配餐作業(yè)(四)離子反應(yīng)1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項A.B.C.D.強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；H2O為弱電解質(zhì)，C項錯誤；CH3COONH4為強電解質(zhì)，D項錯誤。答案A2離子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BCa(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解析A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正確；B項，反應(yīng)的離子方程式為Ca22HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，錯誤；C項，反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯誤；D項，反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，錯誤。答案A3在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析電荷不守恒，A項錯誤；離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，B項錯誤；忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，C項錯誤。答案D4(2018試題調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K、CO、NO、AlOC由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol/L的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl【解題導(dǎo)引】 解析A項，溶液呈堿性，Cu2不能大量存在；C項，溶液可能為酸溶液、堿溶液或含HSO的鹽溶液，當(dāng)溶液為酸溶液或含HSO的鹽溶液時，CH3COO生成CH3COOH而不能大量存在，NO(H)可氧化Cl，二者不能大量共存；D項，溶液呈酸性，F(xiàn)e2、NO、H會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。答案B5下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH解析電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A項錯誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C項正確；Na2O是固體，不能拆分，D項錯誤。答案C6(2018河南鄭州質(zhì)檢一)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOBNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClDc(OH)Kw的溶液中：NO、I、Na、Al3解析飽和氯水具有強氧化性，SO不能大量存在，A項錯誤；Na2S溶液中，Cu2與S2反應(yīng)生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B項錯誤；該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無論是酸溶液中還是堿溶液中Ba2、K、NO、Cl均能大量共存，C項正確；c(OH)Kw，則c(H)1 molL1，酸性條件下，NO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。答案C7(2018撫順市六校聯(lián)合體)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2B少量鈉投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2解析濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應(yīng)寫化學(xué)式，C項錯誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，D項錯誤。答案B8(2018山西省高三階段性診斷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4解析B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項中在酸性條件ClO與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D選項中除了Ba2與SO發(fā)生反應(yīng)外，CH3COO與H也要反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。答案A9(2018河北五個一聯(lián)盟模擬)下列各反應(yīng)所對應(yīng)的方程式不正確的是()ACl2與H2O反應(yīng)：Cl2H2O=ClHHClOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：HSOBa2OH=BaSO4H2OD在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4解析Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl是強酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以選項A正確；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因為加入的是酸性溶液，所以不會生成氫氧根離子，而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補充H，生成物中補充H2O，反應(yīng)方程式為5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O，選項B錯誤；NaHSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，使硫酸根和鋇離子等物質(zhì)的量，就可以使SO剛好沉淀，兩者11反應(yīng)的方程式為NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，對應(yīng)的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，選項C正確；硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4SAg2S，Ag2S中2價的S由單質(zhì)S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質(zhì)硫化合價升高得到的不是亞硫酸(單質(zhì)碘可以被4價硫還原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4SAg2SH2SO4再根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，補齊并配平方程式得到：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4，選項D正確。答案B10某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH、Cl、CO、SO中的若干種，取該溶液進行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是()A原溶液中一定存在Na，可能存在ClB原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均為0.01 molC原溶液中可能存在Na，n(Cl)0.01 molD原溶液中一定不存在Al3、Cl解析濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色反應(yīng)不能確定原溶液中是否存在Na；加入BaCl2溶液生成沉淀1，說明原溶液中至少含有CO、SO中的一種，沉淀1部分溶于鹽酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3；沉淀2為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為0.01 mol，CO的物質(zhì)的量為0.01 mol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該氣體應(yīng)為氨氣，證明原溶液中一定含有NH，其物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol20.01 mol20.04 mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在Cl，不能確定是否存在Na，所以n(Cl)0.01 mol。答案C11寫出下列對應(yīng)的離子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_ _。(4)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。(5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(6)氯氣氧化Fe2的離子方程式：_。(7)Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為_。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO5I6H=3I26H2O(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH12某無色溶液中含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式：_。解析(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與OH不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O13現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。(1)某同學(xué)進行了如下實驗，請完成實驗內(nèi)容。序號實驗操作實驗結(jié)論將D溶液分別加入其他溶液中時，B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學(xué)式為_將B溶液和C溶液混合時，無明顯現(xiàn)象，再向該混合溶液中加入D溶液，仍無明顯現(xiàn)象C的化學(xué)式為_，E的化學(xué)式為_(2)寫出B、C兩種溶液混合時反應(yīng)的離子方程式：_。解析NaHSO4充當(dāng)一元強酸的作用，將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO4，B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4無現(xiàn)象，故B、C已發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應(yīng)，而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，便知B為Na2SO3，E為NaHCO3，C為NaClO，A為NaCl。答案(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClOSO=SOCl14利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價，鐵顯2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH34，沉淀Fe3。反應(yīng)物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒有4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根據(jù)原子守恒補水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。答案(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈15(2018長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實驗方案(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。(4)欲實現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6)該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)步驟中，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，則有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再將該離子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快過濾4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步書寫也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶(5)加熱是在密閉容器中加熱HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O