2019-2020年高三化學二輪復習 專題14 氧化還原反應教案【考試說明】理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用?！疽c精講】要點一：基本概念與表示方法【典例1】（07江蘇）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)3 =3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ）AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑C1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑【典例2】（xx福建卷6）. 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應【典例3】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 該反應中的還原劑是_。 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_ _。 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。 如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_。要點二：氧化還原反應規(guī)律價態(tài)表現律【典例4】（08上海）下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O強弱律【典例5】（05 江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度？守恒律【典例7】Cu2S 與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1 ：1時，實際參加反應的Cu2S 與 HNO3物質的量之比為 （ ） A1 ：7 B1 ：9 C1 ：5 D2 ：9【典例8】（09全國） 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5要點三：配平與計算【典例9】 (07年上海)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現了 、 性質。(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。要點四：綜合應用【典例10】（08年天津理綜）（1）配平氧化還原反應方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為。KHC2O4的質量分數為。【考題在線】(08上海)某反應體系物質有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 ?！窘毯笥洝?