2019-2020年新人教版化學(xué)選修5高中有機化合物的結(jié)構(gòu)特點word教案一課題：第一章 第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 授課班級課 時2教學(xué)目的知識與技能1、理解有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 ；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體過程與方法通過對同分異構(gòu)體各題型的練習，要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”，真正提高學(xué)生的思維能力，對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少情感態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重 點有機物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫難 點同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。碳鏈異構(gòu)2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構(gòu)體包括 官能團異構(gòu)教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引入這節(jié)課我們來學(xué)習第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。我們在高一時就初步了解了有機化合物種類繁多的原因，主要是由于碳原子的成鍵特點所決定的，接下來我們對其進行進一步的學(xué)習。板書第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點講僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W(xué)實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為10928。板書1、鍵長、鍵角、鍵能投影鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？投影講碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。點擊試題下列關(guān)于CH3CHCHCCCF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是 （ ） A、6個碳原子有可能都在一條直線上 B、6個碳原子不可能都在一條直線上 C、6個碳原子一定都在同一平面上 D、6個碳原子不可能都在同一平面上講評依據(jù)。即“乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上、乙炔分子里的兩個碳原子和兩個氫原子處在一條直線上。板書2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法講結(jié)構(gòu)式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。投影結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式的轉(zhuǎn)換點擊試題隨堂練習小結(jié)講由于碳原子的成鍵特點，每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子之間也能與共價鍵相結(jié)合。碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵；多個碳原子可以結(jié)合成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結(jié)合成碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以互相結(jié)合。以上就是有機物種類繁多的原因。講下面，我們來擴展一下，如何能夠由結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式，快速判斷該有機物的分子式。讓我們來共同學(xué)習一下不飽和度。投影不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數(shù)，有機物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷烴相比較，每減少2個氫原子，則不飽和度增加1。2、計算分式：(1) 若有機物的分子式為CnHm,不飽和度=若有機物的分子式為CnHmXr, 不飽和度=若有機物的分子式為CxHyOz, 不飽和度=若有機物的分子式為CxHyNz, 不飽和度=講在這里大家需要注意的是，若有機物為含氧化合物，C=O，C=C等效，不飽和度相當于1，故O原子數(shù)可不計入不飽和度。而有機物分子中如有-X、-NO2、NH2、SO3H 均可視為氫原子。帶入不飽和度計算時作出相應(yīng)的轉(zhuǎn)換。投影不飽和度：(2) =雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)*2+環(huán)數(shù)講在這里大家需要注意的是，在對有機物中的橋環(huán)化合物或籠形結(jié)構(gòu)的脂環(huán)化合物進行研究時，我們所指的環(huán)數(shù)不是我們所看到的立體結(jié)構(gòu)的面數(shù)，通常在有機中，把碳環(huán)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟腃-C鍵數(shù)目，就是碳環(huán)的數(shù)目。投影不飽和度(3) 對于立體有機物分子，=面數(shù)-1 對于多籠結(jié)構(gòu)，=面數(shù)-籠數(shù)講在這里，我們所說的籠狀化合物也符合歐拉定理，即投影知識拓展歐拉定理多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2講在有機化合物中，頂點數(shù)就相當于組成的原子數(shù)，棱邊數(shù)相當于化學(xué)鍵數(shù)。投影以立方烷和金剛烷舉例，計算不飽和度過也是由于以上原因，由相同原子組成的有機物分子可能具有不同的幾種結(jié)構(gòu)。 板書二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象投影復(fù)習1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。講對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習有機化學(xué)一個很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫。今天，我們將學(xué)習一種常用的書寫方法縮鏈法(減碳對稱法)。板書1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫點擊試題例1、 的同分異構(gòu)體板書第一步：所有碳，一直鏈。 (先寫碳絡(luò)結(jié)構(gòu)，后用H原子飽和)板書第二步：原直鏈，縮一碳。縮下的碳，作支鏈。 (從鏈端依次編號)問縮去的一個碳可作為一個，能否連接到1號或4號碳原子上?展示用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。(注意空間結(jié)構(gòu)的變換和支鏈連接位置的等效性) (答：不能。書寫同分異構(gòu)體時，碳鏈頂端的碳原子上不要連接任何烴基，否則，將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。) 可寫成 問支鏈能否連接到第3號碳原子上?演示用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。 (答：不能。第2與第3號碳原于是完全對稱的、等效的碳原子)板書第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。講縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。問兩個甲基怎么連接?(只能同時連在第2個碳原予上)(注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的) 作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上?演示用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。 (答：不能。書寫同分異構(gòu)體時，直鏈上各號碳原子不要連接原子數(shù)等于或大于其號數(shù)的烴基，否則，將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。)問剩三個碳原子的直鏈能否再縮去一個碳?(不能。所以碳原子數(shù)少于3個的烷烴是沒有同分異構(gòu)體的)小結(jié)要按照程序依次書寫，以防遺漏。 每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。隨堂練習寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。投影評點(寫出一些與上列結(jié)構(gòu)相同，但書寫形式不同的烷烴分子的碳絡(luò)結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生比較分析，從而適應(yīng)其形式的變化。為系統(tǒng)命名打好基礎(chǔ))（問：與上列哪些結(jié)構(gòu)相同？答：均為）（問：轉(zhuǎn)化后與上列哪些結(jié)構(gòu)相同？答：均為）問有沒有縮去三個碳原子以后的同分異構(gòu)體? 沒有，只有五種。講以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。板書碳鏈異構(gòu)進對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線)，三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、問烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？講我們學(xué)習了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。板書2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。點擊試題例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；（共5種）（1） 隨堂練習1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體投影小結(jié)等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。小結(jié)并板書烯烴同分異構(gòu)體包括 講上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團異構(gòu)。如乙醇和甲醚：CH3CH2OH（乙醇，官能團是羥基OH），CH3OCH3（甲醚，官能團是醚鍵 ），像這種有機物分子式相同，但具有不同官能團的同分異構(gòu)體叫官能團異構(gòu)。板書官能團異構(gòu)點擊試題例3，寫出分子式為的烴的同分異構(gòu)體；小結(jié)隨堂練習出C4H10O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式投影小結(jié)書寫有機物的同分異構(gòu)體的步驟是：首先考慮官能團異構(gòu)、其次考慮碳連異構(gòu)，最后考慮位置異構(gòu)，同時遵循對稱性、互補性、有序性原則，即可以無重復(fù)、無遺漏地寫出所有的同分異構(gòu)體來。課后練習1、寫出C7H8O的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式2、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為 A 兩種 B 三種 C 四種 D五種解析：采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構(gòu)體，就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體。答案：C點評：設(shè)烴的分子式為CxHy,如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則m+n=y,反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等。教學(xué)回顧：