專題綜合測(cè)評(píng)(三) (時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCDC“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”是指在實(shí)驗(yàn)中對(duì)環(huán)境“無(wú)污染或少污染”。中，多余的NH3用水吸收，中，未反應(yīng)的Cl2用堿液吸收，中，反應(yīng)產(chǎn)生的NO用氣球收集，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均不向環(huán)境中排放廢氣。2下列說(shuō)法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害；使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)元素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)。AB CDC正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)元素的水會(huì)加速藻類植物的生長(zhǎng)，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。3下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法中，正確的是()A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性CNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO和NO2均有毒DNO、NO2等不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O5中氮元素為最高價(jià)，只有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；盡管NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，但N的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 ()A氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化C濃硝酸久置顯黃色，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定D向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性B常溫下，Cu與濃H2SO4不反應(yīng)，不屬于鈍化。5下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B此題考查了常見(jiàn)元素化合物知識(shí)。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，B項(xiàng)正確；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列說(shuō)法中，正確的是()ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀AB項(xiàng)，SO2、CO2均使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，S燃燒產(chǎn)物為SO2不是SO3；D項(xiàng)，SO2通入CaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀。7下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣AB CDD放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯(cuò)誤；NH4NO3加熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成氨氣，錯(cuò)誤；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為黃色的Fe3，并有還原產(chǎn)物NO氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯(cuò)誤。8根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定CA項(xiàng)，NH3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成的沉淀為BaSO4；D項(xiàng)，揮發(fā)性與不穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。9以下說(shuō)法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA個(gè)OHCNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD如圖實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色A23 g NO2物質(zhì)的量為0.5 mol，氧原子為1 mol，A項(xiàng)正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，OH數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH過(guò)量，漏掉了NH與OH的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)中，銅絲與稀HNO3反應(yīng)生成的NO氣體遇到空氣中的氧氣會(huì)被氧化生成NO2，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色，D項(xiàng)錯(cuò)。10向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512119】A該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)DFeCl3溶液和BaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)有2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，SOBa2=BaSO4。11某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)濃硫酸和Na2O2，若氣體體積不斷減少，且氣體顏色變深，則原混合氣體的成分可能是()AH2、Cl2、SO2BNH3、NO、CO2CNH3、O2、NODHCl、NO2、CO2BC項(xiàng)氣體中O2與NO不共存，D項(xiàng)中NO2為紅棕色氣體，故C、D錯(cuò)誤；因最后氣體顏色加深，故只有B符合，A錯(cuò)誤，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，前兩步反應(yīng)導(dǎo)致氣體體積減小，第三步反應(yīng)導(dǎo)致氣體顏色加深。12對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D氨水可使紫色石蕊試劑變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水顯堿性C鋁在常溫下遇濃HNO3鈍化，在鋁表面形成氧化膜，不是不反應(yīng)。13化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D可能是酸性氧化物B當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3CB可能是單質(zhì)DD可能是一種酸B可以是Na2SH2SSO2SO3，A正確；CH3Cl與NaOH反應(yīng)生成CH3OH，CH3OHHCHOHCOOH，B錯(cuò)誤，D正確；H2SSSO2SO3，C正確。14有些舞臺(tái)上的神話境界中所需的煙是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比86.5混合放于溫?zé)岬氖薨迳袭a(chǎn)生的(反應(yīng)有N2和H2O生成)，下列說(shuō)法正確的是()AH2O溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)BZn在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C形成煙的物質(zhì)是ZnO小顆粒D形成煙的物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出Cm(NH4NO3)m(Zn)86.5，則推出n(NH4NO3)n(Zn)11，反應(yīng)中有N2生成，說(shuō)明Zn被氧化，“煙”是固體小顆粒，應(yīng)是ZnO小顆粒。15為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 ()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3A由知氮肥中含有NH和CO或HCO；由知氮肥中含有HCO。16將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成BH2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1D反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，從方程式看出無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；分析化合價(jià)，過(guò)氧化氫中氧的化合價(jià)從12，化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫作氧化劑，故B錯(cuò)誤；3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，從方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，硫酸的濃度為0.5 molL1，故C正確；從方程式看出，反應(yīng)中硫酸的化合價(jià)沒(méi)有變化，故只表現(xiàn)酸性，沒(méi)有表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。(備)常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個(gè)小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是()A銅片B鐵片 C銀片D鋁片A設(shè)等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片的物質(zhì)的量為1 mol，加入足量的濃硝酸，1 mol Cu失去的電子數(shù)為1 mol22 mol，生成氣體的物質(zhì)的量為2 mol；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；1 mol Ag 失去的電子數(shù)為1 mol11 mol，生成氣體的物質(zhì)的量為1 mol；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；顯然A中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最大，氣體的體積最多。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)利用如圖所示的裝置收集以下氣體：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，NO2。(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體是_，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進(jìn)入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進(jìn)入。【解析】(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須難溶于水，應(yīng)從A口進(jìn)。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進(jìn)氣。【答案】(1)(2)A(3)B18(8分)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512120】(1)A的化學(xué)式是_。(2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若X是強(qiáng)堿，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。工業(yè)生產(chǎn)中BD的化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥?1)正鹽A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫化物，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫化物，A一定為弱酸的銨鹽；E能和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸F，因此E是NO2或SO3，則A是(NH4)2S。(2)若X是強(qiáng)酸，則B是H2S，H2S被氯氣氧化為單質(zhì)硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，所以將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl22H2O=4H2ClSO。(3)若X是強(qiáng)堿，則B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，則D是NO，E是NO2。Cl2氧化NH3生成N2和HCl，過(guò)量的NH3跟HCl反應(yīng)生成NH4Cl，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl28NH3=N26NH4Cl。工業(yè)生產(chǎn)中BD的反應(yīng)是氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O?！敬鸢浮?1)(NH4)2S(2)SO2Cl22H2O=4H2ClSO(3)3Cl28NH3=N26NH4Cl4NH35O24NO6H2O19(13分)某活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行NO、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，按下列步驟進(jìn)行(裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢)。.向廣口瓶中通入NO并測(cè)定NO的體積(1)通入NO前，向廣口瓶中加水的主要操作為_(kāi)。(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測(cè)得NO體積為V L(V<50 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定NO體積的主要操作為_(kāi)。.驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫(xiě)出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_。(4)繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管中液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體。當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，則廣口瓶的氣體體積為_(kāi)；當(dāng)廣口瓶中剛好充滿液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。【解析】(1)盛放NO氣體的裝置中不能有空氣，操作的關(guān)鍵是在裝置中要加滿水，這樣才能完全趕出廣口瓶中的空氣。(2)通過(guò)排出的水量，測(cè)NO氣體的體積，為了保證廣口瓶中的壓強(qiáng)恒為大氣壓，起始和終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，都要保證廣口瓶中的液面和滴定管中液面為同一水平面。(3)2NOO2=2NO2，氣體先變成紅棕色，生成的NO2與水又發(fā)生反應(yīng)，氣體的顏色又變淺。(4)當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，NO與O2恰好完全反應(yīng)生成NO2，NO2又與水反應(yīng)，生成NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量為 mol，溶液的總體積為0.5 L，其物質(zhì)的量濃度為 molL1?！敬鸢浮?1)打開(kāi)K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開(kāi))，從滴定管加水，直到將中空氣全部趕出，且調(diào)整滴定管中液面與相平，并記錄滴定管的刻度(2)關(guān)閉K2，打開(kāi)K3、K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與中液面相平，再次記錄滴定管刻度(3)氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淡2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(4)20(8分)銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍(lán)色，仍有黑色固體未溶。試回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512121】(1)原試管底部的白色固體是_，形成白色固體的原因是_。(2)黑色固體可能是CuO嗎？說(shuō)明理由：_。(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。寫(xiě)出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_。將燒杯中黑色固體過(guò)濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！窘馕觥?1)生成的CuSO4在濃H2SO4中為無(wú)水CuSO4，為白色。(2)CuO溶于酸。(3)濃HNO3能將CuS氧化為CuSO4。【答案】(1)無(wú)水CuSO4濃硫酸有吸水性(2)不可能，固體倒入燒杯中會(huì)形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒(méi)有(3)CuS8HNO3(濃)=CuSO48NO24H2O所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成21(8分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512122】(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng)。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】(1) =2H2SO4(2)無(wú)紅色物質(zhì)析出有紅色物質(zhì)析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO222(9分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該放_(tái)試劑(填編號(hào))。aNaCl溶液B酸性KMnO4溶液c鹽酸D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_(kāi)?！窘馕觥縎O2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，利用性質(zhì)的差異可鑒別CO2的存在與否?！敬鸢浮繗怏w為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)b(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體