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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 水的電離和溶液的pH學(xué)案 【考綱解析】 1、考查水的離子積常數(shù)，應(yīng)用平衡移動原理分析水的電離平衡移動和Kw的變化，比較酸、堿、鹽溶液中水的電離程度 2、掌握溶液酸堿性和pH的關(guān)系及pH的簡單計(jì)算——溶液稀釋、混合和相互反應(yīng)等情景中的pH變化。 【知識整理】 一、水的電離 1．水的離子積常數(shù)表達(dá)式及適用范圍、影響因素 2.影響水的電離平衡的因素(完成下表)，并加以概括總結(jié)。 H2O H＋＋OH－　ΔH>0 條件變化 移動方向 c(H＋) c(OH－) KW 升高溫度 加酸 加堿 加強(qiáng)酸弱堿鹽 加強(qiáng)堿弱酸鹽 二、溶液的酸堿性、溶液pH的概念及相關(guān)計(jì)算 1．溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　 在任意溫度的溶液中： 若　　　　　　　呈酸性 　　　　　　　呈中性 　　　　　　　呈堿性 2．溶液的pH 3．溶液pH的測定方法： （1）PH試紙的使用方法：取一塊PH試紙放在潔凈干燥的 上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，待變色后與 比較，讀出PH（整數(shù)） （2）PH計(jì)測定 （3）常用酸堿指示劑及其變色范圍的PH 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8________ >8藍(lán)色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10_淺紅色_______ >10__紅色__ 4．稀釋后溶液pH的變化規(guī)律 (1)強(qiáng)酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH增大 (溶液的pH不會大于7)。 (2)強(qiáng)堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小 (溶液的pH不會小于7)。 (3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同， 的pH變化大。 (4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH增大得比弱酸 (強(qiáng)堿、弱堿類似)。 5．關(guān)于溶液pH的計(jì)算 (1)單一溶液的pH計(jì)算 (2)酸、堿混合溶液的pH計(jì)算 其方法是：先計(jì)算混合溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再計(jì)算pH。 兩強(qiáng)酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝ 兩強(qiáng)堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝ 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合：c混(H＋)[或c混(OH－)]＝ 【自主檢測】 1．求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3) (1)0.005 molL－1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.810－5。0.1 molL－1的CH3COOH溶液 (3)0.1 molL－1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為α＝1%，電離度 ＝100%) (4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH等體積混合 (5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合 (6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合 (7)0.001 molL－1的NaOH溶液 (8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合 (9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍 2．常溫時，下列三種溶液：①0.001 molL－1氨水與0.001 molL－1 HCl溶液等體積混合液 ②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是(　　) 　 A．①＝②＝③ B．①>②＝③ C．①<②＝③ D．①<②<③ 3．常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ） A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2 4．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw (　　) (2)4 ℃時，純水的pH＝7 (　　) (3)由水電離的c(H+)＝110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO能大量共存( ) 5．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝110-13 molL-1，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液　③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【課堂點(diǎn)撥】 一、水電離出的c(H+)、c(OH-)的相關(guān)計(jì)算 1、水電離出來的c(H+)與c(OH-)始終相等。 2、當(dāng)抑制水的電離時（如酸或堿溶液），c(H+)、c(OH-)中較小的數(shù)值是水電離出來的；當(dāng)促進(jìn)水的電離時（如鹽的水解），c(H+)、c(OH-)中較大的數(shù)值是水電離出來的。 二、常溫下pH之和為14酸與堿的等體積混合時，溶液的酸堿性的判定規(guī)則 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，PH=7，強(qiáng)酸與弱堿 PH＞7 ，弱酸與強(qiáng)堿 PH＜7 三、例題 1．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 2．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 (　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 3．下列說法正確的是 A．pH ＝ 5的氯化銨溶液或鹽酸中，由水電離出的c(H+)均為10-9 molL-1 B．常溫時將pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，PH＞7 C．在c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液中，能Na+、I-、NO3-、SO42-大量共存 D．0.1 molL－1 Na2CO3溶液和0.1 molL－1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) ＋c(SO42 －) 4．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起有c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 0 10 20 30 40 0 2 4 6 8 10 12 14 v（NaOH）/mL pH HX HY HZ 5（xx浙江）25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時： c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時： c(H+)= + c(Z—) +c(OH—) 【問題反饋】