2017-2018下學期高二化學物質(zhì)結構模塊期中考試卷相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是()A能量最低原理 B泡利原理C原子軌道構造原理 D洪特規(guī)則2現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A最高正化合價： B原子半徑：C電負性： D第一電離能：3碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是()A分子式為C3O3 B分子中含8個鍵C分子中只有極性鍵 D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO4能用共價鍵鍵能大小來解釋的是()A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)BCH4分子是正四面體空間構型CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長、鍵角都相等DN2穩(wěn)定性強于O25等電子體之間結構相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和NO BO3和SO2CCO2和NO DSCN和N6下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是()AH2S分子中，S為sp雜化，為直線形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子sp雜化，為直線形D PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形7在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵8S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是()AS2Cl2中S原子雜化軌道類型為 sp3BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl9.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。下列說法中錯誤的是()化學鍵SiOSiClHHHClSiSi鍵能/kJmol-1460360436431176 A. SiO的鍵長小于SiSi B.HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C.CC的鍵能大于SiSi D.拆開1 mol四氯化硅中的化學鍵所吸收的能量為360 kJ10關于化學式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀11肼(H2NNH2)和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示。下列說法不正確的是()A肼分子是非極性分子B肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C 肼分子中的氮原子采用sp3雜化D肼與偏二甲肼互稱同系物12PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高13.化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過反應3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。有關敘述不正確的是（ ） A化合物A中存在配位鍵 B反應前后碳原子的雜化類型不變 C CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體、V形、直線形 D第一電離能：N>O>C>B14N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵 BCO分子中有一個鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體 DN2與CO的化學性質(zhì)相同15.下列關于等電子體的說法中，正確的是() A.SCN-與CO2不屬于等電子體，因為微粒類型不同 B.PO與SO不屬于等電子體，故結構不相似 C.NO與O3屬于等電子體，故NO為O2的同素異形體 D.苯與硼氮苯(如右圖)屬于等電子體，分子中所有原子均在同一平面上16向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2的濃度不變B在Cu(NH3)42離子中，Cu2給出孤電子對，NH3提供空軌道C沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42 D向反應后的溶液加入氯化鋇溶液，溶液沒有發(fā)生變化17.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是() A晶體中與每個K距離最近的O有6個 B超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K和1個O CKO2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2 D晶體中所有原子之間都以離子鍵結合18鐵有、三種同素異形體,如圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A.-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C.將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同D.若-Fe晶胞邊長為a cm,-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3a319據(jù)報道美國準備試驗綠色航天推進劑離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，結構如右圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保。下列說法不正確的是()A固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體B羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵 C9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子 D羥基硝酸銨中各原子共平面20.下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（ ）選項實驗事實理論解釋AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力B白磷為正四面體分子 白磷分子中PPP的鍵角是109.5C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響D鍵的極性：H-O>N-H 非金屬性差異越大,鍵的極性越小二、非選擇題（本題包括五大題，共60分）21.化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)(12分)氮族元素中有N、P、AS三種非金屬元素，請回答下列相關問題。(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為 ，同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是 (填元素符號)。(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質(zhì)，其分子結構如圖所示，分子中所有原子最外層均達到8電子結構。分子中含有的鍵的數(shù)目是 ，該原子的雜化形式是 。(3)硝酸根的空間構型是 。(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子面心立方密堆積，若白磷晶體晶胞的棱長為ypm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則白磷晶體的密度為 gcm-3。22. （12分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。1s2p2s3s3pA和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右上圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 。根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為 。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。C60K已知金剛石中的CC的鍵長為154.45pm，C60中CC鍵長為145140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由 ?？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如Y右圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60 ； C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中鍵的數(shù)目為 。23（12分）根據(jù)信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍在那兩種元素之間為_(填元素符號)；圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_。(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍_；判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3DSiC.屬于離子化合物的是_；.屬于共價化合物的是_；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論_ 。24. （12分）鍺在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為_。（2）鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5；四鍺酸鈉：Na2Ge4O9等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2）。鍺與碳同族，性質(zhì)及結構有一定的相似性，據(jù)此推測1mol二鍺酸鈉（Na2Ge2O5）中含有的的鍵的數(shù)目為_。至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因：_ _?；瘜W鍵CCCHGeGeGeH鍵能(kJ/mol)346411188288（3）有機多元膦酸鍺配合物，是由Ge()與(O3PHCH2)2NCH2CH2N(CH2HPO3)2形成的，其結構如下：該配合物中，下列作用力不存在的有_A極性鍵 B非極性鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵 F鍵該配合物中Ge()的配位數(shù)是_； （4）原子的分數(shù)坐標，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看做“1”所得出的三維空間坐標，則ZnGeP2晶胞圖中標號為“2”的P原子的分數(shù)坐標為_。25. （12分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。（1）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析熔點和硬度變化的原因：_ 。NaFNaClMgOCaO熔點99380128522614摩氏硬度3.22.56.54.5（4）HIO3 的酸性弱于HIO4，原因是_ _。（5）ClO3的空間構型為_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數(shù) A 處為(0，0，0)；B 處為( ，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F-之間的距離為 nm（設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、NA 的式子表示）。題號12345678910答案DDBDCACBDC題號11121314151617181920答案ACBDDCACDC21. (12分，除標注外每空2分)(1) 4S24P3 V、Co (2) 10 sp3雜化(各1分)(3) 平面三角形 (4) 22. （12分） 能量最低原理 （2分） 直線型（2分） 不正確 C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵 （2分） 31 （2分） N、C、Si （2分） , 30 （2分）23（12） (1)NaMg第五周期A族(2)0.91.5（1分） ABCD測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物24【答案】（1） （2）6NA； 因為GeGe和GeH的鍵能較小，鍵容易斷裂，形成的鍺烷不穩(wěn)定；（3）C；4； （4） 25. (1)氫鍵(2分） (2)離子晶體中離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能就越大，晶體的熔點越高，摩氏硬度越大。（2分）(3) HIO4分子中碘的價態(tài)比HIO3中更高，導致I-O-H中O的電子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易電離出H+，故酸性更強。（2分，價態(tài)更高得1分，HIO4分子中O的電子向I偏移得更多，更容易電離出H+得1分）(4)；三角錐形（2分）(5)（2分）；或（2分）