第二章第一節(jié)第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征和類(lèi)型1下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(B)A氯化鈉B氫氧化鈉C水D氯氣2下列對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是(A)A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵Bss鍵與sp鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 (B)AH2BHClCCl2DF24下列分子既不存在sp鍵，也不存在pp鍵的是(D)AHClBHFCSO2DSCl2解析：A項(xiàng)和B項(xiàng)的分子都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成sp；C項(xiàng)的分子含有S=O鍵，應(yīng)有鍵存在；D項(xiàng)SCl2分子中只存在2個(gè)pp鍵()。5下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(D)A共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B共用的電子必須配對(duì)C成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D兩原子體積大小要適中解析：兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。6下列說(shuō)法正確的是(A)A若把H2S寫(xiě)成H3S，則違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng)解析：硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；H2O只能結(jié)合1個(gè)H形成H3O，證明共價(jià)鍵有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2分子中氫原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道呈球形，所以H2中的HH鍵沒(méi)有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。