2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《原電池的工作原理》教案.doc
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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《原電池的工作原理》教案.doc
2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《原電池的工作原理》教案
一、選擇題
1.有關(guān)原電池下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B.在原電池中,只有金屬鋅作負(fù)極
C.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)
D.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)
【解析】 在原電池中,電子由負(fù)極流向正極,陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng),陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)。當(dāng)有比Zn活潑的金屬與Zn組成原電池時(shí),一般Zn作正極。
【答案】 C
2.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸中,并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列各敘述中正確的是( )
A.負(fù)極有Cl2逸出,正極有H2逸出
B.負(fù)極附近Cl-的濃度減小
C.正極附近Cl-的濃度逐漸增大
D.溶液中Cl-的濃度基本不變
【解析】 Fe為負(fù)極:Fe-2e-===Fe2+;Ag為正極;2H++2e-===H2↑,Cl-的濃度基本不變。
【答案】 D
3.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
【解析】 由原電池總反應(yīng)式:2Fe3++Fe===3Fe2+,可知負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,正極反應(yīng)為2Fe3++2e-===2Fe2+,所以只有A項(xiàng)符合要求。
【答案】 A
4.某原電池,將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中,發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加,則可能是下列情況中的( )
A.X是負(fù)極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.X是負(fù)極,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液
C.X是正極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D.X是正極,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液
【解析】 將金屬X、Y用導(dǎo)線連接,同時(shí),插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成原電池。負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,電子經(jīng)外電路流向正極,溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子而被還原,若使Y極質(zhì)量增加,四個(gè)選項(xiàng)中,只有A正確;X是負(fù)極;Y是正極,電解質(zhì)是CuSO4溶液。
【答案】 A
5.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是(多選)( )
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH>0
D.2FeCl3(aq)+Fe(s)===3FeCl2(aq) ΔH<0
【解析】 只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,故A、D項(xiàng)可以;B項(xiàng)中是復(fù)分解反應(yīng)不可以;C項(xiàng)中ΔH>0為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
【答案】 BC
6.判斷下列裝置,哪些能形成原電池且電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)( )
【解析】 原電池形成條件是①活潑性不同的金屬(或金屬與非金屬)作電極。②電解質(zhì)溶液。③外電路形成閉合回路,只要符合上述條件均可形成原電池。
要使電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),電子必須由導(dǎo)線流過(guò)形成電流。
【答案】 A
7.下列關(guān)于如下圖所示裝置的敘述,正確的是( )
A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原
【解析】 原電池只有正、負(fù)極之分,沒(méi)有陰、陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤;鋅比銅活潑,作負(fù)極,電極本身溶解,銅作正極,氫離子在銅表面上得到電子被還原為氫氣,銅片質(zhì)量不變,B錯(cuò)誤;電流應(yīng)由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,C錯(cuò)誤。本題主要考查了原電池的構(gòu)成及基本工作原理。
【答案】 D
8.(xx年上海高考)茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt—Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中( )
①鋁合金是陽(yáng)極?、阡X合金是負(fù)極?、酆K请娊庖骸、茕X合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A.②③ B.②④
C.①③ D.①④
【解析】 分析航標(biāo)燈的電源結(jié)構(gòu),活潑金屬鋁合金作負(fù)極,相對(duì)不活潑金屬Pt—Fe合金作正極,電解質(zhì)溶液是海水。鋁合金作負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng),故①④錯(cuò)誤;②③正確。
【答案】 A
9.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是( )
A.a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
【解析】 本題涉及原電池的有關(guān)知識(shí)。當(dāng)兩種金屬在電解質(zhì)溶液中形成原電池時(shí),一般活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), a中Fe的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu,F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng),銅絲上發(fā)生吸氧腐蝕,使得周圍顯堿性,酚酞變紅,A、C均錯(cuò)誤。b中Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Fe,所以Al作負(fù)極被氧化成Al3+,無(wú)氣體放出,F(xiàn)e作正極,鐵釘上氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
【答案】 B
10.以鋅片和銅片為電極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(多選)( )
A.鋅片溶解了1 mol,銅片上析出1 mol氫氣
B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C.鋅片溶解了1 g,銅片上析出1 g氫氣
D.鋅片溶解了1 mol,硫酸消耗了1 mol
【解析】 Zn、Cu作電極,以H2SO4為電解質(zhì)溶液的電池反應(yīng)為
Zn?。2SO4===ZnSO4+H2↑ 2e-
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
65 g 2 g
故通過(guò)2 mol電子時(shí),溶解1 mol Zn片,同時(shí)銅極產(chǎn)生1 mol H2,消耗1 mol H2SO4。
【答案】 AD
二、非選擇題
11.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表。
裝置
現(xiàn)象
金屬A不
斷溶解
C的質(zhì)量
增加
A上有氣
體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:
【解析】 由原電池的組成條件和反應(yīng)現(xiàn)象可知電極的活潑性:A>B,B>C,D>A,故D>A>B>C。①中正極為2H++2e-===H2↑;②中正極Cu2++2e-===Cu;③中正極反應(yīng)為:2H++2e-===H2↑。
【答案】 2H++2e-===H2↑ Cu2++2e-===Cu
2H++2e-===H2↑ D>A>B>C
12.如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜,銀圈向上傾斜
D.銀圈向下傾斜,鐵圈向上傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。
【解析】 該裝置是一個(gè)Fe為負(fù)極、Ag為正極、CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液的原電池。
【答案】 (1)D (2)原電池反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu,生成的銅附著在銀圈上
13.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分,寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可以寫(xiě)成:氧化反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+;還原反應(yīng):2Fe3++2e-===2Fe2+。
(1)根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:氧化反應(yīng)式_________________________________________________________________;
還原反應(yīng)式__________________________。
(2)已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O;O2+2H2O+4e-===4OH-,則總反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
【解析】 (1)3NO2+H2O===2HNO3+NO,通過(guò)分析化合價(jià)變化,發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的為正極反應(yīng),因此“氧化反應(yīng)”式為2NO2+2H2O-2e-===2NO3-+4H+,“還原反應(yīng)”式為NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)本題已給出了兩個(gè)“半反應(yīng)式”,因此據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,將二式合并,即得總反應(yīng)式:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O。
【答案】 (1)2NO2+2H2O-2e-===2NO3-+4H+
NO2+2H++2e-===NO+H2O
(2)CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
14.(能力PK題)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):________________;
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.021023mol-1,電子電量為1.6010-19C)
【解析】 (1)由鋅片、銀片、稀H2SO4組成的原電池中很顯然鋅片為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+;銀片為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。
(2)兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出洗凈干燥稱重為47 g,說(shuō)明鋅片反應(yīng)掉13 g,根據(jù)總反應(yīng)式可知消耗的Zn和產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量的比為1∶1。
①V(H2)=22.4 Lmol-1=4.48 L
②通過(guò)導(dǎo)線的總電量=26.021023 mol-11.610-19 C=3.85104 C
【答案】 (1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
(2)①4.48 L ②3.85104 C