精品文檔高考化學(xué)考點(diǎn)3離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷1(2015·海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是()A3 B4 C5 D62(2015·山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23(2015·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO4(2015·江蘇化學(xué)，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O5(2015·四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH1(2014·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO2(2014·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3(2014·北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 mol·L1的氨水的pH為11: NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO 3H24(2014·江蘇化學(xué)，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO5(2014·上海化學(xué)，20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2O6(2013·課標(biāo)全國，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg27(2013·江蘇化學(xué)，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O8(2013·北京理綜，8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A用濃鹽酸檢驗氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O9(2013·四川理綜，3)下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O102014各省市高考試題離子方程式書寫(1)2014·課標(biāo)全國，27(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。(2)2014·天津理綜，9(4)(7)改編已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：_。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)2014·四川理綜，8(4)改編將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)2014·重慶理綜，8(3)節(jié)選月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_。112013各省市高考試題離子方程式書寫：(1)2013·重慶理綜，11(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為_。(2)2013·山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(3)2013·課標(biāo)全國，27(2)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)2013·四川理綜，8(4)改編Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_。1(2015·河南鄭州期末，1)下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H)為0.2 mol/L2(2015·江蘇鹽城期末，1)從離子反應(yīng)的角度來看，濃硫酸、稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，本質(zhì)上不相同的是()ANa2SO3 BBaCl2CCH3COONa DZn3(2015·吉林長春期末，7)濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀產(chǎn)生的一組是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3·H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO44(2014·江西南昌調(diào)研，3)向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加的是()A稀鹽酸 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液5(2015·重慶二次調(diào)研，5)某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常溫時，0.5 mol·L1的Ca(OH)2溶液常溫時，pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A B C D6(2015·山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯誤，OH、H、H2O的計量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3·H2O=3NHAl(OH)3錯誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯誤，醋酸應(yīng)該寫分子式7.(2015·河南八市三次聯(lián)考，6)下列離子方程式中，正確的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O8(2015·江西五校二次聯(lián)考，7)下列離子方程式書寫正確的是()A在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)39(2015·蘇北四市聯(lián)考，5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(CO)>c(HCO)Bbc段反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2C原溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中10(2015·陜西西安八校聯(lián)考，10)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B2 mol·L1的AlCl3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：HCOH2OCOH3O11(2015·成都一次診斷，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)2c(AlCl3)，向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是()AAl32NH5OH=Al(OH)32NH3·H2OB2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3·H2OCAl34NH8OH=4NH3·H2OAlO2H2ODAl32NH6OH=AlO2NH3·H2O2H2O12(2014·安徽合肥一次質(zhì)檢，16)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)()13(2015·遼寧錦州期末，6)下列與實(shí)驗操作對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是()選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O2H=SO2SH2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO2H2OHCO2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NHOHNH3H2OD向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O14.(2015·山東煙臺期末，8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入足量的試劑Q，充分反應(yīng)后溶液中有n種離子(不考慮水電離出的離子)物質(zhì)的量保持不變，下列有關(guān)Q、n的分析中錯誤的是()選項ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114215.(2015·北京西城期末，15)二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：已知：反應(yīng)以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是()A反應(yīng)的離子方程式為MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反應(yīng)中陰極反應(yīng)式為Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，則反應(yīng)為2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，則反應(yīng)為3Mn22MnO2H2O=5MnO24H16(2014·河南鄭州二次質(zhì)檢，18)無色稀溶液X中，只可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則0a段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是_，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?？键c(diǎn)專練3離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷【三年高考真題演練】2015年高考真題1D根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化合價為6價，即選D。2DA項，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 產(chǎn)物應(yīng)為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，×2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。3BA項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。4DA項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。5AA項，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42，錯誤。兩年經(jīng)典高考真題1CC項，等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，錯誤。2DA項，沒有配平，錯誤；B項，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。3CA項，0.1 mol·L1氨水pH為11說明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONHOH，正確；B項，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。4DA項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NH與OH也能反應(yīng)，其離子方程式為：2NHFe24OH=2NH3·H2OFe(OH)2，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。5C根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只發(fā)生前兩個反應(yīng)，則總的離子方程式為OHCO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正確；如果三個反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OHCO3HCO22H2O，D正確。6DA項，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，錯誤；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯誤；C項，HCO不能拆開，錯誤。7DA項，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，要用“”錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯誤；D項，NaOH少量，則OH化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。8CA項，利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)，化學(xué)方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應(yīng)COH2OHCOOH使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負(fù)極被氧化的方程式為Fe2e=Fe2，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。9BA項，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。10(1)H3PO2HH2PO(2)S2O2H=SSO2H2OS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3)2Cu8NH3·H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)SiO22OH=SiOH2O11(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O【兩年模擬試題精練】1BA項，電離不需要電流；C項，CO2為非電解質(zhì)；D項，H2SO3為弱酸，不能完全電離。2D與Na2SO3反應(yīng)時均是H起作用；與BaCl2反應(yīng)時均是SO起作用；與CH3COONa反應(yīng)時均是H起作用；與Zn反應(yīng)時，稀硫酸是H、濃硫酸是H和SO起作用。故D項符合題意。3BA項，NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)：OHHCO=COH2O，生成的CO與Ba2恰好完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀：Ba2CO=BaCO3；B項，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng)：CO2H=CO2H2O，無沉淀生成；C項，NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D項，一定有BaSO4沉淀生成。4C根據(jù)反應(yīng)HCOOH=COH2O可看出HCO減少，CO增多，結(jié)合選項，本題選C。5B中電荷不守恒；中Ca2與CO不能大量共存；中Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，常溫時，Ca(OH)2溶液的濃度不可能達(dá)到0.5 mol·L1；可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。綜上所述，本題選B。6BA項，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2；B項，參加反應(yīng)的OH、H的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項離子方程式正確；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)；本題選B。7D稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項錯誤；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且Al(OH)3不溶于氨水，C項錯誤。8CA項，在NaClO溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2O=ClSO2H，錯誤；B項，氫碘酸中的碘離子具有還原性，能與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，Ca(OH)2量少，Ca2和OH完全反應(yīng)，正確；D項，明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是12，即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是14，應(yīng)生成NaAlO2，錯誤。9B向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸時，H先與CO反應(yīng)并生成HCO，b點(diǎn)時CO全部轉(zhuǎn)化為HCO，由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及圖中0b、be段消耗鹽酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)3n(NaHCO3)，C項錯誤；a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)<c(HCO)，A項錯誤；d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有大量的H，此時SiO不能大量存在，D項錯誤。10B稀硫酸與Fe反應(yīng)的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，A項錯誤；AlCl3和NaOH按照物質(zhì)的量之比為27在溶液中反應(yīng)，離子方程式為：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O，B項正確；Ba(OH)2和少量NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，C項錯誤；NaHCO3水解使溶液呈堿性：HCOH2OH2CO3OH，D項錯誤。11C反應(yīng)先后順序為Al3>NH>Al(OH)3，且c(NH)2c(Al3)。A項符合實(shí)際情況，Al3恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，NH恰好完全反應(yīng)；B項符合實(shí)際情況，Al3完全沉淀，NH部分反應(yīng)；C項不符合實(shí)際情況，溶液中還有Al3，不會生成AlO；D項符合實(shí)際情況，NH完全反應(yīng)，而Al3恰好轉(zhuǎn)化成AlO。12B根據(jù)題給信息知，原溶液中離子總物質(zhì)的量為0.7 mol，n(CO2)0.3 mol。通入CO2，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaOH，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol Na2CO3，離子總物質(zhì)的量為0.3 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3與CO2恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaHCO3，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol。故溶液中離子總物質(zhì)的量變化為：0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B項正確。13AB項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：COH2OHCOOH；C項，同時還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為：2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；D項，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)3 3NH。14CNa2O2有強(qiáng)氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水會生成NaOH，OH又可將HCO轉(zhuǎn)化為CO，故物質(zhì)的量沒有變化的只有NO，A項正確；SO2溶于水后能將HCO、CO轉(zhuǎn)化為CO2，將SO轉(zhuǎn)化為HSO，還能還原NO，故物質(zhì)的量沒有變化的只有Na，B項正確；Ba2可與CO、SO結(jié)合形成相應(yīng)的沉淀，將促進(jìn)HCO的水解，故物質(zhì)的量沒有變化的有Na、NO，C項錯誤；Al3能與HCO、CO、SO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量沒有變化的有Na、NO，D項正確。15B在酸性條件下，雙氧水能被二氧化錳氧化，生成O2，A項正確；電解反應(yīng)中， 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中，陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，B項錯誤；氯酸鉀與硫酸錳溶液反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和硫酸，C項正確；硫酸錳與高錳酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳，D項正確。16解析無色溶液中不含F(xiàn)e3。(1)加入鹽酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量的鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0a段發(fā)生反應(yīng)的離子是AlO、SiO，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(2)當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH與OH發(fā)生反應(yīng)，因Mg2、Al3不能與CO、SiO、AlO大量共存，故此溶液中陰離子只有Cl。結(jié)合圖像，溶解Al(OH)3、與NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積比為123，由此可得出Mg2消耗NaOH溶液的體積與Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積相等，故溶液中n(Al3)n(Mg2)n(NH)214，再利用電荷守恒原理求出n(Cl)與陽離子的關(guān)系，最后得到各離子物質(zhì)的量之比。答案(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、Cl21412(與離子對應(yīng))NHOH=NH3·H2O