2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案一、離子反應(yīng) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)在 中或 狀態(tài)下能夠 的化合物叫電解質(zhì)，如： 、 、 及 。而在上述條件下 化合物稱非電解質(zhì)，如CH4、CO2、NH3等。離子化合物溶解或熔化都可電離出自由離子，共價化合物只有在水分子的作用下才電離。 常見離子反應(yīng)可分為兩大類： 離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)。如：碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如：鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：實質(zhì)上就是 反應(yīng)物的某些離子濃度的條件?？偲饋碇v，具備下列條件之一就可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。 生成 的物質(zhì)（如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3等）； 生成 的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）； 生成 物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3 等）。 對于氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成相對弱的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-二、離子方程式書寫的一般步驟 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的 的符號表示 的式子。不僅表示 化學(xué)反應(yīng)，且能表示 的離子反應(yīng)。 離子方程式的書寫步驟 寫出反應(yīng)的 。 把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成 形式，水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)和難溶性物質(zhì)寫成 形式。 刪去方程式兩端 的離子。 檢查離子方程式是否 （原子守恒、電荷守恒等）。練習(xí)： 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 熔融態(tài)鐵 Cl2（液） 硫酸 BaSO4 水 SO2 NaCl溶液A. B. C. D. 全部 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32 - + 2H+ = CO2 + H2OB. 硝酸銀溶液和稀鹽酸反應(yīng) AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3-C. 氯水滴入氯化亞鐵溶液中 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-D. 氫氧化鋁和硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A. 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng) Ba2+ + SO42 - = BaSO4B. 鐵屑放入氯化鐵溶液中 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO3- + OH- = CO2 + H2OC. 氯化鈣與碳酸氫鈣溶液混合 Ca2+ + CO32- = CaCO3 D. CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4+ Cu（OH）2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB. 碳酸鋇跟硝酸反應(yīng) CO32 - + 2H+ = CO2 + H2OC. 氧化亞鐵跟鹽酸反應(yīng) FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OD. 氫氧化鐵跟硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 氯氣跟水反應(yīng) Cl2 + OH- = Cl- + HClOB. Cu與稀硝酸 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) Ba2+ + SO42 - = BaSO4D. 鈉與冷水反應(yīng) Na + 2H2O = Na+ + H2+ 2OH- 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB. 向CaCl2 溶液中通入少量CO2 氣體 Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2H+ C. 氯水滴入碘化鉀溶液中 Cl2 + I- = Cl- + I2D.鐵跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用氨水吸收少量SO2 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- B. Fe3O4與稀HNO3反應(yīng) Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H2OC. 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O= CaSO3+ 2HClOD. 氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B. 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C. 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2 + 2OH- = CO32 - + H2O D. 硝酸鐵溶液中加入過量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3+ 3NH4+三、離子共存 離子共存的含義：指溶液中大量離子共存，而不是指極小量離子共存。 判斷溶液中離子能否大量共存的方法 無色溶液不能含有以下離子： 、 、 、 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 有氣體產(chǎn)生：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-與 有沉淀生成 ：Ba2+、Ca2+、Mg2+與 ；Ba2+與 ；Ag+與 、Br-、I-； 、 、 、 、 、Ag+與OH-； 與H+ 有難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿和水）生成：AlO2-、CH3COO-、ClO-、OH-與 ；NH4+、HCO3-、H+與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存ClO-、MnO4-、NO3- （H+）與Fe2+；ClO-、MnO4-、NO3- （H+）、Fe3+ 與S2-、HS-、I-、SO32-練習(xí)：1. 下列各組中的離子能夠在溶液中大量共存的是A. Na+ 、NO3-、OH- 、HCO3 - B. NH4+、SO42 -、OH- 、K+C. Al3+ 、H+ 、Fe3+、SO42 - D. Mg2+、 Ca2+、OH- 、CO32 - 2. 下列各組中的離子能夠在溶液中大量共存的是A. Ag+ 、Na+ 、Fe2+、Cl- B. Na+ 、NO3-、 Ca2+、Cl- C. Ba2+ 、Br- 、Na+ 、SO42 - D. Mg2+、SO42 -、K+ 、OH-3. 在pH = 1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A. NH4+、K+ 、NO3-、OH- B. Al3+ 、Na+ 、SO42 - 、NO3-C. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl- D. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42 - 4. 下列各組中的離子在溶液中能大量共存的是A. H+ 、 S2 - 、CO32 - 、Na+ B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3-C. NH4+、SO42 -、OH- 、Cu2+ D. H+ 、 Ag+ 、NO3-、I- 5. 下列各組中的離子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+ 、Fe2+、OH- 、SO42 - B. Na+ 、K+ 、CO32 - 、HCO3 - C. NH4+、Ag+ 、Br- 、NO3- D. K+ 、H+ 、Cl- 、CO32 - 下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Na+、HCO3-、K+ 、OH- B. Fe3+ 、SCN - 、NH4+、 Cl - C. Fe2+ 、H+、SO42 - 、NO3- D. AlO2-、OH- 、Na+、NH4+ 某溶液中含大量Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和 NH4+，其pH=2，在該溶液中可以大量共存的陰離子A. SO42 - B. NO3- C. SCN - D. CO32 - 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH4+、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42- 、NH3H2OC. K+、Na+、SO32-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 下列各組離子一定能大量共存的是A. 在含有大量AlO2-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+B. 在強(qiáng)堿溶液中 K+、Na+、CO32-、NO3-C. 在pH = 12的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SO42-D. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol 第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A. K+一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 molCO32- C. Cl- 可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 在溶液X中，可能含有Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+和Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、SO32-中的某些離子。在三個燒杯中各取100 mL X溶液進(jìn)行如下實驗，記錄的實驗結(jié)果如下：實 驗現(xiàn) 象在第一份溶液中加濃鹽酸沒有沉淀，放出無色無味的氣體在第二份溶液中滴入NaOH溶液共熱沒有沉淀，放出有特殊氣味的氣體在第三份溶液中加過量BaCl2溶液析出14.87 g沉淀濾出沉淀將其放入鹽酸中沉淀減少，放出的氣體使澄清石灰水析出4 g沉淀 X溶液中肯定含有的離子是 。 X溶液中肯定不含有的離子是 。 不能肯定溶液X是否含有的離子是 。 溶液X中含有陰離子的物質(zhì)的量濃度是 。 甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生?；卮鹣旅鎲栴}： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式： 、 。 這四種溶液分別是 甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。 往丙溶液中加入丁溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 。高一期末復(fù)習(xí)資料（一）：離子反應(yīng)參考答案水溶液 熔融 導(dǎo)電 酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物 都不導(dǎo)電減小 難溶（主要包括難溶鹽和難溶堿） 難電離 揮發(fā)性能自由移動的離子 離子反應(yīng) 某一個具體 同一類型正確的化學(xué)方程式 離子 化學(xué)式 未參加反應(yīng) 正確