第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時1常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH)分別是(A)A11011molL1,11012molL1,1108molL1B11011molL1,1108molL1,11012molL1C11011molL1,11010molL1,1108molL1D1108molL1,11011molL1,11012molL1解析：常溫下Kwc(H)c(OH)11014，由各溶液的pHlg c(H)，不難求出c(OH)。2在25 的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為(D)Aab10 mLBab>10 mLCa<bDa>b解析：在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡。在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里c(H)的主要變化只有一個，即減??；CH3COOH溶液里c(H)的主要變化有兩個，即減小和增大。若ab，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a>b。3現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(A)A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進行稀釋C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析：A加水稀釋為原溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位。4pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強堿與強酸的體積比是(D)A111B91C111D19解析：可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：10(1411)，解之可得V堿V酸19。5(1)25 時，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_1_，0.01 molL1NaOH溶液的pH_12_。(2)某溫度下純水中的c(H)2107 molL1，則此時純水中的c(OH)_2107molL1_；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)5104 molL1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_81011molL1_。解析：(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H) molL11012 molL1，pH12。(2)純水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此溫度下KW41014。加入稀鹽酸，c(H)5104 molL1，則c(OH) molL181011 molL1，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)81011molL1。6(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_m<n_。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_m>n_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_m<n_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_m>n_。解析：(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖(1)所示：分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)由圖(1)可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H，其稀釋過程中的圖像如圖(2)所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得m<n。(4)與(3)相似畫一個稀釋圖像即可，然后根據(jù)圖像易得m>n。