新編化學精品資料課時跟蹤檢測（二十一） 硫和含硫化合物的相互轉化一、單項選擇題1下列物質中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析：選BSO2中S的化合價為4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。2下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是()A它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應B只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以C鑒別三種酸溶液時，只要分別滴加BaCl2溶液即可D它們都是二元酸，酸性H2SH2SO3H2SO4解析：選D氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應，但不與濃H2SO4反應，故亞硫酸不能露置在空氣中；濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中；向三種酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反應。3下列轉化需要加入還原劑才能實現的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO2解析：選B加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價降低，A項，H2SSO2，化合價升高；B項，H2SO4SO2，化合價降低；C項，SSO2，化合價升高；D項，SOSO2，化合價不變。4下列物質中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是()AH2S BO2CNaOH溶液 DS解析：選D亞硫酸、SO2可以氧化H2S，O2則可氧化亞硫酸、SO2，NaOH與亞硫酸、SO2反應生成Na2SO3和H2O，而S與亞硫酸、SO2均不發(fā)生反應。5硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：選D題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。二、不定項選擇題6下列反應物中的含硫物質被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應D硫化氫與氯氣反應解析：選AD含硫物質中元素化合價升高，才被氧化。A項，單質硫被氧化，D項H2S被氧化；B項、C項，濃H2SO4被還原。7能實現下列物質間直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽A硅 B硫C銅 D鐵解析：選BSiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應生成對應的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以實現轉化，故選B。8下列反應中SO2作氧化劑的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3解析：選CA和B項中，硫元素的化合價升高，SO2作還原劑；D項中的反應不是氧化還原反應。三、非選擇題9亞硫酸鈉中4價的硫既有氧化性又有還原性?，F有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用的試劑有_；觀察到的現象是_；反應的離子方程式為_。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有_；觀察到的現象是_；反應的離子方程式為_。解析：根據氧化還原反應的特點，要證明Na2SO3有氧化性，則應加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應生成單質S，堿性條件下不反應。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2O=SO2Br4H(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O10某化學興趣小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是_、_，這些現象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)根據儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO22NnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)該實驗的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH一、單項選擇題1下列各組物質混合后，沒有明顯現象的是()H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(氣)和Cl2；H2S和Cl2ABC D解析：選BSO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應。2已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是()A石灰水 B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液 D飽和Na2SO3溶液解析：選C飽和的亞硫酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化硫。3高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應發(fā)生的現象有()A一定產生BaSO4沉淀 B一定產生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出解析：選A由于SO2對應的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸，同時SO2、SO3都易溶于水，與水反應能生成相應的酸。4將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質的量之比為()A13 B31C21 D12解析：選A設生成的n(NaHSO3)x，n(Na2SO3)y，由硫元素守恒得xy0.8 mol由鈉元素守恒得x2y1 L×1 mol·L1解得x0.6 mol，y0.2 mol，則。5在100 mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.007 5 mol·L1 B0.008 mol·L1C0.075 mol·L1 D0.08 mol·L1解析：選D由題意知Br2能氧化H2SO3，據氧化還原反應規(guī)律，H2SO3的還原性強于Br，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據電子守恒，0.01×20.1×x×20.1×x×(x為它們的物質的量濃度)，則x0.08 mol·L1。二、不定項選擇題6在反應3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的關系是()A物質的量比為12B質量比為21C質量比為12 D物質的量比為11解析：選AC該氧化還原反應中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3 mol S中，有1 mol S作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2 mol S作為氧化劑被還原生成Na2S。7有一白色粉末X，關于它的實驗現象為：則X的化學式為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3解析：選D用驗證法，B、D與H2SO4反應有氣體產生；與NaOH反應生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應為Na2SO3，D正確。8關于硫的敘述正確的是()A硫元素非?；顫?，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離C硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑D硫與銅反應得到硫化銅解析：選B硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項錯誤；分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過濾分離出C，B項正確；硫與金屬、H2反應時作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應時作還原劑，C項錯誤；依據S2CuCu2S可知Cu與S反應生成硫化亞銅而不是硫化銅，D錯誤。三、非選擇題9下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質的化學式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F為_。(2)寫出下列反應的化學方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。解析：常見淡黃色固體物質能夠和氧氣反應的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F為BaSO4。硫元素的最高價為6價，最低價為2價，含處于中間價態(tài)0價、4價硫元素的物質，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有還原性。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE10含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：_。(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式：_。解析：(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應生成H2SO4；(2)鐵棒經濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應，若沒有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應生成NaHSO3；(4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應：SO22COS2CO2答案：(1) (2)無明顯現象(無現象也可)有紫紅色物質析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO2