2019-2020年人教版必修1 第二章化學物質(zhì)及其變化復習課第2課時 教案從容說課本節(jié)課是復習課，主要為第二章第三節(jié)內(nèi)容，本章是有關知識的綜合應用問題。復習氧化還原反應的特征及本質(zhì)，認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關系，辯證認識氧化還原反應。正確、辯證地認識氧化還原反應中各有關物質(zhì)的相互關系。通過活動與探究，培養(yǎng)學生的探究能力、創(chuàng)新能力、實驗能力。三維目標知識與技能1.從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應的實質(zhì)并能簡單運用。2.初步學習對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。過程與方法1.自主學習，自主歸納氧化還原反應概念的建立。2.通過典型例題的分析、學習，掌握分析問題、解決問題的方法。3.學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。情感、態(tài)度與價值觀樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。崇尚科學，反對迷信。教學重點思維能力、實驗能力培養(yǎng)教學難點培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力教具準備實物投影儀課時安排1課時教學過程新課導入師：有無相生，難易相成，長短相形，高下相傾，音聲相和，前后相隨。老子從老子這段話中，我們讀到了什么？生1：事物是辯證統(tǒng)一的。生2：事物是相互聯(lián)系、相互依存的。生3：很像我們學習的氧化反應和還原反應的關系，還有氧化劑和還原劑等等。師：（微笑）同學們談得很好，聯(lián)系我們的學習，談得也很自然、深刻。板書復習課（二）四、氧化還原反應的概念師：同學們請看書，總結(jié)氧化還原反應的概念的建立過程，氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；氧化性、還原性等相互關系。生拿出紙、筆歸納、整理；教師巡視，了解、掌握學生情況。（用實物投影儀投出學生歸納、總結(jié)情況）生：師：根據(jù)學生總結(jié)的具體情況，多展示一些同學的總結(jié)，并分別給出評價，鼓勵同學，同時指出他們的長處和不足。讓同學們之間互相取長補短，團結(jié)互助。例題剖析【例1】 選擇常用儀器，用較簡單的方法證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應。要求畫出簡單的實驗裝置圖，并寫出實驗操作步驟。教師精講：氫氧化鋇和硫酸發(fā)生離子反應：Ba2+2OH+2H+ SO=BaSO4+2H2O。由此離子反應，可知當兩種溶液混合時，溶液中自由移動的離子濃度發(fā)生了變化，可證明該反應是否是離子反應。因此，可以設計溶液的導電性實驗來證明是否發(fā)生了離子反應。答案：（1）按如圖所示把裝置連接好。（2）將一定體積的氫氧化鋇溶液或稀硫酸加入燒杯中，將稀硫酸或氫氧化鋇溶液加入酸式滴定管或堿式滴定管中。（3）連通直流電源后，發(fā)現(xiàn)燈泡明亮。因為氫氧化鋇或稀硫酸在溶液中電離出Ba2+和OH或H+和SO，因而溶液導電。（4）將滴定管中的稀硫酸或氫氧化鋇溶液逐漸滴加入燒杯中的溶液里，發(fā)現(xiàn)燈泡由明亮變暗，直至不亮。繼續(xù)滴加稀硫酸或氫氧化鋇溶液，燈泡由暗變亮。由燈泡的明暗變化，可知溶液中離子的濃度發(fā)生了變化，從而證實氫氧化鋇與硫酸的反應是離子反應。例題剖析【例2】 運用所學的有關知識和技能，設計一個實驗：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。教師精講：這是一道運用學過的知識和技能，進行實驗方案設計的習題。一個相對完整的實驗方案應該包括下列內(nèi)容：（1）實驗名稱；（2）實驗目的；（3）實驗原理；（4）實驗用品（儀器、藥品及其規(guī)格等）；（5）實驗步驟（包括實驗儀器的裝配和操作）；（6）實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等記錄及結(jié)果分析。粗鹽的成分：粗鹽中的主要成分是NaCl，此外還含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)。這樣的粗鹽不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。雜質(zhì)的危害：Ca2、Mg2、Fe3等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會使得到的產(chǎn)品不純。除雜質(zhì)的過程：注意：除雜質(zhì)時所加試劑的順序要求是：a.Na2CO3必須在BaCl2之后，為什么？b.加入鹽酸在過濾之后，又是為什么？試劑加入順序有多種選擇，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。例題剖析【例3】 對于反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，有下列判斷，其中正確的是H2只是氧化產(chǎn)物 H2只是還原產(chǎn)物 H2O是氧化劑 CaH2中的氫元素被還原 此反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為11A. B.C. D.教師精講：本題先從分析變價元素開始。先定性解決問題，只有H元素變價，在CaH2中H為1價，被氧化成0價。在水中H元素化合價為1價，被還原成0價。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。H2O是氧化劑。然后再定量解決問題，Ca（OH）2中氫元素的2個H原子沒有變價，2個H2O分子中的4個氫原子只有2個被還原生成1分子H2。CaH2中氫元素的2個氫原子被氧化生成1分子H2。氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，分子個數(shù)之比為11。課堂小結(jié)這節(jié)課我們復習氧化還原反應的特征和本質(zhì)。通過對典型例題的分析，學習了審題解題一般步驟及方法，了解了學以致用的重要性，培養(yǎng)了分析問題、解決問題的能力。希望同學們通過對例題的剖析，能夠培養(yǎng)舉一反三的能力。通過探究實驗分析也提高了我們動手實驗的能力。通過活動與探究讓我們辯證地認識氧化還原反應。布置作業(yè)多媒體投出作業(yè)。板書設計四、氧化還原反應的概念活動與探究在日常生活、生產(chǎn)中，您應用本節(jié)課的有關知識解決或解釋了哪些實際問題？例：人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒！抗“非典”時期，人們大量使用含氯消毒劑和過氧乙酸，利用它們強的氧化性殺菌消毒。隨堂練習選擇題（每題只有一個選項符合題意）1.下列對鹽酸性質(zhì)的認識正確的是A.只有酸性B.鹽酸具有酸性，在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑C.鹽酸不具有還原性D.鹽酸只有氧化性答案：B2.下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2OB.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O答案：B3.在反應SO2+2H2S=3S+2H2O中，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是A.1B.6C.4D.3答案：C4.根據(jù)反應式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br、Fe2+、IB.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+D.Fe2+、I、Br答案：B5.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應中，化學計量數(shù)m值為A.xB.4C.y/2D.2答案：B6.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe3+Fe2+B.HClCl2C.ZnZn2+D.NaClAgCl答案：A7.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，可能被還原D.沒被氧化還原答案：C8.對于反應H+NH3=H2+NH，正確的判斷是A.屬于置換反應B.H既是氧化劑，又是還原劑C.NH3是氧化劑D.H2既是氧化劑，又是還原劑答案：CD