第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.了解常見的強、弱電解質(zhì)。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。4.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(2)能導(dǎo)電的是。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究分別試驗等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)，并測定兩種酸溶液的pH。填寫下表：1 molL1HCl溶液1 molL1 CH3COOH溶液實驗操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡且較快產(chǎn)生無色氣泡且較慢結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較大溶液的pH數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)不相同(填“相同”或“不相同”)實驗總結(jié)論不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，HCl比CH3COOH電離程度大(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強。例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電()(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)()(3)純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電()(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)()(5)強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子()(6)氯化銨屬于強電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考點電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合例2(2018無錫一中質(zhì)量檢測)下列說法中不正確的是()A強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電質(zhì)B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子的多少有關(guān)C硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的能導(dǎo)電有的不能導(dǎo)電答案C解析硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分全部電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，C項錯誤；純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的能導(dǎo)電，例如熔融的氯化鈉，有的不能導(dǎo)電，例如液態(tài)氯化氫，D項正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)分析醋酸電離過程中溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：粒子濃度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0接近于0最大達到電離平衡前增大增大減小達到電離平衡時不變不變不變2.電離平衡的影響因素以醋酸的電離平衡為例，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：條件改變平衡移動方向c(H)n(H)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動增大增大增大增強加H2O向右移動減小增大增大減弱通HCl向左移動增大增大減小增強加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強加少量CH3COONa (s)向左移動減小減小減小增強加少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強 影響電離平衡的因素(1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡向右(填“向右”“向左”或“不”，下同)移動；降低溫度，電離平衡向左移動。(2)濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向左移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向右移動。3弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。H2CO3的電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(3)多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe33OH。例3在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A升溫 B降溫C加入NaOH溶液 D加入稀鹽酸答案A解析醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進醋酸的電離，且H濃度增大，故A正確，B錯誤；加入氫氧化鈉溶液，OH和H反應(yīng)生成水，能促進醋酸的電離，但H濃度減小，故C錯誤；加入稀鹽酸，H濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯誤。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改變離子濃度對電離平衡的影響例4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸 加水加少量醋酸鈉固體A BC D答案D解析中加少量NaOH固體時，H與OH結(jié)合生成難電離的H2O，電離平衡右移，c(CH3COO)增大，故減??；中CH3COOH的電離是吸熱過程，升溫，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，故值增大；中加少量無水CH3COOH時，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使值減??；中加水稀釋，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H)增大，故增大；加少量醋酸鈉固體時，平衡逆向移動，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，值減小。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點電離平衡及其移動的綜合方法技巧電離平衡屬于化學(xué)平衡，用化學(xué)平衡理論分析，判斷有關(guān)電離平衡問題時，應(yīng)注意以下三點：(1)加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因為體積增大程度大于離子增加程度。(2)加水稀釋判斷離子濃度比值變化時，因為在同一個溶液中，體積相同，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。(3)電離平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動的結(jié)果不能“抵消”更不能“超越”這種改變。例5按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式：(1)Na2CO3溶于水Na2CO3=2NaCO。(2)NaHCO3溶于水NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。(3)NaHSO4溶于水NaHSO4=NaHSO。(4)BaCO3溶于水BaCO3=Ba2CO。(5)HF溶于水HFHF。(6)熔融狀態(tài)下NaHSO4NaHSO4(熔融)=NaHSO。(7)Al(OH)3的堿式電離Al(OH)3Al33OH。(8)Al(OH)3的酸式電離Al(OH)3HAlOH2O。(9)H2S溶于水H2SHHS、HSHS2。(10)Ca(OH)2溶于水Ca(OH)2=Ca22OH。1關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO3答案C解析在A組中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)；CaCO3、HNO3都是強電解質(zhì)，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)。2下列說法正確的是()ASO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)BNa2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強D難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)答案D解析SO2的水溶液能導(dǎo)電是由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離導(dǎo)致的，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)；Na2O在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導(dǎo)電能力并不強；CaCO3等難溶物質(zhì)雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合3(2017鹽城射陽二中期末)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大答案B解析醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進醋酸電離，A項錯誤；加入少量NaOH，NaOH和H反應(yīng)生成水，所以促進醋酸電離，B項正確；鹽酸中含有H，向醋酸中加入鹽酸溶液，H濃度增大，C項錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉中含有CH3COO，所以抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，D項錯誤?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點改變離子濃度對電離平衡的影響4下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是()ANaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液：HF=HFDH2S 的水溶液：H2S2HS2答案B解析HCO是弱酸的酸式根，不能拆寫，應(yīng)是NaHCO3=NaHCO，故A項錯誤；熔融狀態(tài)下，HSO不能電離，故B項正確；HF屬于弱酸，應(yīng)是部分電離，HFHF，故C項錯誤；H2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，H2SHHS，HSHS2，故D項錯誤?？键c電解質(zhì)及其分類題點電離方程式及其書寫方法5H2S溶于水的電離方程式為 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H) ，c(S2) 。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H) ，c(S2) 。(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入 (答案合理即可)。答案H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)NaOH固體解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為H2SHHS，HSHS2。(1)當(dāng)加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減小。(2)當(dāng)加入NaOH固體時，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。(3)增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜?？键c弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點電離平衡及其移動的綜合對點訓(xùn)練題組一電解質(zhì)和非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的判斷1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2答案D解析選項中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2是單質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷2(2018南京六中高二檢測)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是()ACH3COOH BNH4ClCNH3H2O DH3BO3(硼酸)答案B解析 CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離成離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)，A項錯誤；NH4Cl是鹽，在溶液中可以完全電離成離子，所以NH4Cl是強電解質(zhì)，B項正確；NH3H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離成離子，所以NH3H2O是弱電解質(zhì)，C項錯誤；H3BO3(硼酸)是弱酸，在溶液中不能完全電離成離子，所以H3BO3(硼酸)是弱電解質(zhì)，D項錯誤?？键c電解質(zhì)及其分類題點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷3下列敘述正確的是()A硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)答案D解析BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，A項不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項不正確；CO2是非電解質(zhì)，C項不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點電解質(zhì)的相關(guān)綜合題組二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素4已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)答案B解析分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)減?。患尤胨?，平衡右移，但c(HClO)減??；加入NaOH，H及HClO均與OH反應(yīng)，平衡右移，但c(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H與CaCO3反應(yīng)使平衡右移，而HClO不與CaCO3反應(yīng)，因而c(HClO)增大。考點弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點電離平衡及其移動的綜合5(2017儀征中學(xué)高二4月月考)下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是()中和10 mL 1 molL1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 molL1 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快0.01 molL1醋酸溶液的c(H)小于1102 molL1A B C D答案B解析酸、堿的物質(zhì)的量相同，完全發(fā)生中和反應(yīng)，與酸的強弱無關(guān)，錯誤；開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快，說明等濃度的鹽酸中H濃度大，則可說明醋酸為弱酸，正確；0.01 molL1醋酸溶液的c(H)小于1102 molL1，說明醋酸沒有全部電離，正確?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點證明弱電解質(zhì)的常用方法6(2017高郵中學(xué)期末)20 時H2S飽和液濃度為0.1 molL1，電離方程式為H2SHHS，HSHS2，若要使該溶液H濃度增大，同時使S2濃度減小，可采取的措施是()A加入少量的水B加入少量的NaOH固體C通入少量的SO2D加入少量的CuSO4固體答案D解析H2S飽和液加入少量的水，溶液變稀，所以氫離子濃度、硫離子濃度都減小，A項錯誤；氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為H2S2NaOH=Na2S2H2O，所以加入氫氧化鈉后使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，B項錯誤；通入適量的SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O ，所以氫離子濃度和硫離子濃度都減小，C項錯誤；氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為H2SCuSO4=CuSH2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的H濃度增大，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低，D項正確。考點弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點電離平衡及其移動的綜合7現(xiàn)有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大導(dǎo)電性增強增大A B C D答案C解析氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，NH和OH的物質(zhì)的量增多，但c(NH3H2O)、c(OH)均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故正確，錯誤；由于，加水稀釋后，n(NH)增大，n(NH3H2O)減小，故增大，正確?？键c弱電解質(zhì)的電離平衡及移動題點弱電解質(zhì)稀釋變化分析8下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱答案D解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未達到平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B項錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C項錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。題組三電離方程式的書寫9下列電離方程式書寫正確的是()AAl2(SO4)32Al33SOBHFHFCH2S2HS2DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質(zhì)，電離方程式書寫時應(yīng)用“=”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“”；而H2S是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離。10在水溶液中，下列電離方程式正確的是()ACH3COOHCH3COOHBNaHSO4=NaHSOCNaHCO3=NaHCODH3PO4=3HPO答案A11下列溶液中導(dǎo)電性最強的是()A1 L 0.2 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1鹽酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液答案B解析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，CH3COOH、H2SO3為弱酸，部分電離；鹽酸和硫酸為強酸，全部電離；故0.1 molL1 H2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強?？键c電解質(zhì)及其分類題點溶液導(dǎo)電能力的變化與分析12向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()答案C解析氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了強電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強，恰好反應(yīng)完全時，溶液導(dǎo)電能力最強，故A項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，所以B、D兩項不正確?？键c電解質(zhì)及其分類題點溶液導(dǎo)電能力的變化與分析綜合強化13(1)下列物質(zhì)中：A.NaOH溶液BCuC液態(tài)HClD液態(tài)CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水HCuSO4晶體I石墨J無水乙醇能導(dǎo)電的是 。屬于電解質(zhì)的是 。屬于非電解質(zhì)的是 。屬于強電解質(zhì)的是 。屬于弱電解質(zhì)的是 。(2)醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 。1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1CH3COOH以任意比與H2O互溶在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH恰好與10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)同濃度、同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時存在答案(1)ABGICDHFJCHD(2)解析(1)離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。第小題根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進行判斷。(2)中若CH3COOH完全電離，則c(H)1 molL1，而現(xiàn)在c(H)102 molL1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；中只是介紹CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然的聯(lián)系；在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；中是與強堿能進行到底的反應(yīng)，不能說明其電離程度；中Fe無論是與HCl還是CH3COOH反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H反應(yīng)，與CH3COOH反應(yīng)放出H2的速率慢，說明CH3COOH溶液中c(H)小，CH3COOH部分電離；CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同時存在，說明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。14(2017如東高級中學(xué)高二期中)甲、乙、丙3位同學(xué)，在已知鹽酸是強酸的基礎(chǔ)上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設(shè)計了如下實驗方案：甲：分別準確配制0.1 molL1的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH值。乙：分別準確配制0.1 molL1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 molL1標(biāo)準NaOH溶液(不需配制)，分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。丙：分別準確配制pH1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1 (填“”“”或“”)pH2，所以此實驗方案 (填“可行”或“不可行”)。(2)乙同學(xué)的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1 V2(填“”“”或“”)，所以此實驗方案 (填“可行”或“不可行”)。(3)丙同學(xué)的實驗方案不可行的原因是 。(4)甲同學(xué)在配制鹽酸時所需的主要儀器是 。A10 mL量筒 B250 mL容量瓶C托盤天平 D玻璃棒E燒杯 F分液漏斗G膠頭滴管(5)若甲同學(xué)在配制醋酸溶液時，定容后在搖勻時有少量溶液濺出，則此溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”“不變”)。答案(1)<可行(2)不可行(3)無法準確配制250 mL pH1的醋酸溶液(4)ABDEG(5)不變解析(1)鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，0.1 molL1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H)大，pH小，則pH1pH2，能夠說明醋酸為弱酸。(2)0.1 molL1的鹽酸和醋酸各250 mL中含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，恰好中和時消耗的氫氧化鈉相等，則V1V2，不能說明醋酸為弱酸。(3)無法準確配制250 mL pH1的醋酸溶液，因此此方法不可行。(4)配制0.1 molL1的鹽酸250 mL，使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。(5)在配制醋酸溶液時，定容后搖勻，表示溶液已經(jīng)配制完成，因此搖勻時有少量溶液濺出，不會影響溶液濃度。15現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題。(1)若三種溶液中c(H)分別為a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，則它們的大小關(guān)系為 。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為 。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為 。(4)分別與足量Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 。最后生成H2的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為 。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3V1V3解析(1)鹽酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1；硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 molL10.2 molL1；醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分電離，所以c(H)0.1 molL1。(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相等。(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗鹽酸的體積V110 L；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O消耗硫酸的體積V25 L；CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O消耗醋酸的體積V310 L。(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H)為0.1 molL1、0.2 moll1、小于0.1 molL1，所以有v2v1v3。與足量Zn反應(yīng)時，硫酸中n(H)是鹽酸中n(H)的2倍，CH3COOH雖部分電離，但最終溶液中提供 n(H)與鹽酸中n(H)相等，所以有V1V3。