2019-2020年蘇教版高中化學必修1不同類型的晶體教學設計一、教材分析本節(jié)課是不同類型的晶體，教材首先展示幾種常見的晶體，然后提出問題引導學生思考我們生活中遇到的晶體從外觀到物理性質(zhì)有何特點，外觀與構(gòu)成晶體的粒子有何關(guān)系，促進學生學會將宏觀和微觀、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來。教材運用舉例的方法展示了自然界中常見的四種類型晶體的的代表物的外觀、結(jié)構(gòu)，并配上簡要的文字介紹，使學生了解常見的晶體類型。教材用圖表列舉出四種類型的晶體的熔點、硬度，要求學生通過觀察和思考，自己總結(jié)出晶體類型與物質(zhì)熔點和硬度的關(guān)系。本單元的三個主題是從3個方面闡述物質(zhì)的多樣性，即單質(zhì)的多樣性、化合物的多樣性和晶體的多樣性。物質(zhì)世界是豐富多采的這一觀點學生在化學1的專題1第一課時就學習過了，可以認為本單元內(nèi)容是化學1專題1第一課時的延伸，但本單元的要求不僅是要認識物質(zhì)的多樣性，而更重要的是要求學生從微觀的角度來認識物質(zhì)的多樣性，認識結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，認識豐富多采的物質(zhì)是由于微觀結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性決定的。本節(jié)是在學習同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象之后繼續(xù)介紹物質(zhì)多樣性的微觀結(jié)構(gòu)原因。二、重難點分析、重點突破本節(jié)難點是關(guān)于晶體的構(gòu)成微粒，特別是分子晶體和原子晶體，學生容易混淆。同時由于關(guān)于晶體的內(nèi)容是本專題的最后一個內(nèi)容，所以可以運用將前后的知識進行小結(jié)、歸納提升的方法突破這一難點。如，結(jié)合初中學習過的組成物質(zhì)的微粒以及前面學習的化學鍵的理論，進行下列小結(jié)：原子離子離子晶體分子得失電子離子鍵共價鍵共價鍵原子晶體微粒物質(zhì)分子間作用力分子晶體通過講解這張圖，學生能比較容易地掌握晶體的構(gòu)成微粒，同時，便于學生建立起關(guān)于宏觀和微觀的相互聯(lián)系。三、教材前后聯(lián)系本單元是本專題的最后一個單元，與前兩個單元相比，相對來說知識與技能的目標要求較少，更多的是關(guān)于情感、態(tài)度和價值觀的要求。因此，要達到這一目標，在教學過程中教師應特別關(guān)注教學情景的創(chuàng)設，如使用多媒體展示各種物質(zhì)的實物圖片、或展示模型、或者用掛圖圖片等，讓學生體驗和感受，幫助學生形成正確的觀點。本節(jié)所涉及的知識深度要注意控制關(guān)于晶體類型的學習僅限于教材中的內(nèi)容，不必補充更多的內(nèi)容。四、設計思路本節(jié)課是在學生學習了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象后對物質(zhì)世界的多樣性有了初步了解的基礎上進行的。通過電腦展示四種類型晶體的幾個典型實例，讓學生觀察各種類型的晶體的結(jié)構(gòu)特點，從而學習四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用類型以及表現(xiàn)出的物理性質(zhì)的差異。本節(jié)課的核心內(nèi)容不僅要掌握四種常見類型的晶體，而且要從晶體的角度認識物質(zhì)世界的多樣性。五、教學過程引入（復習）上節(jié)課我們學習了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過學習這兩個概念，我們認識了物質(zhì)世界多樣性的兩個原因。本節(jié)課我們在學習晶體，認識常見的幾種類型的晶體。那么什么是晶體？ 提問在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，如氯化鈉、冰 、金剛石、水晶等外觀上有何特點？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點、導電性）有什么特點？ （自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點。）板書晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。講述像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們又把分為以下四種：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。（副板書列出重點分析中的關(guān)系圖）下面我們就一個一個具體的認識這幾種不同類型的晶體。板書一、離子晶體模型展示食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學生從各個方向觀察立方體。（讓學生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點）板書1、構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子2、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。3、離子晶體的特點：無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。提問哪些物質(zhì)屬于離子晶體？ 強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？板書二、分子晶體：展示分子晶體干冰晶胞模型并讓學生歸納得出結(jié)論1、構(gòu)成微粒：分子2、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。提問分子晶體的特點？：3、有單個分子存在；化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。過渡女孩子戴的水晶項鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？板書三、原子晶體展示原子晶體及模型，學生歸納得出結(jié)論原子晶體： 1、原子晶體構(gòu)成微粒：原子2、定義：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。（化合物 、單質(zhì)）原子晶體的特點？動畫演示：原子晶體的物理性質(zhì) 學生得出結(jié)論：3、熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。提問哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。板書四、金屬晶體金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導電傳熱、具有延展性。提問哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金拓展視野石墨為什么很軟？ 石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動，質(zhì)軟石墨的熔沸點為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強的共價鍵，熔點也很高，所以石墨屬于混合晶體總結(jié)幾種晶體列表比較如下： 晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子分子原子-微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵-性質(zhì)硬度較大小大差距大熔點較高低高差距大導電性熔融或溶液導電不導電不導電導電本課小結(jié)本節(jié)課我們認識了自然界中常見的晶體，認識不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點硬度方面的差異。板書設計：略