無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率。 (3)在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應速率。 警示　計算反應速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。 【議一議】 1．(1)某一化學反應在第5 s時的反應速率是0.2 molL－1s－1的說法正確嗎？ (2)一個化學反應的速率可以用任何一種反應物或生成物來表示嗎？ 答案　(1)不正確。通常所說的化學反應速率是指一定時間段內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。 (2)由于Δc表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，所以這種表示化學反應速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。 二、影響化學反應速率的因素 1．溫度對化學反應速率影響的探究 實驗操作 試管中均為2～3 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 實驗現(xiàn)象 ①產(chǎn)生氣泡速率最慢 ②產(chǎn)生氣泡速率較快 ③產(chǎn)生氣泡速率最快 實驗結(jié)論 對于反應2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快 2.催化劑對化學反應速率影響的探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①有少量氣泡出現(xiàn) ②產(chǎn)生大量氣泡 ③產(chǎn)生大量氣泡 實驗結(jié)論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 3.影響化學反應速率的因素：除溫度和催化劑外，還有反應物濃度、反應物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。 點撥　1.升高溫度，無論對于吸熱反應還是放熱反應，都能加快化學反應速率。 2．催化劑分為正催化劑和負催化劑，正催化劑可以加快化學反應速率，負催化劑可以減慢化學反應速率。 【議一議】 2．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： _____________________________________________________________。 (2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：________________________________ _____________________________________。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2： __________________________________________________________________。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：____________ ____________________________________________________________。 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： _________________________________________________________________。 (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL－1的鹽酸和1 molL－1的鹽酸中反應速率不同：_____________________________________________________。 (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：____________________ __________________________________________________________________。 (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為：_________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)光　(2)反應物的接觸面積　(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積　(4)催化劑　(5)反應物本身的性質(zhì)　(6)反應物的濃度　(7)反應溫度 (8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應 解析　影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 一、化學反應速率的計算和比較 【例1】　將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1。下列說法正確的是(　　) A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為 0．3 molL－1s－1 B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為 0．6 molL－1s－1 C．2 s時v(C)＝0.3 molL－1s－1 D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 答案　D 解析　不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學反應速率，A錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6 molL－12 s＝0.3 molL－1 s－1，則v(B)＝0.3 molL－1s－12＝0.15 molL－1s－1，則2 s時物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L－0.6 molL－12＝0.7 molL－1，B錯誤，D正確。 歸納總結(jié) 1．化學反應速率的計算方法 (1)根據(jù)v(A)＝計算。 (2)根據(jù)同一化學反應不同物質(zhì)的速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比計算。 2．反應速率大小比較的兩種方法 同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化： (1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。 (2)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與的相對大小，若＞，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大。 變式訓練1　反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為： ①v(A)＝0.6 molL－1min－1； ②v(B)＝0.45 molL－1min－1； ③v(C)＝0.015 molL－1min－1； ④v(D)＝0.45 molL－1min－1 則此反應在不同條件下進行最快的是(　　) A．②③ B．①③ C．②④ D．② 答案　D 解析　化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學反應速率分別為：①v(A)＝0.6 molL－1min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 molL－1min－13＝1.35 molL－1min－1；③中v(A)＝v(C)＝0.015 molL－1min－1＝0.022 5 mol L－1min－1；④中v(A)＝v(D)＝0.45 molL－1min－1＝0.675 molL－1 min－1，所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。 討論記錄 林紅：（1）高效利用教材、課外資料、生動的錄像和圖片、事實數(shù)據(jù)等教育資源，對“火力發(fā)電”進行完整透徹的剖析，為學生創(chuàng)設(shè)情景，使他們有機會去研究和總結(jié)“火力發(fā)電”的利與弊，實現(xiàn)從“化學能→熱能→機械能→電能”的思維模式向“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”新思維模式的轉(zhuǎn)換，并且形成高效利用燃料、不浪費能源、積極開發(fā)高能清潔燃料的意識。 （2）要充分調(diào)動學生已有的生活經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，建立在學生已有背景知識上的教學設(shè)計，能更好地體現(xiàn)課程的完整性和教材編排體系的層次性，也符合認識規(guī)律。 （3）選擇實驗探究教學方法。通過課堂內(nèi)的實驗探究，使學生認識和體會化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的研究過程，理解氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移是化學電池的反應基礎(chǔ)。利用課堂外科學探究實驗活動和化學制作活動，如利用原電池原理證明幾種金屬的金屬性強弱，各種水果、蔬菜電池的制作等，為學生提供應用知識的空間和拓展知識的機會。 （4）利用課堂內(nèi)學習探究與課堂外調(diào)查相互結(jié)合的方式，讓學生在對原電池的技術(shù)產(chǎn)品──各種化學電源的原理、應用有一個較為理性的認識之后，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。 關(guān)于原電池的兩極的名稱和判斷，在課堂探究實驗中引導學生結(jié)合電學知識學習。經(jīng)過對幾種原電池的研究后，總結(jié)出原電池兩極的判斷方法：活潑金屬→發(fā)生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。 李連霞：對于原電池的組成條件，要讓學生在課堂中進行實驗探究對比分析，在嘗試了幾種組合實驗后自己總結(jié)出來。原電池的組成條件可以簡單的概括為：兩極一液一連線。具體是： ① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極。 ② 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 ③ 兩極相連形成閉合電路。 教學反思 對學生多一點表揚和鼓勵，增進師生感情。