2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)11 金屬冶煉、海水資源的綜合利用學(xué)案【考綱解析】1、了解金屬冶煉的一般原理、金屬的回收2、了解海水資源及其綜合利用【學(xué)生整理】一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1金屬在自然界中的存在在自然界中，除了金、鉑等極少數(shù)金屬以 存在外，絕大多數(shù)金屬以 的形式存在。2金屬冶煉的本質(zhì)：金屬的冶煉是利用 原理，在一定條件下，使金屬陽(yáng)離子得到電子 成金屬原子，聚集成為金屬單質(zhì)。即 （寫反應(yīng)通式） 3金屬冶煉的一般方法：（1）熱分解法：適用范圍：不活潑金屬 Ag、Hg Ag的制備： Hg的制備： （2）熱還原法： 適用范圍：較活潑的金屬 Zn-CuH2還原WO3： Al還原Cr2O3： CO還原Fe2O3： 備注：常用的還原劑：C 、CO、 H2 和活潑金屬如鋁等。（鋁熱反應(yīng)也屬于熱還原法）（3）電解法： 適用范圍：活潑的金屬 K- Al Na的制備： Mg的制備： Al的制備： 說(shuō)明：電解法也常用于某些不活潑的金屬的冶煉，例如電解硫酸銅溶液： 電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉，如粗銅的精煉提純。4金屬冶煉的一般步驟：選礦、開(kāi)采、富集、冶煉、精煉。海水海水淡化淡水原子能濃鹽水鈾鎂溴氯堿工業(yè)碘鹽氫氣氯氣燒堿二、海水資源的綜合利用1海水水資源的利用（1） 海水水資源的利用，主要包括 和直接利用海水進(jìn)行 等。（2） 海水淡化的方法主要有 、電滲析法、 等。2海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用（1）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水： 產(chǎn)物制鹽酸： 制漂白液： 制漂白粉（漂粉精）：（2）海水中提取鎂、溴、碘。提取鎂：從海水中提取溴：從海水中提取碘：（3）海水中提取 和 進(jìn)行核能的開(kāi)發(fā)。（4）新型能源 、 等的開(kāi)發(fā)利用。【自主檢測(cè)】1下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接應(yīng)用離子交換技術(shù)的是（ ）A硬水的軟化 B電解飽和食鹽水制NaOHC海水淡化 D海水中提取鎂2污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有（ ）ABCD3、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A 溴、碘 B 鈉、鎂 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水【課堂點(diǎn)撥】一、金屬之“最”1在生活、生產(chǎn)中使用最廣的金屬是鐵，但一般不使用純鐵，而使用鐵的合金，如熟鐵（含碳0.03%以下）、生鐵（含碳2%以上）、鋼（含碳在0.03%-2%）。2地殼中含量最多的金屬是鋁。3最活潑金屬是銫。（光電效應(yīng)Rb、Cs）4最硬金屬是鉻，硬度為9。（規(guī)定金剛石硬度為10）5熔點(diǎn)最高金屬是鎢，熔點(diǎn)為34136熔點(diǎn)最低金屬是汞（又稱水銀），熔點(diǎn)為39。7最重金屬是鋨，密度為22.57g.cm-3。8延性最好的金屬是鉑，展性最好的是金。9金屬中殺菌冠軍是銀。（銀器）10最穩(wěn)定金屬是金。11.導(dǎo)電性最好的是銀、其次為銅、然后為鋁。二、鈣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：【例題：】1【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22、（09年天津理綜9）海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： 、 。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，稱為“空氣吹出SO2吸收法”，其吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。（5）步驟也可用純堿溶液吸收SO2，稱為“空氣吹出純堿吸收法”，反應(yīng)的離子方程式是Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2；然后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。反應(yīng)離子方程式是： ；（6）步驟還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”。下列試劑中，可用于提取溴的是 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油但是，工業(yè)上卻不用該試劑萃取溴，原因是。（7）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱： 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。