2019-2020年高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)之二【學(xué)海導(dǎo)航】海水是化學(xué)元素寶庫(kù)，海水中溶解了大量氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的l00多種元素，在海水中可找到80多種。海水是人類獲取氯、溴、碘、鎂及其化合物的重要資源。TiCl4Ti(造紙、制肥皂等)(快中子反應(yīng)堆熱交換劑)熔融電解NaOHK.Na合金食鹵Br2MgO(富集的方法)CaO(貝殼)(焰火，照明彈)高溫Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg電解NaHCO3H2ONH3、CO2食鹽飽和食鹽水水電解海水日曬KNaCl2Cl2H2Na2CO3(耐火材料)熔融過濾CaCO3一、氯、溴、碘的提?。ㄒ唬┞葔A工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)通電我國(guó)主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2氯堿工業(yè)面臨問題：產(chǎn)品對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。電能消耗量大。（二）從海水中提取溴的常見工藝濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2 = I2+2NaCl過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣（chlorine gas）的性質(zhì)和用途氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。拓展1：氯水（chlorine water）氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時(shí)會(huì)加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)（oxidation-reduction reaction）1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）。 化合價(jià)降低 +ne 被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。1、 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。練習(xí)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（） A、元素化合價(jià)發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是( )A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多10、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。這個(gè)變色的過程中的Fe2被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。11、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。12、某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。處理鋼瓶的方法正確的是 ，簡(jiǎn)述理由 A、鋼瓶推到坡下的小河里 B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋 C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即 ，簡(jiǎn)述理由 A、轉(zhuǎn)移到坡下 B、轉(zhuǎn)移到坡上若在場(chǎng)工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2D、Na2CO3)13、新制氯水中含有多種組分： ，氯水應(yīng)存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是 。14、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中化學(xué)方程式： ， 在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？ 。D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。第二單元 鈉、鎂及其化合物導(dǎo)學(xué)【學(xué)海導(dǎo)航】一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物 理性 質(zhì)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低?；?學(xué)性 質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2 = 2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制 取通電2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強(qiáng)還原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 堿性堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O2點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2四、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能不能實(shí) 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等六、離子方程式的書寫方法：寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。練習(xí)1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO32、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH4、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33HAl33H2OD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OHCO32H2O5、下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH4 H2O + NH3C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO26、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO27、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO38、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（ ）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2OD、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH49、離子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、10、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-中，x的值是（ ）A、0 B、1 C、2 D、312、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 電解氯化鈉的水溶液 （3） 氧化銅溶于氫溴酸 （4） 氯氣通入水中 （5） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 13、在反應(yīng)2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有 mol MnO4 被 ，同時(shí)有 g H2S被 。14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：其中_過剩；溶液中Na2CO3有_g；若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。三、實(shí)驗(yàn)題16、據(jù)圖提供的儀器裝置,完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質(zhì))請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水)。(1)裝置的正確順序是 。(2)完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是 。(3)產(chǎn)生的氣體從裝置的 端進(jìn)入，從裝置中 端進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積。(4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ (5)實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí)，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL CO2，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時(shí)，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為 。專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金學(xué)海導(dǎo)航：化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開發(fā)和利用自然界中一切可能的物質(zhì)資源，為人類生存和社會(huì)發(fā)展提供必要的物質(zhì)基礎(chǔ)。本專題以自然界的一些礦物為例，介紹了如何利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，并介紹了這些產(chǎn)物在我們?nèi)粘Ｉ詈蜕鐣?huì)發(fā)展中的重要作用。讓我們從科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)相互影響的角度，體會(huì)化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用。1氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 用途：（1）耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)（2）冶煉金屬鋁2氫氧化鋁Al(OH)3：典型的兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OAl3+、AlO2、Al(OH)3之間的關(guān)系可用下式表示從鋁土礦中提取鋁的過程中的的化學(xué)方程式灼燒通電Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 = 4Al + 3O23硫酸鋁鉀（1）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。 （2）明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。4鋁（1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。（2）跟酸的反應(yīng)非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。（3）跟堿的反應(yīng)鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O簡(jiǎn)寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （4）與氧化物的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe高溫2Al Cr2O3 = Al2O3 2Cr 高溫特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。習(xí)題精練：一選擇題1將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1molL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123 B、632 C、311 D、1112. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A3:1 B2:1 C1:1 D1:33將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉4把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)35鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高6等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A 甲、乙中都是鋁過量 B 甲中鋁過量、乙中堿過量C 甲中酸過量、乙中鋁過量 D 甲中酸過量、乙中堿過量7某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n8鋁熱劑中鋁的作用是A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D填充劑9將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A.2 B.4 C.8 D.1010甲、乙兩燒杯中各盛放有100 mL 3 molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g二填空題11請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式金屬鋁溶于鹽酸中 。鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) 。氯化鋁溶液中加入過量氨水 。12為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。樣品中鋁的質(zhì)量是_g。 若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是_。 待中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與中所得氣體的體積比c: b=_13鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式：(1)加 過量，過濾除去 沉淀，方程式為 ， .(2)加 過量，過濾除去 ，方程式為 ， .(3) 通入 過量，過濾得到 ，方程式為 .(4) 煅燒 可以得到純凈的Al2O3，方程式為.第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用學(xué)海導(dǎo)航：本單元是在學(xué)生已有的一些有關(guān)鐵和銅知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等知識(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鐵、銅及它們的一些重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)某些內(nèi)容我們?cè)谝郧暗膶W(xué)習(xí)中可能已有所涉獵，但還應(yīng)通過閱讀教材、認(rèn)真觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)，在增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)的同時(shí)積極思考，運(yùn)用前面學(xué)過的理論知識(shí)理解有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證。鐵、亞鐵鹽、鐵鹽之間的關(guān)系，是較為重要的“鐵三角”關(guān)系。我們可在借助教材演示實(shí)驗(yàn)的幫助下理解該內(nèi)容，并注意分析三者之間轉(zhuǎn)換的條件。1.煉鐵(1)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣(3)設(shè)備：高爐(4)生產(chǎn)過程高溫高溫還原劑的生成 C+O2 = CO2 CO2+C =2CO鐵礦石還原成鐵 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫除脈石、爐渣的形成 CaCO3 = CaO+CO2 SiO2+CaO = CaSiO32.鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，常顯+2、+3價(jià)，且通常Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。鐵三角（見右圖）Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)；(1) 溶液是淺綠色Fe2+(2) 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅(3) 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色(1) 與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+(2) 溶液顯黃色或棕黃色(3) 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3銅的物理性質(zhì)銅是一種紫紅色的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性4銅的冶煉 (1) 高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)，得粗銅（99.5%99.7%）； (2) 電解精煉，得純度較高的銅（99.95%99.98%）。5金屬的腐蝕 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，過程有電流產(chǎn)生。習(xí)題精練：一選擇題1某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-12由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )A.121B.211C.111D.2253某人設(shè)想利用3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 3FeCl33FeCl2+ Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是( )A.O2B.Cl2C.HClD.H24將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）A23 B32 C12 D115已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100 mL中，各陽(yáng)離子濃度相等，硫酸根離子總濃度是6 molL-1，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（ ）A11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法確定7把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30%8在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A容器中已肯定無Fe粉存在B容器中肯定無Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中可能存在Fe39在加熱情況下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能為：A、FeO、Fe2O3B、FeO、Fe3O4 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O410在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，剩余固體的質(zhì)量恰好與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比為52 二填空題11在化學(xué)反應(yīng)4CORxOy4CO23R中，xy34，若R和CO的質(zhì)量比為32時(shí)，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，RxOy的相對(duì)分子質(zhì)量是 。12鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式 ；（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)式 ;在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是 。（3）鐵元素是人體的重要營(yíng)養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。 。13孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3yCu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x2，y2） （1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4:1；石青則為3:1，請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。孔雀石_；石青_； （2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20 g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。14怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉 （2）鐵粉中混有鋁粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 三計(jì)算題15某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。第三單元 含硅礦物與信息材料本單元有較多與生產(chǎn)和生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容以及新的科學(xué)技術(shù)知識(shí)，因此在學(xué)習(xí)硅和二氧化硅性質(zhì)的同時(shí)，注意聯(lián)系生產(chǎn)和生活中常見的物質(zhì)和現(xiàn)象，了解與我們生活密切相關(guān)的硅酸鹽產(chǎn)品，以及廣泛應(yīng)用于各領(lǐng)域的含硅材料。1二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物高溫：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2CaO = CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫SiO2 4HF = SiF4 2H2O(2)弱氧化性 SiO22C = Si + 2CO2二氧化硅的用途(1)SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。(3)水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。3硅酸鈉 Na2SiO3固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3 Na2CO34硅酸鹽硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對(duì)應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示為3MgO4SiO2H2O5硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)稱硅酸鹽工業(yè)。主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理、化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回轉(zhuǎn)窯里高溫煅燒后，再加入石膏，磨細(xì)。玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分為Na2OCaO6SiO2。高溫6硅的工業(yè)制法高溫SiO22C =Si2CO高溫Si + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl7硅的主要物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，它的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔沸點(diǎn)較高，是良好的半導(dǎo)體材料。