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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第03天 1．基本概念 2．氧化性還原性強弱的判斷 ⑴題目的特點：是依據(jù)氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律，確定有關物質氧化性強弱順序，判斷氧化還原反應能否發(fā)生；選擇適當試劑將溶液中的某種雜質氧化而除去等，常以選擇題為主。 ⑵氧化性（或還原性）強弱比較與判斷規(guī)律： ① 金屬活動性順序進行判斷： 　　　　　 ②根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷： F、O、Cl、Br、I、S 　　　　　　　　原子的氧化性逐漸減弱,對應陰離子的還原性逐漸增強 ③據(jù)反應方程式進行判斷： 氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物;氧化性：氧化劑＞氧化產物 ④根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進行判斷： 如：Cu+Cl2CuCl2 , 2Cu+SCu2S,根據(jù)銅被氧化程度的不同[Cu(+2).Cu(+1)],可判斷單質的氧化性：Cl2＞S。 ⑤根據(jù)氧化還反應進行的難易程度（反應條件）的不同進行判斷： 如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； MnO2 +4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；4HCl+O2 2H2O+Cl2 由于上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2 ＞O2 ⑥根據(jù)元素的原子形成離子時放出能量的多少不同進行判斷： 如：A、B兩種元素的原子，當它們獲得2個電子形成稀有氣體元素的原子結構時，A放出的能量大于B放出的能量，可以推知，A易得電子，氧化性：A＞B。 ⑦根據(jù)元素化合價高低進行判斷：（1）同一元素的陽離高價態(tài)的氧化性大于其低價態(tài)的氧化性。如Fe3+＞Fe2+、Sn4+＞Sn2+；（2）含氧酸的比較。在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態(tài)較低者氧化性強。如氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4；H2SO3＞稀H2SO4（稀H2SO4不與H2S反應，而H2SO3可把稀H2S氧化成S）。 ⑧根據(jù)元素周期律進行判斷 a同主族元素(從上到下)：非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱． b同周期主族元素(從左到右)：單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強, 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 ⑨根據(jù)原電池和電解池的有關知識進行判斷 a兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極。其還原性：負極大于正極。 b惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 4．典型計算 ⑴題目的特點：求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定前后某一元素化合價的變化等。 ⑵解題方法思路：根據(jù)電子得失相等的規(guī)律，得出關系式求解。 補差糾錯 1．(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 2．向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是 A． NaCl、Na2SO4 　　　　B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 　　　　D． NaCl、NaI、Na2SO4 解題規(guī)范 鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。 （1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反應中 元素被氧化,轉移電子總數(shù)為 。 （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。 考前贏分第3天 愛練才會贏 前日回顧 1．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是 A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9 2．化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是 A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e－＝ 4OH一 B．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ C．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．1L 0.5molL－1稀硫酸與1L 1molL－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol 2．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 　　　C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 3．下列氧化還原反應方程式正確的是 A．2MnO4－ + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O B．2MnO4－ +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O C．2MnO4－ +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O D．2MnO4－ +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O