第1課時強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。(重點(diǎn))2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，會正確書寫電離方程式。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用pH試紙分別測0.10 molL1的鹽酸、醋酸的pH鹽酸：pH1醋酸：pH>1同濃度的鹽酸和醋酸中，c(H)：鹽酸>醋酸氣球均增大，但與鹽酸反應(yīng)的氣球鼓起的快鹽酸與鎂的反應(yīng)速率大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率總結(jié)論：實驗表明當(dāng)兩種酸的濃度相同時，鹽酸電離出來的氫離子濃度大于醋酸電離出來的氫離子濃度，也就是說，鹽酸的電離程度要高于醋酸。3強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。(2)弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽。微點(diǎn)撥：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與其溶解性無關(guān)，與其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)電離平衡的建立(1)弱電解質(zhì)電離平衡的建立圖示(2)電離平衡概念在一定條件(如溫度、濃度一定)下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時，電離過程并沒有停止，此時弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，就達(dá)到了電離平衡。(3)電離平衡的特征2電離方程式的書寫(1)定義：表示電解質(zhì)電離過程的式子。(2)表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：用=連接；弱電解質(zhì)的電離方程式：用連接，如CH3COOH、NH3H2O的電離方程式分別為CH3COOHCH3COOH、NH3H2ONHOH。三、電離平衡常數(shù)和電離度1電離平衡常數(shù)(K)(1)概念：一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，各離子濃度的冪之積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比。(2)表達(dá)式弱酸HAHA，Ka。弱堿BOHBOH，Kb。(3)影響因素內(nèi)因：取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：只受溫度影響，且溫度升高，K值越大。(4)意義表示弱電解質(zhì)的電離程度。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。2電離度()(1)表達(dá)式100%。(2)影響因素溫度一定時，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越?。蝗蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大。弱電解質(zhì)溶液濃度一定時，溫度越高，電離度越大；溫度越低，電離度越小。基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子。()(3)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度一定相等。()(4)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C氯化鈉是電解質(zhì)，A錯誤；銅是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，B錯誤；氨溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2O，NH3H2O能電離出NH和OH而使溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子不是由NH3直接電離出的，故氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。3下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702155】A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為KaC電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小CA項，電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，只與弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)和所處溫度有關(guān)，錯誤。B項，電離常數(shù)是弱電解質(zhì)，達(dá)到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka，錯誤。C項，電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，正確。D項，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H)減小，c(CH3COO)增大，但是電離常數(shù)不變，錯誤。合 作 探 究攻 重 難電解質(zhì)電離方程式的書寫1.強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式書寫的三類易錯點(diǎn)(1)強(qiáng)酸的酸式鹽的電離，如NaHSO4=NaHSO(2)弱酸的酸式鹽的電離，如NaHCO3=NaHCO(3)熔融態(tài)時，NaHSO4=NaHSO2弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。(1)一元弱酸、弱堿一步電離：如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)。(3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。電離常數(shù)的應(yīng)用向兩支分別盛有0.1 molL1醋酸和0.1 molL1硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管1試管2思考交流1查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸、碳酸和硼酸在25 的電離平衡常數(shù)分別是1.75105、4.4107(第一步電離)和5.81010。它們的酸性強(qiáng)弱順序是怎樣的？有何規(guī)律？試管1、試管2中有何現(xiàn)象？【提示】醋酸>碳酸>硼酸。K值越大，酸性越強(qiáng)。試管1中有氣泡產(chǎn)生，試管2中無明顯現(xiàn)象。2升高溫度，電離平衡常數(shù)、電離度怎樣變化？【提示】弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)、電離度均增大。3如果向醋酸、硼酸中滴加鹽酸，電離平衡怎樣移動？電離平衡常數(shù)、電離度怎樣變化？【提示】滴加鹽酸，醋酸、硼酸的電離平衡逆向移動，電離平衡常數(shù)不變，電離度減小。電離常數(shù)的應(yīng)用(1)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。相同溫度下，弱酸的Ka越大，則酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)越大，電離度越大。(2)比較計算多元弱酸溶液中c(H)大小。多元弱酸是分步電離的，且K1K2K3，原因是第一步電離產(chǎn)生的H對第二步、第三步電離起到抑制作用，比較溶液中c(H)大小時，只考慮第一步電離即可。(3)Ka大的酸能與Ka小的酸的鹽反應(yīng)，反之不反應(yīng)。(4)計算電離度(以一元弱酸HA為例) HA H A起始： c酸 0 0平衡： c酸(1) c酸 c酸K電離，因為很小，所以(1)1，即K電離c酸2，所以。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基題組1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡；弱電解質(zhì)部分電離，電離過程是可逆過程，存在電離平衡。2下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHBA項，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；C項，BaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷的一般思路(1)先看物質(zhì)是否是電解質(zhì)，若不是電解質(zhì)，則既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)若是電解質(zhì)，再看溶液是否完全電離；全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電性強(qiáng)、溶解度大的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。題組2電離方程式的書寫3在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()ANaHCO3=NaHCOBHFH2O=H3OFCH2SO32HSODNH3H2ONHOHDHF、NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，故D項正確，B項錯誤；H2SO3為二元中強(qiáng)酸，應(yīng)分步電離，故C項錯誤；NaHCO3的電離方程式NaHCO3=NaHCO，故A錯誤。4寫出下列電離方程式： 【導(dǎo)學(xué)號：73702156】(1)HClO_，(2)H2CO3_，(3)NaHSO4溶液_，(4)NaHSO3溶液_，(5)熔融NaHSO4_。【解析】(1)(2)為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“”，(3)(4)(5)為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式用“=”；NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液里電離為Na、H、SO，在熔化狀態(tài)下，只能電離為Na和HSO。【答案】(1)HClOHClO(2)H2CO3HHCO(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHSO3=NaHSO(5)NaHSO4=NaHSO題組3弱電解質(zhì)的電離平衡5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等D在未電離時c(CH3COOH)1 molL1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯誤。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D正確。6在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONHOH，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加壓ABCDC加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通HCl，相當(dāng)于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H，中和OH，平衡右移；加水，稀釋，越稀越電離，平衡右移；加壓，無氣體參加和生成，無影響。題組4電離平衡常數(shù)與電離度7已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C相同條件下，HF的電離度最大DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序為：HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010，又因為三者均為一元弱酸，故K越大，酸性越強(qiáng)，電離度越大。8已知25 時，測得濃度為0.1 molL1的BOH溶液中，c(OH)1103 molL1。 【導(dǎo)學(xué)號：73702157】(1)寫出BOH的電離方程式_；(2)BOH的電離度_；(3)BOH的電離平衡常數(shù)K_。【解析】因c(BOH)初始0.1 molL1，c(BOH)電離c(B)c(OH)1103molL1，則電離度100%1%，BOH不完全電離，故電離方程式為BOHBOH，電離平衡時c(BOH)平衡0.1 molL11103 molL10.1 molL1，則電離常數(shù)K1105?！敬鸢浮?1) BOHBOH(2)1%(3)1105