2019-2020年高三化學 課時11 化學平衡狀態(tài)復習學案學習目標（1）理解可逆反應、化學平衡狀態(tài)的定義（2）掌握化學平衡的特征，學會判斷化學反應是否達到平衡。預習案【自主學習】1、什么是可逆反應？請舉例并寫出相應的反應方程式。2、a：畫出某個可逆反應的反應物和生成物的濃度隨時間變化曲線；濃度 時間速率 時間b：畫出某個可逆反應的正、逆反應速率隨時間變化曲線。 3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有哪些特征？探究案【探究學習】探究1 化學平衡狀態(tài)的判斷：本質(zhì)標志4、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是_A3vH2(正)=2vNH3(逆)B單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2C單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等DvN2(正)=2vNH3(正)EN2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化FN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132探究2 化學平衡狀態(tài)的判斷：特殊標志 反應前后氣體分子總數(shù)不變的 5、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)證明反應已達平衡的是 A單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHIB一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂C分子百分含量HI%=I2%D速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2Ec(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F混合氣體的壓強不再變化G混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化H混合氣體的顏色不再變化I混合氣體的密度不再變化總結(jié)：對于反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應 可作為反應是否達到平衡的標志。 反應前后氣體分子總數(shù)改變的6、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應2NO2(紅棕色)N2O4證明反應已達到平衡狀態(tài)的是_ A容器內(nèi)壓強不再變化BN2O4濃度不再變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D混合氣體的顏色不再變化E混合氣體的密度不再變化總結(jié)：對于反應前后氣體分子總數(shù)改變的可逆反應 可作為反應是否達到平衡的標志。 固氣混合類型7、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）則達到平衡狀態(tài)的標志是A體系的總壓強 B混合氣體的密度C反應物B的濃度 D混合氣體的總物質(zhì)的量總結(jié)：對于固氣混合類型的可逆反應 可作為反應是否達到平衡的標志。鞏固案【當堂檢測】8、當反應2SO2 + O22SO3達到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過一段時間后18O存在于 ASO3中 B剩余的O2中 C剩余的SO2中 DSO2、SO3、O2中都有9、在一定溫度下，密閉恒容容器中反應A2(g)十B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是：（ ）A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D容器內(nèi)的密度不隨時間變化10、可逆反應：2NO22NO+O2 在密閉恒容容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C.D.