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2019-2020年高三化學《電解質溶液》學案 新人教版 【考綱點擊】 1. 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 3．了解水的電離、離子積常數(shù)。 4. 了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 5．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 6.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。 【課前預習區(qū)】 一、弱電解質的電離平衡 一水合氨在水溶液中的電離方程式為： ，其電離常數(shù)表達式為： 對該電離平衡改變條件如下：①升高溫度，②加水稀釋，③加少量NaOH(s),④通少量HCl，⑤加入NH4Cl(s)， 其中： （1）使電離平衡右移的有 （2）使c（OH-）增大的有 （3）使電離常數(shù)改變的有 （4）使溶液導電性增強的有 二、水的電離和溶液的pH 1.水的電離 水的電離方程式為： ，其離子積常數(shù)表達式為： ，25℃時，Kw= 外界條件對水的電離平衡的影響如下： 升高溫度 通少量HCl（g） 加少量NaOH(s) 加入少量NH4Cl(s)， 平衡移動 Kw 溶液酸堿性 2.溶液的酸堿性和pH (1) 25℃時，0.01mol/L的鹽酸中，c（OH-）= mol/L，其pH= . (2) pH=6的水中，c（H+）= mol/L，該水顯 性。 （3）100℃時（Kw=10-12），0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為 3. pH試紙使用應注意： 三、鹽類的水解 1.鹽類水解的基本規(guī)律 有八種物質的溶液：①氨水 ②NaCl ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤醋酸 ⑥H2SO4 ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COONa （1）溶液呈酸性的是 （2）溶液呈堿性的是 （3）能促進水電離的是 能抑制水電離的是 （4）寫出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式 2．鹽類水解平衡的移動 FeCl3水解的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 當改變下列條件時：①升高溫度 ②加少量濃鹽酸 ③加水稀釋 ④加少量鐵粉 ⑤加少量Na2CO3 將FeCl3溶液蒸干并灼燒，所的固體的成分為 　　 ，請用合理的化學語言解釋 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 四、沉淀溶解平衡 【課堂互動區(qū)】 【考點1】 電解質溶液中的三大平衡 【例1】（xx山東高考14）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大　　　D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【命題立意】本題考查了最基本的醋酸的電離平衡，涉及到導電性、電離平衡常數(shù)、離子積、電離度及酸堿混合溶液酸堿性的判斷。 【例2】（xx天津理綜）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是 A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 【命題立意】綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。 【知識整合】1．電解質溶液中的三大平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 舉例 平衡常數(shù)表達式 影響平衡常數(shù)的因素 內因和外因 濃度對平衡的影響 ①均遵循勒夏特列原理。 ②加水均能促進三大平衡； ③三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響. 2．酸式鹽溶液的酸堿性： ①只電離不水解：如HSO4－ ②電離程度＞水解程度，顯酸性 （如： HSO3－ 、H2PO4－） ③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3－ 、HS－ 、HPO42－） 3. 沉淀溶解平衡溶度積規(guī)則：離子積Qc＝c（Mn＋）m c（Am－）n Qc＞Ksp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。 Qc＝Ksp，沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。 Qc＜Ksp，溶液未達飽和，沉淀發(fā)生溶解。 【變式訓練】 1.常溫下0.1 molL－1的下列溶液①NH4Cl（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的順序是 2.在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=__________molL-1（Kap[Cu（OH）2]=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________molL-1。 考點2 電解質溶液中的粒子觀 【例3】（xx江蘇高考14）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.在0.1 molL－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 molL－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C.向0.2 molL－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 molL－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 【命題立意】落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容， 【例4】．常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中： B．點②所示溶液中： C．點③所示溶液中： D．滴定過程中可能出現(xiàn)： 【命題立意】有關溶液中各種微粒（離子、分子）的考查，成為電解質溶液考查的主流試題?？疾閮热菁扰c酸堿中和反應有關，又與鹽的的水解有關，還與弱電解質的電離平衡有關。題目不僅側重考查粒子濃度大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。 【知識整合】 1．電解質溶液中的三大守恒（物料守恒、電荷守恒、質子守恒） 2．酸堿中和滴定知識點提煉優(yōu)化： 一種滴定思想：適合①現(xiàn)象明顯（可借助指示劑）②已知物質與待測物質存在定量關系（如高錳酸鉀溶液與還原劑之間的反應） 二種常見指示劑：甲基橙和酚酞（變色范圍、變色點及顏色描述） 三種玻璃儀器：酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶（潤洗） 四步關鍵操作：潤洗、排氣泡、讀數(shù)、終點判斷（誤差分析） 【變式練習】 1.在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 　　 　B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 　　 D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 2. （xx寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是 【考點3】 有關溶液的酸堿性和pH的考查 例5（xx全國卷1）．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的 C．鹽酸的，鹽酸的 D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的 【例6】（xx福建高考10）常溫下0.1molL－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 【命題立意】關于溶液酸堿性的考查主要涉及溶液酸堿性的分析、溶液pH的測定、酸堿溶液混合后pH的計算、比較不同溶液pH的大小等 【規(guī)律總結】（1）常溫下，酸與堿溶液的pH之和為14，等體積混合時：①若為強酸和強堿，則混合溶液的pH=7，②若為強酸和弱堿，則混合溶液的pH>7，③若為弱酸和強堿，則混合溶液的pH<7?！罢l弱顯誰性，同強顯中性” （2）常溫下，等體積的強酸酸與強堿溶液混合時：①若兩者的pH之和為14，則混合溶液的pH=7，②若兩者的pH之和大于14，則混合溶液的pH>7，③若兩者的pH之和為14，則混合溶液的pH<7。 （3）計算溶液的pH時，應注意：①外界條件是否指室溫②酸堿混合后，先判斷溶液酸堿性，然后再計算c（H+）和c（OH-），最后求得溶液的pH ③酸堿稀釋pH變化范圍注意區(qū)分強和弱 【變式訓練】1.（09年上?；瘜W20）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ） A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于4 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為。 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 2. （08全國Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A．0.01molL－1 B．0.017molL－1 C．0.05molL－1 D．0.50molL－1 【鞏固練習區(qū)】 1.（xx四川理綜卷）10.有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 2.（xx上海卷）16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+] C．0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 3．（xx新課標全國）將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A. c（H+） B. C. D. 4.（xx天津卷）4．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是 A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5.（xx福建卷）10．下列關于電解質溶液的正確判斷是K^S*5U.C#O% A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 C．由0．1 mol一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1 mol一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 6、（09年江蘇化學13）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．室溫下，向0.01molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 7、（xx重慶） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 8、（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( ) A．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 9. （xx廣東非公開11）對于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正確的是 A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D．加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大 10.（09年浙江理綜10）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp[MgF2]＝7.4210－11。下列說法正確的是（ ） A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2 11.（xx全國2）9．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的 C．鹽酸的，鹽酸的 D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的 12.向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到室溫，下列說法正確的是（ ） A、析出的Ca(OH)2質量為0.78g B、溶液pH增大 C、溶液中c（Ca2+）不變 D、溶液中C（OH－）減少 13.（xx海南）用0.1026molL-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 14. （xx安徽高考12）室溫下，將1.000molL－1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是 A. a點由水電離出的c(H＋)=1.010－14mol/L　　　　　　B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3H2O)=c(Cl－) C.c點：c(Cl－)= c(NH4＋) 　　　　　　　D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 15．（xx天津）下列說法正確的是 A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 16. （xx四川）25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是 A．1:10:10:10 B．1:5:510:510　　C．1:20:10:10 D．1:10:10:10 17．（xx上海19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 A．b不可能顯堿性 B． a可能顯酸性或堿性　　C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 18．（xx天津改）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。 方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 　　　　　 色. （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 　　　　 。 a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同　　b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)　　　　c．溶液的顏色不變 （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO47H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。 方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做電極的原因為 。 （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。溶液中同時生成的沉淀還有 。