核心考點專項突破練習(xí)（四）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.向氨水中通入過量SO2:NH3H2O+SO2=+B.Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O=+H2C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2+Cl2D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、B.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、C.加入鐵粉放出氫氣的溶液:、Fe3+、ClO-、D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-3、下列離子方程式書寫正確的是( )A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2+OH-+=CaCO3+H2OB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5+2+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2OC.AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:+OH-=NH3H2O4、實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、Cl-中的若干種離子,現(xiàn)進行了如下實驗:步驟:取該溶液10.0mL,加入過量1.0molL-1 Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B,B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;步驟:向所得的溶液中加入過量1.0molL-1 NaOH溶液,有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色;步驟:向所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成.下列推斷錯誤的是( )A.CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)B.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、C.步驟中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4D.步驟中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng):Fe3+3OH-=Fe(OH)35、下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2B、Fe3+、Br-、過量H2S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+C、Na+、Fe3+、過量銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+DK+、Na+、少量HClA.AB.BC.CD.D6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-+3H2OB.澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng):Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C.Ag(NH3)2OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2+H2OD.向堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成納米鐵粉、H2和:2Fe2+4H2O=2Fe+2H2+4H+7、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SCN-B.的溶液中:、C.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、Cl-D.1.0molL-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-8、某溶液中可能含有等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是( )A.原溶液中含有的陽離子是B.原溶液中一定含有和C.原溶液中含有的和的物質(zhì)的量之比為D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為9、下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是( )A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B.1molL-1 NaAlO2溶液和4molL-1 HCl溶液等體積混合:+4H+=Al3+2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:+H+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4: 3+2H+=4S+2+H2O10、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A."84"消毒液中:K+、Na+、I-B.的溶液中:、C.能使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-11、下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是( )A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:4NH3H2O+Al3+=+2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:+OH-=NH3H2OC.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:+CO2+3H2O=2Al(OH)3+12、下列各組離子,在指定條件下,一定能大量共存的是()某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-飽和氯水中:Cl-、Na+、能使甲基橙呈黃色的溶液中:K+、在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、I-、ClO-能使pH試紙變深藍色的溶液中:Na+、K+、在FeCl2溶液中:K+、Na+、A.B.C.D.13、下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是( )選項離子方程式評價AMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):正確;Mg(OH)2比MgCO3更難溶B將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正確;Cl2過量,Fe2+、I-均被氧化C用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應(yīng)式:2Cl-2e-Cl2正確;Cl-優(yōu)先于OH-放電D過量SO2通入到NaClO溶液中:正確;H2SO3的酸性強于HClOA.AB.BC.CD.D14、有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。1.A是_B是_(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系:_、_。2.寫出C和D反應(yīng)的離子方程式_3.25 時,0.1 molL-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH-)=_(填分子濃度符號)=_(用含有a的關(guān)系式表示)。4.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。5.在一定體積的0.005 molL-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 molL-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_。6.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL-1)。在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_(填寫序號)。a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出15、1000mL某待測液中除含有0.2 molL-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)進行如下實驗操作(所加試劑均過量):1.寫出生成白色沉淀B的離子方程式_。2.待測液中肯定不存在的陽離子是_。 3.若無色氣體D是混合氣體待測液中一定含有的陰離子是_。沉淀A中能還原稀硝酸的成分是_(寫化學(xué)式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A.一水合氨是弱堿,保留化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:NH3H2O+SO2=+,選項A正確;B.Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Si+2OH-+H2O=+2H2,選項B正確;C、電解MgCl2溶液,反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,選項C錯誤;D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的離子反應(yīng)為Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O,選項D錯誤;答案選A2答案及解析：答案：A解析：A. 0.1molL-1 FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、Fe2+、各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,選項A正確;B. 滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存,選項B錯誤;C. 加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,選項C錯誤;D. 水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液,酸性條件下C6H5O-不能大量存在,堿性條件下Mg2+不能大量存在,選項D錯誤;答案選A3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析： 本題考查溶液中離子推斷,pH=1.0,含H+,加入Ba(NO3)2溶液,溶液中存在HNO3,產(chǎn)生白色沉淀A可知溶液中含,白色沉淀為BaSO4,紅棕色氣體為NO2,無色氣體為NO,HNO3有氧化性,該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則一定存在Fe2+.加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀C,C為Fe(OH)3,進一步證明原溶液中含F(xiàn)e2+,產(chǎn)生無色刺激性氣體D,D為NH3,原溶液中含,向所得的溶液中通入過量CO2有沉淀生成,則E為Al(OH)3,所得的溶液中含NaOH、NaAlO2,CO2若與NaAlO2先反應(yīng),生成Al(OH)3,又與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,所以CO2先與NaOH反應(yīng),再與NaAlO2反應(yīng),用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含Na+,第二步中加入NaOH時引入了Na+,因此無法判斷原溶液中是否含Na+,綜上所述可知B錯誤. 5答案及解析：答案：B解析：本題考査離子共存和離子方程式正誤判斷。離子可以大量共存,但ClO-與少量SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為,A項錯誤;離子可以大量共存,Fe3+與過量H2S發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,B項正確;、Fe3+與因雙水解而不能共存,C項錯誤;的電離促進水解而不能共存,D項錯誤。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：從圖像可知,滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應(yīng):開始發(fā)生是中和反應(yīng),接下來發(fā)生沉淀反應(yīng),再接下來的是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng),最后是氫氧化鋁的溶解,由溶解所用的的體積及兩種沉淀的物質(zhì)的量可知另一種離子與價態(tài)相同,則為;有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有不能確定是否有可以確定沒有.9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：C解析：本題考查鋁的化合物的離子方程式的書寫.氨水不能溶解Al(OH)3,A錯誤;、Al3+同時存在時,Al3+先與OH-反應(yīng),B錯誤;通足量CO2時,應(yīng)生成,D錯誤.12答案及解析：答案：C解析：本題考查離子共存問題。無色溶液中不存在顯黃色的;溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液,不論是酸溶液還是堿溶液,K+、Ba2+、Cl-、均可大量共存;溶液為酸性溶液,在酸性條件下,Fe2+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;飽和氯水中,不能大量存在還原性的;溶液可能為弱酸性、間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;該溶液中不能存在強還原性的I-以及弱酸根陰離子ClO-;溶液為堿性,Na+、K+、均可大量共存;在FeCl2溶液中,不能大量存在。故答案為C。13答案及解析：答案：A解析：本題考查離子方程式的書寫與評價。A項,NaOH溶液過量,Mg2+、均能與OH-反應(yīng),生成了更難溶的Mg(OH)2,正確:B項,還原性:I->Fe2+,Cl2過量,I-、Fe2+以2:1完全反應(yīng),離子反應(yīng)方程式書寫錯誤;C項,Cu作陽極,陽極Cu失電子生成Cu2+,錯誤;D項,與HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤。14答案及解析：答案：1.CH3COONa NH4ClCH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2OH+ OH-2.Ba2+SO42-BaSO43.c(NH3H2O) 、 ( 10-a10a-14)molL-14.c(OH-)>c(Ba2+)= c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)5.14; 6.ab解析：15答案及解析：答案：1.HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3+H2O2.Fe3+、Ba2+3.CO32-、HCO3-、SO32-; BaSO3解析：