2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十九講 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說(shuō)明：1、了解物質(zhì)的量單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義；2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)計(jì)算不做要求）。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、物質(zhì)的量（1）概念：是表示 的物理量。符號(hào) ，單位是 （mol），簡(jiǎn)稱 。（2）摩爾：是 的單位。在國(guó)際單位制（SI）中規(guī)定，在一個(gè)系統(tǒng)的基本單元（微觀粒子及其特殊組合）的數(shù)量與 所含的碳原子數(shù)相同，則該基本單元的物質(zhì)的量就是1摩爾。2、阿伏加德羅常數(shù)： 所含有的碳原子數(shù)。符號(hào) ，單位 。1摩爾任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿佛加德羅常數(shù)個(gè)，也就是 含有的碳原子數(shù)。經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿佛加德羅常數(shù)的近似值一般取 ，微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為： 。例題1：下列說(shuō)法正確的是A. 物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一C. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D. 6.021023個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol思考與交流1：若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg 12C所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定（概念）不變，下列各項(xiàng)值不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A. 物質(zhì)的量 B. 相對(duì)原子質(zhì)量 C. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 D. 12g 12C所含有的碳原子數(shù)3、摩爾質(zhì)量（1）概念： ，符號(hào) 。（2）如果以gmol-1為單位，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與粒子的 相等。（3）計(jì)算公式： 例題2：在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_(kāi)。4、氣體摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積的因素（2）氣體摩爾體積氣體摩爾體積： 概念： ，符號(hào)： ，單位： 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積： 。氣體體積、氣體物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的關(guān)系式： 。思考與交流2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？例題3：下列說(shuō)法正確的是（ ）A、 32gO2占有的體積約為22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 6.021023C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)3、阿伏加德羅定律及推論（1）內(nèi)容： 。（2）重要推論：推論1：同溫同壓下，氣體的體積與 成正比；推論2：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與 成正比；推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成比；推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成比；推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度與摩爾質(zhì)量成比；4、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（1）定義求算法：Mr ；（2）標(biāo)態(tài)密度法：Mr ；（3）相對(duì)密度法：Mr ；（4）混合氣體平均式量= 。例題4：下列說(shuō)法正確的是（ ）A、在相同狀況下，體積相同的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子；B、在相同狀況下，體積相同的任何氣體具有相同數(shù)目的原子；C、在相同狀況下，體積相同的H2O和HF具有相同數(shù)目的電子；D、同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比。例題5：化合物A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。A的化學(xué)式是_，推斷理由是_。已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，A分子的結(jié)構(gòu)式是_。三、感悟高考1、 (07年高考江蘇卷8)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A224 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B01 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D45 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210232、（08年海南化學(xué)3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小教學(xué)反思：物質(zhì)的量和氣體摩爾體積（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1、下列敘述中不正確的是A等體積等密度的CO和C2H4具有相同的物質(zhì)的量B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol H2、0.5mol N2組成的混合氣體的體積約是22.4LC在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都不可能為22.4LD在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD、常溫下，1L0.1 molL1MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA3、下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是A、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B、等質(zhì)量的金剛石和石墨中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目C、pH相同的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH濃度D、pH相等的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)之后溶液的PH4、將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是 A、Mg和Cu B、Zn和Cu C、Al和Fe D、Mg和Al5、由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2與CO的體積比為A29：8：13 B、8：13：29 C、26：16：57 D、22：1：146、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是同質(zhì)量、不同密度的2和同溫度、同體積的2和2同體積、同密度的24和36同壓強(qiáng)、同體積的2和27、同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是A、X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B、X可能是C2H4,Y可能是CH4C、X氣體的密度小于Y氣體的密度 D、充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大8、某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是： Amol BmolCmol Dmol9、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。設(shè)濃硫酸的還原產(chǎn)物只有一種，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g D.氣體A中H2和SO2的體積比為4：110、質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO3C. 物質(zhì)的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比1234567891011、1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的_%。12、在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。13、在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體，通過(guò)電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)。經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。14、某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) 。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）