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2019-2020年高三化學一輪復習 第34課時 化學平衡移動學案 【考綱要求】1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡的影響。 2.了解化學平衡在生活、生產(chǎn)中的重要應用。 【自主預學】 1. 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如　　　　、　　　　、　　　　等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之　　　　，從而在一段時間后達到　　　　。這種由　　　　向　　　　變化的過程，叫做化學平衡的移動。 2. 平衡移動方向與反應速率的關系 ①v(正)　　　　v(逆)，平衡向正反應方向移動。②v(正)　　　　v(逆)，平衡不移動。 ③v(正)　　　　v(逆)，平衡向逆反應方向移動。 3. (1) 濃度:　　　　反應物濃度或　　　　生成物濃度，平衡將正向移動; (2) 壓強:對于有　　　　參加的反應，增大壓強，平衡向氣體體積　　　　的方向移動； 對于沒有氣體參加的可逆反應或反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強， 化學平衡　　　　移動。 (3) 溫度:升高溫度，平衡向　　　　方向移動;降低溫度，平衡向　　　　方向移動。 (4) 對任一可逆反應使用催化劑，因為使正、逆反應速率　　　　程度地加快，故平衡不移動。 4.勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠　　　　這種改變的方向移動。 【探究學習】 5.增加或減少純固體或純液體物質(zhì)，平衡是否發(fā)生移動? v正增大，平衡一定向正反應方向移動嗎？升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？ 6已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝QkJ/mol (Q＜0)，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強：甲＝丙＞2乙 B．SO3的質(zhì)量：甲＝丙＞2乙 C．c(SO2)與c(O2)之比：甲＝丙＞乙 D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值：甲＝丙＞2乙 7. 向某密閉容器中加入0.15 molL-1 A、0.05 molL-1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如甲圖所示[t0時c(B)未畫出， t1時c(B)增大到0.05 molL-1]。乙圖為t2時刻改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。 (1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始 物質(zhì)的量濃度為________ molL-1。 (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)＞v(逆)， 若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______ 。 (3)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝______ molL-1s-1，A的轉化率為________。 (4)t3時改變的某一反應條件可能是________ 【鞏固檢測】 8.在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器 縮小為原來的一半，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是 A. 平衡向逆反應方向移動了 B. ab+c，增大A的濃度，A的轉化率　　　　。 (2) 若反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，容積體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量 之比為a∶b。①平衡時A與B的轉化率之比是　　。②若增大A的濃度，則A的轉化率　　。 ③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b c+d滿足什么關系時，A與B的轉化率 同時增大。 10. (1)有文獻報道:利用氯化氫氧化反應-脫水耦合工藝，可以有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖是將HCl和O2分別以5種物質(zhì)的量比:①1∶1，②2∶1，③4∶1，④6∶1，⑤8∶1，向五個容積可變的容器中投料時，反應溫度對HCl的平衡轉化率影響的曲線。d曲線對應的投料比是　　　　。有機工業(yè)需要含O2量低的氯氣和氯化氫混合氣體，可控制n(HCl)∶n(O2)=　　　　制備 (從題干中選擇)。 (2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3， 經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g) 不同溫度及不同時，反應物X的平衡 轉化率關系如上圖。X是　　　　(填化學式)。