2019-2020年高一化學硫酸的制備和性質(zhì)學案【學海導航】1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染2.了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。3.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。【主干知識】一、硫酸的工業(yè)制法古代： 。目前工業(yè)：接觸法制硫酸（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收三設備三反應注意事項思考：工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時要用98.3的濃硫酸吸收三氧化硫，為什么不直接用水？（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性質(zhì)思考：稀硫酸具有酸的通性，包括哪些方面？（1）硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。思考：實驗室中如何稀釋濃硫酸？（2）硫酸的化學性質(zhì)1、吸水性：H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！思考：濃硫酸能否干燥氨氣、溴化氫、碘化氫、硫化氫等氣體？2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出濃H2SO4來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。思考：濃硫酸與蔗糖的脫水實驗時，為什么能聞到刺激性氣味？如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。對比吸水性和脫水性的區(qū)別。3、強氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。思考：能否用鐵制容器盛運濃硫酸？b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外）：Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2Oc與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2Od 能與其他還原性物質(zhì)反應2.硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物。（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：；（2）實驗中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？；（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？ 。【鞏固練習】1工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）A、 強氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性250mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo13下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應4在下述反應中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、CH2SO4 B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4 D、CuH2SO45下列離子方程式中，不正確的是A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)22HCu22H2OB、鐵與稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D、氧化銅與硫酸反應：CuO2HCu2H2O6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學反應B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱7向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ）A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O29.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）A、各取少許溶液分別放入銅片 B、分別與石蕊試液作用C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉11將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有 A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出12、為方便某些化學計算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2OC、H2SO4SO3D、SO310/9H2O13.工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護的角度說明這樣做的好處是_，_。14（12分）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸。（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。 濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_.15(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料 生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行。(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。16向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。