2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10化學(xué)實驗學(xué)案考試范圍：化學(xué)實驗相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1下列有關(guān)化學(xué)藥品說明正確的是 （ ）A砒霜（As2O3）B硅酸鈉溶液帶橡膠塞的廣口瓶儲存CFeCl3膠體透明無色液體D白磷爆炸品2下列家庭化學(xué)小實驗不能到預(yù)期目的的是 （ ）A用食醋區(qū)別純堿和小蘇打B用食醋、石灰水驗證雞蛋殼中含有碳酸鹽C用淀粉檢驗加碘食鹽中的碘元素D用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗3下列敘述中正確的是 （ ）A可用過濾的方法除去面粉中的增白劑滑石粉（MgSiO3）B可用玻璃棒攪拌沉淀，可加快過濾速度C工業(yè)制肥皂是利用了鹽析原理D溶液離子檢驗時，可將檢測試劑加入到盛待測液的試劑瓶中，觀察現(xiàn)象4實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是 （ ）A制取Fe(OH)2B測定中和熱C測定反應(yīng)速率D分離乙醇和乙酸的混合液5下列實驗操作方法正確的是 （ ）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線B用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子C為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D配制的氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是 （ ）A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗B配制的碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有橡膠塞的廣口瓶中C在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時，加入少許硫酸銅固體以加快化學(xué)反應(yīng)速率D配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線7下列鑒別方法正確的是 （ ）A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-C用核磁共振氫譜圖鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO8下列實驗方法及操作方法正確的是 （ ）A向某溶液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀又有部分溶解，則該溶液中一定含有Al3+和Mg2+B除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液C先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHD向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe2+9下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是 （ ）選項實驗?zāi)康腁將20gFeSO47H2O溶解在80g水中配制20%的FeSO4溶液B向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸制備Fe(OH)3膠體C鋁條與鎂條連接后，放到氫氧化鈉溶液中比較兩金屬的活潑性D向苯酚鈉溶液中通入CO2比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱10下列做法錯誤但沒有危險的是 （ ）A制備乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸混合后加入到濃硫酸中B用濕潤的pH試紙測定某溶液的pHC進(jìn)行CO還原FeO的實驗時，先加熱FeO后通入CO D實驗完后剩下的少量白磷（P4）、鈉等藥品，直接倒入廢液缸或下水道11下列實驗說法正確的是 （ ）A把鈉放入滴有酚酞試液的水中，溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色B向稀氫氧化鈉溶液中加入少量綠色的CuCl2溶液，得到淺藍(lán)色透明液體，該液體為膠體分散系C向氯水中加入KI試劑，溶液不變色，再加淀粉試劑，溶液變?yōu)樗{(lán)色D向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能夠產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀 12下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 （ ）A將銅放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化B氨水能夠?qū)щ?，說明NH3是電解質(zhì)C用飽和K2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)D某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-13下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘碚_的是 （ ）A實驗室提取碘酒中的碘，可用加熱升華法B用蒸發(fā)的方法將10%的氯化鋁溶液變?yōu)?0%的氯化鋁溶液C用右圖的裝置可以收集一瓶干燥的SO2D用右圖的裝置可以檢驗鐵片在該酸雨中是否發(fā)生析氫腐蝕14根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是 （ ）A氣體無色氣體白色沉淀 結(jié)論：證明原氣體一定是COB試液白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：證明溶液中一點含有SO42-C某有色溶液紅色 結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+D某溶液冒白煙白煙 結(jié)論：證明原溶液一定是濃鹽酸二、非選擇題（本題共7小題，共58分。）15（4分）（1）下列實驗及操作正確的是 （選填序號）A實驗室做完實驗后，余下的藥品必須投入到廢液缸中B制乙烯時，用量程為300的溫度計代替量程為200的溫度計，測反應(yīng)液的溫度C蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片D100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mLE用酸式滴定管量取25.00mL硅酸鈉溶液F不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉G用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液H把片狀氫氧化鈉固體放在托盤中稱去7.4g（2）進(jìn)行蒸餾實驗時，常用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、 、 。16（7分）某實驗小組設(shè)計用裝置（如右圖）制取表中的四種干燥、純凈的氣體（裝置附屬部分省去，必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）氣體abcdC2H2水碳化鈣Br2/水濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaCl溶液濃硫酸NO稀硝酸銅屑H2OP2O5NH3飽和NH4Cl溶液熟石灰H2O固體NaOH（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由 。氣體 ，理由 。氣體 ，理由 。氣體 ，理由 。17（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）。某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）進(jìn)行該實驗前，甲同學(xué)用B、C裝置檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有 溶液，觀察到現(xiàn)象為 。（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實驗。組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實驗操作是 ；為了較準(zhǔn)確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有 和 ；裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是 ；若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計算式為 。18（10分）某課外實驗小組設(shè)計了如右圖所示裝置進(jìn)行“一器多用”的實驗探究（夾持裝置已略去）。（1）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行“常見某種氣體制備和性質(zhì)驗證”實驗。他們設(shè)計了如下的實驗步驟：a組裝裝置并檢驗氣密性b裝入藥品，關(guān)閉活塞m和n，固定在鐵架臺上c打開分液漏斗活塞m，使反應(yīng)開始d當(dāng)觀察到B中有較多氣體時，打開活塞n并氣體進(jìn)行性質(zhì)檢驗回答下列問題：下列氣體中，不能用該反應(yīng)裝置來制取的是（實驗室制法） ，原因是 。AO2 BNO CSO2 DNH3 EC2H2 FC2H4實驗中導(dǎo)管a的作用 。請根據(jù)上述實驗結(jié)合所學(xué)知識，完成下表：制備氣體藥品（1）藥品（2）反應(yīng)方程式氣體檢驗方法O2Na2O2（或MnO2）水（或H2O2）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2（或2H2O2 2H2O+O） C2H2 飽和食鹽水 銅片稀硝酸 遇到空氣變?yōu)榧t棕色（2）該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行定量實驗，以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結(jié)構(gòu)。反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)，讀數(shù)為40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待測醇，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行第二次讀數(shù)，讀數(shù)為264.0mL（所有數(shù)據(jù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的數(shù)值）。讀數(shù)時要注意的是：一是使視線與凹液面最低處相平，二是 。為了進(jìn)一步確定該醇的結(jié)構(gòu)，又將0.62g該醇充分燃燒，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知兩個或者兩個以上的羥基連在同一個C原子上不能形成穩(wěn)定的醇，根據(jù)上述信息計算確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。19（9分）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟(jì)效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題： （1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填寫代號，下同），欲進(jìn)行尾氣處理，最理想的試劑是 。aH2 bNO2 cSO2 d灼熱的氧化銅 eNaOH溶液 f品紅試劑（2）操作I是 ，操作中需要的玻璃儀器有 。（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題：實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a；裝置D的作用是 ；在實驗中，一組員認(rèn)為該實驗設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如上圖所示。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在 之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所用試劑或用品名稱）。20（10分）xx年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響。為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要。（1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應(yīng)方程式： 。（2）聚合氯化鋁晶體（Al2（OH）nC16-nxH2Om）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過程如下。用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應(yīng)選用的儀器是 。a量筒 b膠頭滴管 c容量瓶 d燒杯 e玻璃棒加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為 。加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.04.5的目的是 。（3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如下圖所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)方程式為 。（4）用地下水作為鍋爐用水時容易產(chǎn)生水垢。水垢造成能源浪費，還會造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過程如下圖：（已知：Ksp(CaSO4)=7.510-5 Ksp(CaCO3)=3.010-9） 用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時，發(fā)生的反應(yīng)為CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（填數(shù)值）請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因 （用離子方程式和必要的文字說明）。21（9分）化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念。某實驗小組，將不同版本教材中“銅與濃硝酸反應(yīng)”的演示實驗，進(jìn)行了歸納和比較。試回答下列問題：（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）與裝置相比，裝置的優(yōu)點是 。裝置除具有裝置的優(yōu)點，還有的優(yōu)點是 。（3）在裝置中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾 ，再打開彈簧夾 ；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是 。A顏色 B質(zhì)量 C氣體的平均摩爾質(zhì)量 D密度 E壓強(qiáng)（4）為了驗證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是 。燒瓶中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。xx屆專題卷化學(xué)專題十一答案與解析3【命題立意】本題考查常見物質(zhì)分離的基本原理及方法?！舅悸伏c撥】物質(zhì)分離常見方法有：過濾、蒸餾（分餾）、萃取分液等?！敬鸢浮緾【解析】食品添加劑成為社會熱點。面粉中的硅酸鎂不易溶于水，主要成分淀粉與水形成糊狀物，不能用過濾的方法除去，A錯誤；過濾中，不能使用玻璃棒攪拌沉淀，容易弄破濾紙，造成洗滌失敗，B錯誤；工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理，C正確；檢驗溶液離子時，應(yīng)取少量試劑于試管中，然后進(jìn)行檢驗，若將待測液全部加入試劑瓶中，造成藥品的浪費，D錯誤。6【命題立意】本題綜合考查學(xué)生對常見實驗中意外突發(fā)事故的處理、藥品的存放方式、溶液的配制等?！舅悸伏c撥】強(qiáng)腐蝕性藥品使用方法以及突發(fā)時的處理方法、藥品的存放時要注意的問題等?！敬鸢浮緾【解析】由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，具有腐蝕性，A錯誤；液體應(yīng)存放在細(xì)口瓶中，B錯誤；由于濃硫酸稀釋過程中釋放大量的熱，應(yīng)將其稀釋后冷卻至室溫，然后在配置，D錯誤。7【命題立意】本題考查物質(zhì)、離子的鑒別方法及原理?！舅悸伏c撥】核磁共振氫譜的應(yīng)用原理是什么？有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)堿的關(guān)系?！敬鸢浮緾【解析】由于氨水顯堿性，電離出的OH-能夠與Al3+、Mg2+和Ag+結(jié)合成沉淀，其中Ag+能夠生成銀氨溶液，但是Al3+、Mg2+無法鑒別，A錯誤；由于BaSO4和BaCO3均為沉淀，無法鑒別，B錯誤；由于CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO分子中都含有不飽和鍵，能被KMnO4氧化，不能夠鑒別出來，D錯誤。10【命題立意】本題考查了化學(xué)實驗安全?！舅悸伏c撥】常見實驗應(yīng)注意的安全事宜?！敬鸢浮緽【解析】制備乙酸乙酯實驗時，應(yīng)將濃硫酸加入到密度較小的乙醇和乙酸混合液中（類似濃硫酸的稀釋），以免放出大量熱產(chǎn)生危險，A錯誤；B項雖然會產(chǎn)生較大的實驗誤差，但沒有安全問題，B正確；由于CO不純時，點燃、加熱時會發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體在點燃前一定要檢驗氣體的純度，C錯誤；由于白磷容易自燃、Na能與水劇烈反應(yīng)會產(chǎn)生危險，D錯誤。11【命題立意】本題考查了實驗現(xiàn)象的正誤判斷?！舅悸伏c撥】有些實驗中的明顯實驗現(xiàn)象會遮掩不明顯的現(xiàn)象?！敬鸢浮緽【解析】A項中由于鈉的密度比水小，把鈉放到水中附在上面，反應(yīng)生成氫氣，但不能夠產(chǎn)生氣泡（氣泡應(yīng)在液體液面以下才能產(chǎn)生），A錯誤；由于氯水中的Cl2能夠?qū)-氧化成I2，形成碘水呈橙黃色，C錯誤；由于成藍(lán)色調(diào)氫氧化銅沉淀能夠遮擋白色的氫氧化鎂，不能觀察到白色沉淀，D錯誤；12【命題立意】本題考查物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)以及離子的檢驗?！舅悸伏c撥】鈍化的原理發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，沉淀轉(zhuǎn)化的原理是什么？【答案】D【解析】A項中鈍化原理發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是沒發(fā)生反應(yīng)，錯誤；由于氨水能夠電離出NH4+和OH-，能夠?qū)щ姡皇怯捎贜H3電離出離子才導(dǎo)電的，所以NH3不是電解質(zhì)，B錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化的原理是溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C錯誤。13【命題立意】本題綜合考查常見物質(zhì)的分離、溶液的配制、氣體的收集方法等。【思路點撥】原電池原理中的析氫腐蝕的原理是什么？鹽類的水解在溶液配制中的應(yīng)用?！敬鸢浮緿【解析】從碘酒中提取碘單質(zhì)應(yīng)采用萃取原理，不能用升華法，A錯誤；由于溶液中Al3+能夠水解，B錯誤；C項中由于SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥（成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠吸收SO2），C錯誤。14【命題立意】本題考查常見物質(zhì)、離子對檢驗方法及實驗操作?！舅悸伏c撥】SO42-、Fe3+等離子的檢驗方法?！敬鸢浮緾【解析】氣體燃燒后能夠與Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體（如H2S、烴類物質(zhì)等），A錯誤；B項中若溶液中含有Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯誤；D項中可能為濃硝酸（濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā)），揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯誤。15【命題立意】本題綜合考查了物質(zhì)的稱量、溶液的配制、藥品的安全使用等知識?！舅悸伏c撥】瓷坩堝的成分為硅酸鹽，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別在于能否完全電離?！敬鸢浮浚?）BDFG（2分） （2）冷凝管 錐形瓶（2分）【解析】（1）實驗后剩余的藥品，有的不用投放到大廢液缸中，如鋅粒、鐵片等，金屬鈉、白磷溶液引發(fā)失火等，A錯誤；C項中若出現(xiàn)沒放碎瓷片的情況，應(yīng)撤去酒精燈冷卻后，在重新加入，C錯誤；硅酸鈉溶液顯堿性不能用酸式滴定管量取，E錯誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性，不能直接放在托盤中稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量，H錯誤。（2）品紅（1分） 品紅褪色（1分）（3）檢驗裝置的氣密性（1分）氫氧化鈉溶液（1分） 濃硫酸（1分）將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收（1分）（2分）【解析】因硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉均能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫常用品紅鑒定，二氧化硫通入到品紅試液中將觀察到品紅褪色。氣體發(fā)生裝置在開始實驗時首先要檢驗裝置的氣密性，A裝置是為了除去空氣中的二氧化碳，因此要盛放氫氧化鈉，C裝置對生成的混合氣體進(jìn)行干燥，因此要盛放濃硫酸，D裝置用來吸收生成的二氧化硫，E裝置防止空氣中的水蒸氣二氧化碳進(jìn)入裝置D影響實驗的準(zhǔn)確性，D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差即為硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量，由硫原子守恒容易求出計算關(guān)系式。實驗操作過程中為了實驗的準(zhǔn)確性，要用除去二氧化碳的空氣趕走殘留在B、C裝置中的二氧化硫氣體。18【命題立意】本題考查常見物質(zhì)的實驗室制法及醇的結(jié)構(gòu)式的確定?！舅悸伏c撥】常見氣體的制備裝置可分為：制氧裝置、制氫裝置、制氯裝置等，都有各自的實驗特點以及共性，醇的結(jié)構(gòu)簡式常用與鈉反應(yīng)生成氫氣的量來確定羥基的數(shù)目?！敬鸢浮浚?） F 實驗室制取乙烯使用濃硫酸與乙醇加熱制取，不能使用該裝置制?。?分）使分液漏斗中的壓強(qiáng)和錐形瓶中的壓強(qiáng)相等，從而使分液漏斗中的溶液順利滴下（2分）（4分）能使帶火星的木條，復(fù)燃CaC2CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2點燃燃燒，有明亮火焰伴有大量黑煙NO3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）保持裝置C和裝置B液面相平（1分） CH2OHCH2OH（1分）【解析】“一器多用”、“一框多填”題目能夠很好的考查學(xué)生對化學(xué)知識的全面掌握情況，因此是高考命題中的“新寵”，同學(xué)們在平時的做題中要善于總結(jié)。A是氣體發(fā)生裝置，該裝置制備氣體時，屬于固液反應(yīng)不需要加熱型，C2H4在加熱條件下才能制取裝置A不用于加熱制氣體。由“0.02mol的CO2和0.03mol的H2O”確定該飽和一元醇的化學(xué)式為C2H6OX，0.62g該醇的物質(zhì)的量為0.01mol，由“讀數(shù)40.0mL，讀數(shù)264.0mL”知，產(chǎn)生的氫氣為0.01mol，即該醇為二元醇，得出為乙二醇。19【命題立意】本題以實際生產(chǎn)為背景，考查常見物質(zhì)的制備、實驗儀器的連接順序等問題?！舅悸伏c撥】檢驗混合氣體中某一氣體時，要將干擾氣體進(jìn)行除雜，然后選取合適的裝置進(jìn)行性質(zhì)檢驗（依據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）c（1分） e（1分）（2）過濾（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（3）b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（2分）吸收Cl2（1分） BD（1分） 濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）（1分）【解析】（1）分析工業(yè)流程，在濃硫酸浸煮過程中會產(chǎn)生SO2尾氣，通常用NaOH溶液吸收處理。（2）實驗操作I為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）因為要檢驗混合氣體中的H2O和HCl，應(yīng)該檢驗H2O（利用無水硫酸銅），然后通過裝置D除去Cl2（可用有機(jī)溶劑如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液檢驗HCl的存在。所以順序為b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D裝置應(yīng)該長進(jìn)短出）裝置D主要是用來吸收氯氣，避免對HCl檢驗的干擾。在BD之間添加裝置E，用濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）驗證Cl2已被除盡，不干擾HCl的檢驗。20【命題立意】本題以社會熱點，考查了物質(zhì)的制備、除雜、反應(yīng)原理以及難溶物質(zhì)的溶解平衡等知識?！舅悸伏c撥】難溶物質(zhì)的溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，其平衡常數(shù)的計算為必考內(nèi)容，計算方法與化學(xué)平衡常數(shù)計算方法一樣?！敬鸢浮浚?）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）a、d、e （1分） 取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經(jīng)除凈（1分）調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結(jié)晶析出（1分）（3）Fe+8OH-6e- = FeO42-+4H2O（1分）（4）2.5104 （1分） 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；醋酸溶液中的H+中和OH-，使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；同理H+也能碳酸鈣溶解平衡中的CO32-反應(yīng)，使CO32-濃度減小，促進(jìn)溶解平衡右移（3分）【解析】（1）漂白粉的工業(yè)制法是用Cl2和石灰乳反應(yīng)制得的，其反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）分析制備流程，是粗略配制溶液，可選用量筒、燒杯和玻璃棒。該過程中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗除凈的方法：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴加氯水也無明顯現(xiàn)象，證明溶液中鐵元素已經(jīng)除凈。加入碳酸鈣主要目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使其水解而結(jié)晶析出。（3）根據(jù)電解池原理，在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極反應(yīng)式為：Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O。（4）根據(jù)難溶物質(zhì)的溶解平衡，其平衡常數(shù)K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=2.5104。運用醋酸除水垢的原理及解釋參看答案。21【命題立意】本題主要考查了化學(xué)實驗的評價?！舅悸伏c撥】對化學(xué)實驗設(shè)計、評價等主要思路是裝置設(shè)計的合理性、“綠色化學(xué)”理念的運用以及實驗現(xiàn)象明顯性、可操作性等?！敬鸢浮浚?）Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O （2分）（2）無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染（1分） 可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行，隨時停止（1分）（3）c（1分） a、b（1分） b、d（1分）（4）打開b，繼續(xù)對燒瓶沸水浴，待氣體不再放出時關(guān)閉b，停止熱水浴，打開c（或其它合理答案）（1分）（1分）【解析】結(jié)合題意分析、比較實驗裝置。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O。（2）比較三種裝置的結(jié)構(gòu)，結(jié)合本實驗原理，裝置比裝置優(yōu)越的地方有：無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染；裝置的優(yōu)點還有：可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行，隨時停止。（3）若要讓NO2充滿燒瓶，需要關(guān)閉開關(guān)c、打開a和b；由于在燒瓶中存在2NO2(g)=N2O4(g)；H<0，在沸水中，平衡左移，顏色加深、氣體平均摩爾質(zhì)量減小，壓強(qiáng)增大，但是混合氣體的質(zhì)量和密度不變。（4）若要讓NO2進(jìn)入燒瓶，可采取打開b，對燒瓶熱水浴，待氣體不再放出時關(guān)閉b，停止熱水浴，打開c。進(jìn)入燒瓶中的水與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O = 2HNO3+NO，經(jīng)計算得：c(HNO3)=2/3V/(2/3V22.4mol/L)= 。