2017-2018學年度下學期高一年級第一次月考化學試卷時間：90分鐘 滿分：100分第I卷（選擇題）一、單選題（共20題.每題3分）1化學與科技、能源、生活聯(lián)系密切。下列有關敘述正確的是A. 可燃冰將成為21世紀極具潛力的潔凈新能源B. 石墨是一種新材料，屬于化合物C. 化石燃料燃燒產生的二氧化碳也會形成酸雨D. 加熱后的蛋白質會變性，再食用沒有任何營養(yǎng)了2 是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中它的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關 的敘述中錯誤的是A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)3下列說法正確的是A. 某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子B. 最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C. F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D. NH4+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)4下列說法正確的是 ()A. 對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量B. 放熱反應在常溫條件下不一定能發(fā)生反應C. 形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多5LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：2Li(s)+H2(g)2LiH(s) H=-182kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H=-572kJmol-1；4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H=-1196kJmol-1。則LiH在O2中燃燒的熱化學方程式為( )A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-702kJmol-1B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1950kJmol-1C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) H=-1586kJmol-1D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) H=-988kJmol-16對于反應4NH35O2=4NO6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()A. v(NH3)0.2 molL1s1 B. v(O2)14 molL1min1C. v(H2O)0.25 molL1s1 D. v(NO)9 molL1min17下列對有關事實或解釋不正確的是()編號事實解釋鋅與稀硫酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生產車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快A. B. C. D. 8下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不正確的是A. 氣態(tài)氫化物沸點：XYR B. 離子半徑：RXYZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXWR D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵9下列關于熱化學反應的描述中正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B. CO(g)的燃燒熱H-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H566.0 kJ/molC. HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱H2(57.3) kJ/molD. 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l) H242 kJmol110化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開） 1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結構如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能: P-P 198 kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498 kJmol-1 。則P4+3O2 =P4O6的反應熱H為A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-111下列說法正確的是A. 凡是有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化B. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物12下列電子式正確的是A. H2O2 B. MgCl2 C. NaOH D. CCl4 13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W的最外層為7電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是( )A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B. 原子半徑大?。篨Y，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑14下列說法或表示錯誤的是( )A等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1846 kJmol1，則有反應HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H=923 kJmol1C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H573 kJmol1，則將含05 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于573 kJD已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2(g)=2O3(g) H>015T，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJmol1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 molL1minlB. 在010 min內，Y的反應速率為 molL1minlC. 增加X的物質的量可以加快反應速率D. 反應達平衡后，保持T，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快16下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A. 隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強C. 溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈D. 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈17某反應在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關該圖的說法正確的是A該反應是吸熱反應B虛線代表的是使用了催化劑的反應圖像，且降低了反應的活化能C兩種條件下反應的熱效應相同，且實線代表的反應速率較快D該反應的H= E5E1 = E4E2 =E318合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216 kJmol-1； 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) H2=-72 kJmol-1。其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C. 該圖示為反應的反應過程與能量變化示意圖D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是A. 原子半徑：W<X<YB. W與X組成的化合物中只含有極性鍵C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物D. W 與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性X>Y >Z20室溫下，將1摩爾的CuSO45H2O(S)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1摩爾的CuSO4(S) 溶于水會使溶液溫度升高，熱效應H2；CuSO45H2O(S)受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(S)= CuSO4(S)+ 5H2O（l），熱效應H3，則下列判斷正確的是A. H2H3 B.H1H3 C.H1+H3= H2 D.H1+H2H3第II卷（非選擇題）二、推斷題21（15分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為35。請回答：（1）D的元素名稱為_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C離子結構示意圖為_，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：_，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_，E和F元素的單質氧化性較強的是：_（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：_。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_、_。（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為_。22（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。（2）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)，簡述理由_。（4）某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。23（15分）（1）H2在Cl2中燃燒的化學方程式為_ ，該反應為 _ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）已知25、101kPa下，斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1molHCl分子中的化學鍵需吸收431kJ的熱量，試求5molH2和5molCl2完全反應的能量變化為_kJ（填“吸收或放出”+ 能量數(shù)值）。寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式_ _ （3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ，則在該條件下，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 _ kJ。（4）一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：原氣體中一定含有_，其中原氣體中_氣體的體積比為_。2017-2018學年度下學期高一年級第一次月考化學答案及評分標準12345678910ACCBAACDBB11121314151617181920DBDCBCBDCB21. （15分） 硅(1分) 第三周期A族(1分) (1分) CH4(1分) NaOH (1分) Cl2(2分) (2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）(2分) 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl(2分)22. （10分） 確保鹽酸被完全中和(1分) 不能(1分) H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱(2分) 不相等(1分) 相等(1分) 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(2分) 5.0(2分)23. （15分） (1) (2分) 放熱反應(2分) (2) 放出915 kJ(2分) 熱化學方程式略(2分) (3)436 kJ (2分) (4)NH3、CO2、NO (3分) NO、CO2 2 ：3（ 或CO2、NO ； 3 ：2 ）(2分)