學(xué)業(yè)分層測評(十一) 氧化劑和還原劑(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑【解析】“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)，而Na2SeO3能將其還原，使其失去強(qiáng)氧化性，故Na2SeO3作為還原劑。【答案】A2在反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化產(chǎn)物是()AKClBMnCl2CH2O DCl2【解析】化合價升高所得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮緿3CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列說法正確的是()ACuH中H的化合價為1BCuH在反應(yīng)中只被還原C在反應(yīng)中HCl失去電子DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【解析】首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價：2u2 =u222uCuH中H的化合價為1，A項錯；由反應(yīng)方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既被氧化又被還原，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl得到電子，C項錯?！敬鸢浮緿4需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是()APCl3PCl5 BMnOMn2CSO2SO DFe3O4Fe【解析】A中，PCl3PCl5，P的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現(xiàn)；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現(xiàn)；C中元素化合價未發(fā)生變化。【答案】A5實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()ANaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑BN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CNH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol【解析】該反應(yīng)中氮元素化合價由3、3變?yōu)?，所以亞硝酸鈉是氧化劑，氯化銨是還原劑，正確；B項，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確；C項，該反應(yīng)中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；D項，該反應(yīng)每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1 mol(30)3 mol，正確?！敬鸢浮緾6常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2>Br2>Fe3>I2D還原性強(qiáng)弱順序為：I>Fe2>Br>Cl【解析】中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應(yīng)可知：氧化性：Br2>Fe3，還原性：Fe2>Br；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br>Cl；由反應(yīng)可知：氧化性， Fe3>I2，還原性：I>Fe2，故C、D正確。【答案】A7下列說法正確的是() A氧化劑得電子越多，其氧化性越強(qiáng)B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C要完成SOSO的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移3 mol電子【解析】A項，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱取決于得電子難易，而不是得電子數(shù)目；B項，某些陽離子也可具有還原性(如Fe2)，某些陰離子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)；C項，因為SOSO是發(fā)生氧化反應(yīng)，則必須加入氧化劑才能完成該轉(zhuǎn)化；D項，由氧元素化合價變化可知生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol。【答案】C8有如下兩個反應(yīng) 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl；2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。針對上述兩個反應(yīng)回答：(1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為_，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為_。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_。(3)反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_(填字母)。a還原性b酸性c氧化性【解析】(1)由反應(yīng)知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl，由反應(yīng)知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl>Mn2。(2)在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為9873。(3)在反應(yīng)中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)了還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)了酸性?！敬鸢浮?1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl>Mn2(2)9873(3)ab能力提升9在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是() A4 B5C6 D7【解析】所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應(yīng)，還遵循電子守恒?？梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化學(xué)方程式或離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)計算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n12112，n1。則元素R在RO中的化合價為5。方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)電子守恒有(7x)10(1)2，所以x5?！敬鸢浮緽10某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H222(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_?！窘馕觥款}給信息“H2O2O2”可知：反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CrO4Cr(OH)3符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O為生成物，即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。【答案】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO43H2O6e2=2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L