精品文檔高考化學(xué)考點9金屬材料金屬礦物資源的開發(fā)利用1(2015·江蘇化學(xué)，8)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag2(2015·福建理綜，24)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180(升華)300(升華)1 023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_(只要求寫出一種)。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ·mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ·mol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是_。1(2013·山東理綜，28(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是(雙選)()AFe2O3 BNaCl CCu2S DAl2O32(2014·山東理綜，30(3)(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有(雙選)()AKCl B. KClO3 CMnO2 DMg(2)取上述少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。3(2014·浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g 固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。 (2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。4(2013·上?；瘜W(xué)，26)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高溫時Al的活潑性大于BaB高溫有利于BaO分解C高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定DBa的沸點比Al的低5(2013·課標(biāo)全國，27)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉栴}：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。6(2013·課標(biāo)全國，27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。7(2013·重慶理綜，8)合金是建筑航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置是_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。1(2015·北京西城區(qū)期末，6)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕2(2015·江蘇徐州調(diào)研，1)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其組分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉3(2015·廣東東莞調(diào)研，1)金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。在冶煉中常作還原劑的金屬是()AC BFe CCu DAl4(2015·上海長寧區(qū)期末，3)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳5(2015·山東棗莊質(zhì)檢，4)熱分解法、熱還原法、電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對應(yīng)的是()選項金屬冶煉方法AK、NaBCa、CuCFe、MgDAl、Hg6.(2014·河北石家莊調(diào)研，3)從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：貝殼石灰乳,海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)7(2015·云南大理期末，2)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁8(2015·江西五校二次聯(lián)考，14)擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為()An(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)Bn(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸) Cn(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)Dn(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸) 9(2015·廣西南寧期末，11)鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：在高溫下，向金紅石(主要成分為TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體M；在N氣體氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。下列分析正確的是()AM可能是四氯化碳BN可能是氮氣C反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)中消耗1 mol碳，即生成22.4 L M氣體10(2015·杭州期末，14)現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)：下列敘述不正確的是()AX試劑可能是葡萄糖BZ試劑為CO2C由固體2經(jīng)一步反應(yīng)可制取金屬2D工業(yè)上用固體3經(jīng)一步反應(yīng)制取金屬311(2015·河北衡水調(diào)研，15)某同學(xué)用同一種Mg­Al合金進行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是()實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459鹽酸體積/mL303030生成氣體體積(標(biāo)況)/mL280336336A.甲組實驗中鹽酸過量B乙組實驗中鹽酸不足C合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為11D鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L112(2014·烏魯木齊一次診斷，17)根據(jù)Fe3AgFe2Ag，可用Fe3做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。(1)FeCl3溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是_(填字母)。a鐵元素質(zhì)量減小 bc(Fe3)減小cc(Cl)不變(3)用Fe(NO3)3溶液洗銀后，某同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3、Fe2、Ag、NO)中回收銀，設(shè)計了如下路線：過程I中反應(yīng)的離子方程式是_。過程中加入的試劑可以是_。過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。13(2014·北京西城區(qū)期末，19)黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣。冶煉過程的主要反應(yīng)有：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2Cu2SO22CuSO2(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是_。(2)反應(yīng)中還原劑是_。(3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進行如下實驗。爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是_、_。濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是_。為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，_。14(2014·廣東肇慶一模，32)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：請回答：(1)綠礬的化學(xué)式為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式_。(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為(試劑自選)：_。(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_。(5)若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1 mol·L1的硝酸，欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為_L。15(2015·湖南長沙質(zhì)檢，20)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1 200真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如圖所示：(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱H_(填“<”、“>”或“”)0，理由是_。(2)工業(yè)上，另一種冶煉鎂的原理是MgCO3MgOCO2，MgOCCl2MgCl2CO，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_。(3)另外也可以海水為原料來冶煉金屬鎂，已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，如果在海水結(jié)晶的母液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_mol/L。題型集訓(xùn)9金屬材料金屬礦物資源的開發(fā)利用【三年高考真題演練】2015年高考真題1AB項，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，錯誤；D項，蔗糖是非還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，錯誤。2解析(1)AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中Al3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；(2)步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解，同時也增大了反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知：若步驟中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比Si大的單質(zhì)是Fe。對已知兩個熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為(i)和(ii)，根據(jù)蓋斯定律，(i)(ii)可得所求熱化學(xué)方程式：Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol；步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O。隨著反應(yīng)進行，溶液濃度變小，這時Cl2與稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。因此，得到的3種鹽分別為NaCl、NaClO、NaClO3。Al的活動性強于Fe，在步驟中加入Al粉與FeCl3發(fā)生置換反應(yīng)，以除去FeCl3從而提高AlCl3的純度。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Fe或鐵Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3，提高AlCl3純度兩年經(jīng)典高考真題1BDNa、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。2解析(1)鋁熱反應(yīng)實驗需要高溫條件，實驗時一般用鎂條插入KClO3中，鎂條燃燒放熱，KClO3受熱分解放出O2，使鎂條燃燒持續(xù)進行。(2)由于2Fe3Fe=3Fe2，故用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無Fe2O3。答案(1)BD(2)不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)3解析(1)分析框圖，“逆推法”得，白色沉淀2為Fe(OH)2，溶液3為FeCl2，固體2為FeO；由無機礦物鹽X與鹽酸反應(yīng)以及X受熱分解均可得氣體甲，再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：甲為CO2，故白色沉淀1為CaCO3，所以固體1是FeO和CaO的混合物，X應(yīng)是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。綜合分析，礦物鹽中元素應(yīng)為Ca、Fe、C、O四種。n(CO2)mol0.1 mol，設(shè)CaCO3、FeCO3為x mol、y mol，列方程組解得xy0.05可以判定，該礦物鹽化學(xué)式為CaCO3·FeCO3或?qū)憺镃aFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中O2氧化為紅褐色Fe(OH)3。(4)根據(jù)要求：固體1中的FeO具有還原性，它可與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也對)答案(1)·×C×·(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe()檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色4弱D5解析(1)LiCoO2中，Li為1價，O為2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可計算出Co的化合價為3價。(2)“正極堿浸”時，其中的鋁箔可與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al2OH6H2O=Al(OH)43H2或2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)從工藝流程圖知，“酸浸”后LiCoO2中3價的Co轉(zhuǎn)化為CoSO4，化合價降低，可推知H2O2中氧元素化合價升高，轉(zhuǎn)化為O2，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O，H2O2不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2OO2；LiCoO2能將H2O2氧化生成O2，說明LiCoO2的氧化性比H2O2還強，故用鹽酸代替混合液時，LiCoO2會將HCl中1價的氯氧化生成Cl2，污染空氣。(4)觀察工藝流程圖可寫出“沉鈷”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4CO2H2O。(5)依題意可寫出充電時，電池正極的電極反應(yīng)式為LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，與題給負(fù)極反應(yīng)式相加即得充電時總反應(yīng)：LiCoO26CLixC6Li1xCoO2，其逆反應(yīng)就是電池放電的總反應(yīng)。(6)電池放電時，Li從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動生成正極材料LiCoO2，故“放電處理”有利于鋰在正極的回收；觀察整個回收工藝流程圖，可知可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3和Li2SO4。答案(1)3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或2Al2OH2H2O=2AlO3H2)(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O2H2O22H2OO2有氯氣生成，污染較大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO46解析(1)在反應(yīng)中，高錳酸鉀能將溶液的Fe2氧化為Fe3，將Mn2氧化為MnO2，通過調(diào)節(jié)溶液的pH而除去；若開始溶液的pH過低，F(xiàn)e3、Mn2將很難生成沉淀。(2)在第一次濾液中含有的陽離子有Zn2、Ni2、H等，加入鋅后可將Ni置換出來，與H反應(yīng)置換出H2來；故在濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應(yīng)中生成的沉淀為ZnCO3，同時得到Na2SO4，故若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SO，故只要對洗滌液中是否含有SO進行檢驗即可。(4)根據(jù)關(guān)系式ZnCO3·xZn(OH)2(x1)ZnO，可得，故x1。答案(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)17解析(1)開始，向鋁土礦中加入足量的NaOH溶液，過濾，得到NaAlO2溶液，然后通入過量CO2氣體，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得Al2O3。Al2O3是兩性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)；焊接時，應(yīng)選用稀有氣體作為保護氣，而不選用N2，因為Mg和N2反應(yīng)生成Mg3N2。(2)海水酸性較弱，所以艦體主要發(fā)生吸氧腐蝕。CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3，所以應(yīng)加入CaCO3或CaO降低硅含量。(3)AlAl3Al(OH)3 0.5 mol 0.5 molCu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%83.1%。溶解銅合金的酸應(yīng)為HNO3，根據(jù)在pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，說明合金中一定不含鐵，一定含鋁；在pH7.0時，過濾出的沉淀為Cu(OH)2、Al(OH)3，在pH8.0時，過濾出的沉淀為Ni(OH)2，所以銅合金中還一定含有Ni。答案(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni【兩年模擬試題精練】1DA項，常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，故可用鐵制容器盛裝濃硝酸；B項，合金的硬度一般大于它的成分金屬，這是合金的特性之一；C項，工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬；D項，鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其在海水中被腐蝕，這是外加電流的陰極保護法。2B合金的性質(zhì)與其組分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點更低等，A正確；因AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解熔融Al2O3的方法，B錯誤；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D正確。3D利用鋁熱反應(yīng)，Al常作還原劑冶煉其他金屬。4D高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下再與碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。CO與鐵礦石反應(yīng)又生成CO2，碳元素既被氧化又被還原。5AK、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬應(yīng)使用電解法，Cu、Fe等金屬應(yīng)使用熱還原法，Hg、Ag等不活潑金屬應(yīng)使用熱分解法。6B電解MgCl2時陽極產(chǎn)生Cl2。7B電解法制取金屬鈉時，需要電解熔融的NaCl，而不是其溶液，A項錯誤；鎂的還原性很強，不能用熱還原法來制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，C項錯誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D項錯誤。8D可將1 mol Al65Cu23Fe12看作65 mol鋁、23 mol銅、12 mol鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65 mol×3/297.5 mol；與鹽酸反應(yīng)時，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是65 mol×3/212 mol109.5 mol；與稀硝酸反應(yīng)時三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65 mol23 mol×2/312 mol92.3 mol；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)。9C反應(yīng)是在惰性氣體作保護氣的條件下，用鎂置換出鈦，鎂與氮氣會反應(yīng)生成氮化鎂。10D溶液1為銀氨溶液，固體1為MgO和Al2O3；金屬1為銀；試劑Y為NaOH溶液(其他合理也可)，固體2為MgO，金屬2為鎂；溶液2為NaAlO2溶液(注意對應(yīng))，Z試劑為二氧化碳?xì)怏w，固體3為氫氧化鋁，金屬3為鋁。A項，葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，故試劑X可能為葡萄糖；B項，Z試劑為二氧化碳?xì)怏w；C項，可以通過反應(yīng)MgOCMg(g)CO(g)，由MgO制得鎂；D項，固體3為氫氧化鋁，要得到金屬3(鋁)，應(yīng)先把氫氧化鋁加熱轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X，再電解。11D對比甲、乙兩組的實驗數(shù)據(jù)，可以看出，乙組所用的合金比甲組多，產(chǎn)生的H2也多，說明甲組中的鹽酸未反應(yīng)完，鹽酸是過量的。從甲組的實驗可知，每毫克合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為mL，若乙組的合金耗盡， 應(yīng)生成H2的體積為×385 mL423 mL，實際上只生成336 mL，說明乙組中鹽酸不足。根據(jù)甲組的實驗可求出合金中Mg、Al的物質(zhì)的量，設(shè)分別為x mol、y mol。有24x27y0.255，x1.5y，聯(lián)立兩式，解得xy0.005，xy11。根據(jù)乙組的實驗可求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度：×2c(HCl)×0.03 L，c(HCl)1.0 mol·L1。綜上所述，A、B、C項推理正確，D項推理不正確。12解析(1)FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3水解，溶液是顯酸性，水解方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。(2)由Fe3AgFe2Ag可知，鐵元素質(zhì)量不變，c(Fe3)減小，由于發(fā)生AgCl=AgCl，c(Cl)減小。(3)由框圖可知過程加入了過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2、Fe2Ag=Fe22Ag。過程是把固體中的鐵粉和銀分離，所以加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。過程是Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案(1)Fe33H2OFe(OH)33H(2)b(3)2Fe3Fe=3Fe2、Fe2Ag=Fe22Ag稀鹽酸或稀硫酸2Fe2H2O22H=2Fe32H2O13解析(1)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零知硫元素的化合價為2價。(2)反應(yīng)中Cu的化合價由1價降至0價、S的化合價由2價升高到4價，Cu2S既被還原又被氧化，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑。(3)爐渣中SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為SiO22OH=SiOH2O、Al2O32OH=2AlOH2O。根據(jù)題意和化合價升降總數(shù)相等寫出化學(xué)方程式4FeOO26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O，然后改寫成離子方程式。用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀酸性溶液檢驗含有Fe3的溶液中是否存在Fe2。答案(1)2(2)Cu2S(3)SiO22OH=SiOH2OAl2O32OH=2AlOH2O4FeOO212H=4Fe36H2O滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全14解析(2)濾液A是NaAlO2溶液，生成Al(OH)3沉淀應(yīng)該通入酸性氣體CO2；(3)濾渣B含Cu、Fe，由綠礬的化學(xué)式可知向濾渣B中加入稀硫酸，過濾后得D為FeSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到綠礬；(5)濾渣E為Cu，試劑Y是氧化劑，常見的無色液體氧化劑為雙氧水、稀硝酸等，雙氧水屬于綠色氧化劑；因為反應(yīng)物有Cu、H2SO4、HNO3，所以應(yīng)該用離子方程式進行計算3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO，3 mol Cu需要2 mol NO，即2 mol HNO3，又知加入硝酸的濃度為1 mol·L1，所以需硝酸的體積為2 L。答案(1)FeSO4·7H2O(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)用試管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4SCN)溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)，若變成紅色，則溶液中存在Fe2(4)銅、鐵與稀硫酸形成了原電池，加快了反應(yīng)速率(5)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O215. 解析(1)由圖像可知溫度越高，鎂的產(chǎn)率越大，所以此反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0。(2)電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個條件，第一個條件必須是離子化合物；第二個條件是熔點較低。(3)298 K下，c(OH)0.1 mol/L，Kspc(Mg2)·c2(OH)，代入數(shù)據(jù)，解得c(Mg2)5.6×1010 mol/L。答案(1)>升高溫度，Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)氧化鎂熔點高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn)成本高(3)5.6×1010