新編化學(xué)精品資料章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每題4分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12011年6月7日10日，第十二屆中國(guó)國(guó)際環(huán)保展覽會(huì)在北京舉行，20多個(gè)國(guó)家和地區(qū)的600多家企業(yè)參加了這次展會(huì)。本屆展會(huì)以“節(jié)能減排，綠色發(fā)展”為主題，圍繞落實(shí)國(guó)家戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)決定和節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)規(guī)劃，聚焦行業(yè)發(fā)展熱點(diǎn)，展示節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)的廣闊前景。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是()。A開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)解析研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量不會(huì)起到節(jié)能減排的作用。答案C2通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()。解析用扇子扇煤爐火可以增大氧氣的濃度，使?fàn)t火更旺。答案C3下列敘述中正確的是()。AO3和NO2都是共價(jià)化合物B有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中不含離子鍵解析O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、KNO3等是離子化合物，但其中也含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，不含有離子鍵，D項(xiàng)正確。答案D4下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是()。ASO2和Na2SO4 BCO2和H2OCNaOH和NaCl DKCl和HCl解析CO2和H2O都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)中，SO2為共價(jià)化合物，Na2SO4是離子化合物；C項(xiàng)中，NaCl和NaOH都屬于離子化合物，但化學(xué)鍵類型不同，NaCl只含離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中，化合物類型不同。答案B5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()。A實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C2SO2O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快解析MnO2能催化H2O2分解制O2，故A項(xiàng)正確；水是純液體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2SO2O22SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)物顆粒的大小會(huì)影響反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確。答案B6把下列四種X溶液分別倒入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()。溫度體積濃度A10 20 mL3 mol·L1B20 30 mL2 mol·L1C20 10 mL4 mol·L1D10 20 mL2 mol·L1解析由于四種溶液都稀釋到50 mL，所以四種溶液的濃度大小取決于原溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，題給四個(gè)選項(xiàng)中，A、B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量最大，因而其濃度也最大，但B中溫度高，故B的化學(xué)反應(yīng)速率最大。答案B7實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和MnO2來制取氯氣，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()。AMnO2在該反應(yīng)中所起的作用是改變化學(xué)反應(yīng)速率，即催化劑的作用B濃鹽酸在該反應(yīng)中既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了酸性C該實(shí)驗(yàn)中可用排水法收集氯氣D從燒瓶中出來的氣體中可能含有HCl氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收除去解析用濃鹽酸和MnO2制取氯氣時(shí)，MnO2所起的作用是氧化劑，而不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)部分HCl被氧化，體現(xiàn)還原性，部分HCl中Cl的化合價(jià)并沒有變，體現(xiàn)酸性，B項(xiàng)正確；因?yàn)镃l2能溶于水，收集Cl2常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液吸收HCl的同時(shí)也吸收了Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8.收集下列氣體：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正確的是()。A燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集解析A項(xiàng)燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣可收集易溶于水或密度比空氣小的氣體，故該項(xiàng)正確；NO不能用排空氣法收集，用排水法收集時(shí)應(yīng)由A進(jìn)氣收集，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中NH3不能用排水法收集。答案A9某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是()。A銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極C把鋅片換成石墨，電流計(jì)指針沒有明顯偏轉(zhuǎn)D把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)解析CuZn稀硫酸原電池中，Zn作負(fù)極失去電子而被溶解，電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極，而若將Zn換成石墨，則就構(gòu)不成原電池了。故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B10.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片放入番茄中制成水果電池(如圖所示)，下列說法正確的是()。A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅D鋅電極是該電池的正極解析在水果電池中，銅作正極，鋅作負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，鋅被氧化失去電子，電子由負(fù)極流向正極(Cu)。答案A112SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()。A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v解析催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)，D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)。答案D12兩種氣體A、B分別為0.6 mol與0.5 mol。在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)mC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2 mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)1。下列結(jié)論正確的是()。Am的值為2B改變壓強(qiáng)，該平衡狀態(tài)發(fā)生改變CA的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)1D平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1 mol答案A二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共52分)13(11分)下面是你熟悉的物質(zhì)：O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_。(2)將Na2CO3溶于水，破壞了Na2CO3中的_鍵，寫出其電離方程式：_。答案(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4(2)離子Na2CO3=2NaCO14(15分)用圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時(shí)可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O氫氧化鈉H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的_氣體。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。氣體_，理由_。氣體_，理由_。氣體_，理由_。氣體_，理由_。答案(1)CO2、H2(2)Cl2反應(yīng)生成的氯氣被c中NaOH溶液吸收NH3不能用飽和NH4Cl溶液制取NH3，且反應(yīng)生成的NH3被c中水吸收15(13分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_mL。(3)放出氣體所需時(shí)間為_min。(4)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_min。(5)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(6)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。解析由圖象不難得出(2)和(3)的答案；反應(yīng)放出氣體是45 mL，再由2 min3 min得到氣體體積為37 mL50 mL，另外隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，因此，綜上所述可以得出反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為2.5 min；結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素，很容易判斷得出隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈CBA。答案(1)2H2O22H2OO2(2)60(3)1(4)2.5(5)DCBA(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢16(13分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，說明其原因_；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式。負(fù)極：_、_；正極：_、_。解析原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池。反應(yīng)(B)中Cu是還原劑，作原電池的負(fù)極；FeCl3是氧化劑，在正極上反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液，可選石墨或比銅不活潑的金屬作正極。作圖見答案。答案(1)不能能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)裝置圖如右圖所示銅Cu2e=Cu2碳棒2Fe32e=2Fe2