2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-1-2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（教案）2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、會(huì)寫簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與方法：1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：金屬、非金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬、非金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)過程：【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素科學(xué)探究1請(qǐng)同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 實(shí)驗(yàn)1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)象鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？答因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學(xué)探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。板書2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應(yīng)）總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1-1完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 【隨堂練習(xí)】1下列那個(gè)選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕2下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（ ）A它的熔點(diǎn)很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水3隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力 減弱 ，原子的 失去 電子能力增強(qiáng)，元素的還原性 增強(qiáng) ，金屬活潑性 增強(qiáng) 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力 減弱 ，原子的 失去 電子能力減弱，元素的氧化性 減弱 。4若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3 DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O5.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)6砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機(jī)溶劑 D砹是白色固體7下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)板書設(shè)計(jì)：第一節(jié) 元素周期表 （一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 教學(xué)回顧：金屬性強(qiáng)弱的比較方法有：1、讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度；2、中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度；3、不活潑金屬利用置換反應(yīng)；4、看其最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱。采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；