2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)10 鐵、銅及其化合物學(xué)案【考綱解析】1、掌握鐵的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用掌握鐵與硝酸反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。2、掌握鐵的化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用，F(xiàn)e2+的還原性、Fe3+的氧化性及Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)2的制備方法，突破“鐵三角”相關(guān)反應(yīng)方程式，掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)。3、了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！緦W(xué)生整理】一、鐵和銅的性質(zhì)元 素性 質(zhì)鐵銅核電核數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表位置電子排布式外圍電子排布式主要化合價(jià)物理性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)（O2 Cl2 S等）與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）氧化性酸（稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸）與某些鹽溶液反應(yīng)硝酸銀、氯化鐵二、鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性(高溫)6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反應(yīng)HCl稀HNO3HI與CO反應(yīng)通式 FeXOY + CO =制取高溫熔融，過(guò)量的鐵與氧氣反應(yīng)Fe(OH)3的分解鐵在氧氣中燃燒用途煉鐵、作鋁熱劑，作油漆的顏料煉鐵三、鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)1. 與酸反應(yīng)（1）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)（鹽酸為例） （2）與氧化性酸反應(yīng)（稀硝酸） （3）與還原性酸反應(yīng)（HI） 2. 空氣中放置被氧化反應(yīng) 現(xiàn)象 1. 與酸反應(yīng)（鹽酸、稀硝酸） 與氫碘酸反應(yīng)：2. 受熱分解 制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下（煮、新、伸、隔氧）Fe2+2OH-=Fe(OH)2將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3【自主檢測(cè)】1把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+2將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A.1.5mol/L B.0.5mol/LC.2mol/L D.1.2mol/L3、1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL4、現(xiàn)有濃度各為1molL-1的FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液100ml，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：（1）、反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有 陽(yáng)離子，是 mol。一定沒(méi)有 陽(yáng)離子。固體物質(zhì)烘干后，其中一定含有 和 。（2）、反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量范圍是 。溶液中可能含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量范圍是 。溶液中一定不含 陽(yáng)離子。（3）、反應(yīng)完畢后，無(wú)固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽(yáng)離子，為 mol，它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是 ?！菊n堂點(diǎn)撥】一、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖參考：二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)1Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化寫(xiě)出反應(yīng)方程式：2、 Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色黃色或棕黃色加堿白色灰綠色紅褐色紅褐色加KSCN無(wú)色、再加氯水呈紅色（血）紅色高錳酸鉀高錳酸鉀褪色（可滴定Fe2+）-鐵氰化鉀溶液變藍(lán)色-【例題：】1、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al2、Fe(OH)2的制備：方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）、用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。（2）、除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）、在試管里加入的試劑是 。 （2）、在試管里加入的試劑是 。（3）、為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（4）、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。方法的三 利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈白色Fe(OH)2沉淀，如右圖所示，已知兩極的材料為石墨和鐵。（1）、a電極的材料應(yīng)為 ，電極反應(yīng)式 。（2）、電解液c可以是 。A、純水 B、氯化鈉溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化銅溶液（3）、d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？ 。（4）、為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是（ ）A、改用稀硫酸做電解液 B、適當(dāng)增大電源的電壓 C、適當(dāng)減小兩極間的距離 D、適當(dāng)降低電解液的溫度（5）、若C用硫酸鈉溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為： 。3、0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _ （要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_molL-1。