《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案 新人教版選修4.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1．理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 2．通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。 3．通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。 教學(xué)重點(diǎn)： 水的離子積 教學(xué)難點(diǎn)： 在酸堿溶液中如何求H2O電離出的CH+ 和COH 教學(xué)過(guò)程： 【引言】在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些pH的知識(shí)，現(xiàn)在我們先來(lái)回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系？ 【學(xué)生回答后投影顯示】 【過(guò)渡】這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH，那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。 【實(shí)驗(yàn)導(dǎo)課】用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。 現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。 說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。 分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？ 結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡： 【板書】第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性 一、水的電離 【講解】水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。 H2O + H2OH3O＋ + OH- 【投影】水分子電離示意圖： 簡(jiǎn)寫： H2O H＋+ OH- 實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=110－7mol/L 100℃ c（H＋）= c（OH－）= 110－6mol/L 【板書】1、 H2O + H2OH3O＋ + OH- 實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=110－7mol/L 【練習(xí)】寫出H2O === H＋+ OH-的化學(xué)平衡常數(shù)。 【講解】在25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1L純水只有110－7mol H2O電離，因此純水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 110 －7mol/L。電離前后， H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（ H2O）可以看做是個(gè)常數(shù)，c（H2O）＝55.6 mol/L。故25℃時(shí)， H2O的電離常數(shù)K＝ ＝ 1.810－16 【板書】2、 H2O的電離常數(shù)K電離＝ ＝ 1.810－16 【講解】電離前后水的濃度幾乎不變，因此，在25℃時(shí)， K W= c（H＋） c（OH－）= K電離c（ H2O）= 110－14 ， K W就叫做水的離子積。 【板書】3、水的離子積：25℃K W= c（H＋） c（OH－）= = 1.010－14。 【分析交流】（ 表3-2）總結(jié)水的電離的影響因素。 【板書】影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水， 【過(guò)渡】由水的離子積可知，在水溶液中，H＋和OH-離子共同存在，無(wú)論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進(jìn)行有關(guān)c（H＋）、 c（OH－）的簡(jiǎn)單計(jì)算。 【板書】二、溶液的酸堿性與pH 1、液的酸堿性 【思考與交流】 1、1L酸或堿稀溶液中水的物質(zhì)的量為55.6 mol，此時(shí)發(fā)生電離后，發(fā)生典禮的水是否仍為純水時(shí)的110－7mol/L？ 2、比較純水、酸、堿溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相對(duì)大小關(guān)系。 3、酸溶液中是否存在OH－？堿溶液中是否存在H＋？解釋原因。 【講解】堿溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－， c（OH－）升高， c（H＋）下降，水的電離程度降低。 酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－ ， c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的電離程度降低。 實(shí)驗(yàn)證明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）c（OH－） 25℃ Kw=110－14 【板書】稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）c（OH－）=110-14 常溫下： 中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=110－7mol/L 酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>110－7mol/L 堿性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<110－7mol/L c（OH－）>110－7mol/L 【小結(jié)】略 【隨堂練習(xí)】 1．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是 A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 2．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、[H＋ ][OH- ]乘積不變 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水電離出的[H＋ ]增加了 3．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是 A、pH=4 B、[H＋]=110-3 molL-1 C、[OH- ]=110-11 molL-1 D、[H＋][OH- ]= 110-14 4．今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。 （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。 （3）物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________； 參考答案： 1、C 2、BD 3、D 4． （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性 一、水的電離 1、 H2O + H2OH3O＋ + OH- 實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=110－7mol/L 2、 H2O的電離常數(shù)K電離＝ ＝ 1.810－16 3、水的離子積：25℃K W= c（H＋） c（OH－）= = 1.010－14。 影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。 對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水， 二、溶液的酸堿性與pH 1、液的酸堿性 稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）c（OH－）=110-14 常溫下： 中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=110－7mol/L 酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>110－7mol/L 堿性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<110－7mol/L c（OH－）>110－7mol/L