3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。2通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。3通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積教學(xué)難點(diǎn)：在酸堿溶液中如何求H2O電離出的CH+ 和COH教學(xué)過(guò)程：【引言】在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些pH的知識(shí)，現(xiàn)在我們先來(lái)回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系？【學(xué)生回答后投影顯示】 【過(guò)渡】這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH，那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了?！緦?shí)驗(yàn)導(dǎo)課】用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。 現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。 說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。 分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：【板書】第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離【講解】水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。H2O + H2OH3O + OH-【投影】水分子電離示意圖： 簡(jiǎn)寫： H2O H+ OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1106mol/L【板書】1、 H2O + H2OH3O + OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L【練習(xí)】寫出H2O = H+ OH-的化學(xué)平衡常數(shù)?！局v解】在25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1L純水只有1107mol H2O電離，因此純水中c（H）c（OH） 1107mol/L。電離前后， H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（ H2O）可以看做是個(gè)常數(shù)，c（H2O）55.6 mol/L。故25時(shí)， H2O的電離常數(shù)K 1.81016【板書】2、 H2O的電離常數(shù)K電離 1.81016【講解】電離前后水的濃度幾乎不變，因此，在25時(shí)， K W= c（H） c（OH）= K電離c（ H2O）= 11014 ， K W就叫做水的離子積。【板書】3、水的離子積：25K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。【分析交流】（ 表3-2）總結(jié)水的電離的影響因素。 【板書】影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，【過(guò)渡】由水的離子積可知，在水溶液中，H和OH-離子共同存在，無(wú)論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進(jìn)行有關(guān)c（H）、 c（OH）的簡(jiǎn)單計(jì)算?！景鍟慷?、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性【思考與交流】1、1L酸或堿稀溶液中水的物質(zhì)的量為55.6 mol，此時(shí)發(fā)生電離后，發(fā)生典禮的水是否仍為純水時(shí)的1107mol/L？2、比較純水、酸、堿溶液中的c（OH）、c（H）的相對(duì)大小關(guān)系。3、酸溶液中是否存在OH？堿溶液中是否存在H？解釋原因?！局v解】堿溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）升高， c（H）下降，水的電離程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H）升高，c（OH）下降，水的電離程度降低。實(shí)驗(yàn)證明：在稀溶液中：Kw = c（H）c（OH） 25 Kw=11014【板書】稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常溫下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H）> c（OH）, c（H）>1107mol/L堿性溶液：c（H）< c（OH）, c（H）<1107mol/L c（OH）>1107mol/L【小結(jié)】略【隨堂練習(xí)】1純水在25和80時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、H OH- 乘積不變 B、pH增大了C、OH- 降低了 D、水電離出的H 增加了3常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H=110-3 molL-1C、OH- =110-11 molL-1 D、HOH- = 110-14 4今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；參考答案：1、C 2、BD 3、D 4 （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 板書設(shè)計(jì)：第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、 H2O + H2OH3O + OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L2、 H2O的電離常數(shù)K電離 1.810163、水的離子積：25K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常溫下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H）> c（OH）, c（H）>1107mol/L堿性溶液：c（H）< c（OH）, c（H）<1107mol/L c（OH）>1107mol/L