第13天 化學(xué)反應(yīng)速率的計算高考頻度： 難易程度：一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%【參考答案】C1根據(jù)定義求化學(xué)反應(yīng)速率v2根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系計算同一個化學(xué)反應(yīng)，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)，即v(A)v(B)v(C)mnp，或。3由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。（2）換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。（3）比較反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般的化學(xué)反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，比較與，若，則用A表示的反應(yīng)速率比B的大。1某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min時間段反應(yīng)速率最快B影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C23 min時間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)D加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL 1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL 1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL 1s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL 1ABCD3已知反應(yīng)：A+3B2C+D，在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin)D3 mol/(Lmin)1【答案】C 2【答案】B【解析】由題知2 s時C的濃度為0.6 molL1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3 molL1，進(jìn)而確定B的濃度是(1 molL10.3 molL1)=0.7 molL1；A的變化濃度為0.6 molL1，從而求A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 molL1s1。對照各選項，符合題意的是B。3【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，很容易得出答案。即v(A)v(C) = 12，而v(A)=1 mol/(L min)，則v(C) = 2 mol/(L min)。