第四節(jié)離子晶體基礎鞏固1下面有關離子化合物的說法正確的是()A.離子化合物中一定含有金屬元素,含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.離子鍵只存在于離子化合物中,離子化合物中一定含有離子鍵C.離子化合物中不可能含有共價鍵D.離子化合物受熱熔化破壞化學鍵,吸收熱量,屬于化學變化答案：B解析：離子化合物中不一定含有金屬元素,含有金屬元素的化合物也不一定是離子化合物,選項A錯;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可以含有共價鍵,選項C錯;有些離子化合物受熱熔化時,雖然離子鍵被破壞,但未生成新的物質,不屬于化學變化(如氯化鈉熔化),選項D錯。2下列說法中正確的是()A.固態(tài)時能導電的物質一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體答案：D解析：四種晶體在不同狀態(tài)下的導電性區(qū)別如下:分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導電不導電(晶體硅是半導體)可導電不導電熔融狀態(tài)不導電不導電可導電可導電水溶液有的可導電3下列說法不正確的是()A.離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強B.陽離子的半徑越大,則可同時吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,該陰、陽離子組成離子化合物的晶格能越大D.拆開1 mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能答案：D解析：晶格能是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量。4下列敘述中正確的是()A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體C.由分子組成的物質其熔點一般較低D.原子晶體中除非極性共價鍵外,不可能存在其他類型的化學鍵答案：C解析：離子晶體中可能存在非極性共價鍵,如Na2O2中存在OO非極性鍵。金屬晶體鎢的熔點高于某些原子晶體。5根據(jù)表中給出物質的熔點數(shù)據(jù)(AlCl3沸點為260 ),判斷下列說法錯誤的是()晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/8012 800-701802 500A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體答案：C解析：NaCl和MgO都是離子化合物,形成離子晶體,故熔、沸點越高,說明晶格能越大,離子鍵越強,A項正確;SiCl4是共價化合物,熔、沸點較低,為分子晶體;硼為非金屬單質,熔、沸點很高,是原子晶體,B、D項正確;AlCl3雖然是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,但其晶體熔、沸點較低,應屬于分子晶體。6下列對于離子鍵的說法正確的是()A.陰陽離子間的靜電引力是離子鍵B.陰陽離子間的靜電斥力是離子鍵C.陰陽離子間的相互作用即為離子鍵D.相鄰陰陽離子間強烈的相互作用是離子鍵答案：D解析：“相互作用”既指靜電引力,也指靜電斥力,而且這種相互作用指相鄰(直接相鄰)的陰陽離子間的強烈相互作用。7下列化學式表示的物質中,屬于離子晶體并且含有非極性共價鍵的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl答案：B解析：題干中有兩個限制條件:屬于離子晶體,含有非極性共價鍵。屬于離子晶體的有CaCl2、Na2O2和NH4Cl,但只有Na2O2含有非極性共價鍵,電子式為Na+8下列關于晶格能的說法中正確的是()A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關答案：C解析：晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時放出的能量。9下列敘述正確的是()A.分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C.離子晶體中可能含有共價鍵D.金屬晶體的熔點和沸點都很高答案：C解析：選項A,分子晶體中不是每種分子內都有共價鍵,如稀有氣體形成的分子晶體中無共價鍵,故不正確;選項B,原子晶體中相鄰原子間也可以是極性共價鍵,如二氧化硅晶體中的SiO鍵是極性共價鍵;選項C,離子晶體中可能含有共價鍵,正確,如氯化銨、氫氧化鈉、硫酸鈉等;選項D,金屬晶體的熔點有的很低,如汞,故不正確。10如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表Cl-的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結構示意圖。(2)晶體中,在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于,即(填計算式);Na+的個數(shù)等于,即(填計算式)。答案：(1)如圖(答案不唯一,合理即可)(2)12(3)48解析：(1)如圖所示(2)從體心Na+看,與它最接近的且距離相等的Na+共有12個。(3)根據(jù)離子晶體的晶胞,求陰、陽離子個數(shù)比用均攤法。由此可知,如圖NaCl晶胞中,含Na+:12;含Cl-:811氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為。(2)(CH3)3NH+和Ala.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復合材料d.絕熱材料(3)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是,與同一個N3-相連的X+有個。答案：(1)1s22s22p6(2)小b(3)Cu6解析：(1)N3-核外有10個電子,電子排布式是1s22s22p6。(2)有機溶劑一般易揮發(fā),大多有污染,離子液體由陰、陽離子構成,作用力是離子鍵,強于氫鍵和分子間作用力,所以難揮發(fā),污染小,可作“綠色”溶劑。(3)X+所含電子=2+8+18=28,所以X為29號Cu元素。從圖上看“”少“”多,結合X3N知,“”為N3-,以頂角上的“”為中心,距離最近的X+有3個。構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體,則每個N3-周圍有X+:83(棱上原子為4個晶胞所共用,所以每個原子在此晶胞中)。能力提升1下列有關CaF2的表述正確的是()A.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用B.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點小于CaCl2C.陰、陽離子比為21的物質,均與CaF2晶體構型相同D.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電答案：D解析：CaF2是離子化合物,陰陽離子間存在靜電作用,包括引力和斥力,A項錯誤;熔點與晶格能有關,晶格能與離子半徑成反比,B項錯誤;陰、陽離子比相同的晶體,晶體構型不一定相同,C項錯誤;離子鍵在熔融狀態(tài)下可以斷裂,因此離子化合物可以在熔融狀態(tài)下導電,D項正確。2通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示:下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是()A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構B.氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構,它們具有相似的物理性質C.二氧化碳晶體是分子晶體,其中不僅存在分子間作用力,而且也存在共價鍵D.在二氧化硅晶體中,平均每個硅原子形成4個SiO共價單鍵答案：B解析：SiO2和CO2的化學式相似,但其晶體結構不同,A項正確;二氧化碳為分子晶體,因此分子間存在分子間作用力,而分子內部碳原子和氧原子間形成共價鍵,氯化鈉和氯化銫為離子晶體,所以物理性質不同,B項不正確,C項正確;根據(jù)二氧化硅的晶體結構可判斷D項正確。3某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖:A為陰離子,在立方體內;B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學式為()A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7答案：B解析：根據(jù)均攤法,該結構單元中含A:81=8,含BA離子數(shù)之比為48=12,即該晶體的化學式為BA2,B項正確。4現(xiàn)有幾組物質的熔點()的數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石:3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶體:1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶體:2 300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:-51CsCl:645據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是。(2)B組晶體共同的物理性質是(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于。(4)D組晶體可能具有的性質是(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為。答案：(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵(4)(5)D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,陰、陽離子核間距越小,晶格能越大,熔點就越高解析：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質,應用氫鍵解釋HF的熔點反常,利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。