課時分層作業(yè)(十五)溶液的酸堿性(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列溶液一定呈堿性的是()A溶液中c(OH)>c(H)B使酚酞顯無色的溶液C溶液中含有OHDpH>7的溶液A溶液酸堿性實(shí)質(zhì)是溶液中c(H)和c(OH)的相對大小，A項(xiàng)正確；使酚酞顯無色的溶液pH<8.2，B項(xiàng)錯誤；水溶液中均含有OH，C項(xiàng)錯誤；pH>7的溶液并不一定呈堿性，D項(xiàng)錯誤。2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702179】A水的離子積變大，pH變小，呈酸性B水的離子積不變，pH不變，呈中性C水的離子積變小，pH變大，呈堿性D水的離子積變大，pH變小，呈中性D水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，c(H)、c(OH)均變大，即Kwc(H)c(OH)變大，pH變小，但此時c(H)與c(OH)仍相等，溶液呈中性。3已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.210106.81041.81056.4108物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCNBCH3COOHCHFDHNO2C電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。在濃度相等的條件下，HF的電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，pH最小。4純凈的水呈中性，這是因?yàn)?)A純水中c(H)c(OH)B純水中pH7C純水的離子積Kw1.01014D純水中無H也無OHA純凈的水呈中性，是因?yàn)閏(H)c(OH)，但溫度未知，pH不一定等于7。525 的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702180】Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液CC項(xiàng)中c(OH)0.1 molL1，D項(xiàng)中c(OH)104 molL1，溶液中c(OH)越大，其堿性越強(qiáng)。6常溫下，下列各混合或稀釋后的溶液中，pH最大的是()ApH11的燒堿溶液稀釋1 000倍BpH11的氨水稀釋1 000倍CpH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合DpH5的鹽酸稀釋1 000倍BpH11的燒堿溶液稀釋1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀釋1 000倍后，由于稀釋促進(jìn)電離，pH>8；pH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，pH<7；pH5的鹽酸稀釋1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。7下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702181】A用廣范pH試紙測定氯水的pHB廣范pH試紙使用前要用蒸餾水潤濕C用廣范pH試紙測定某溶液的pH為3.2DpH計(jì)能較準(zhǔn)確地測定溶液的酸堿性D氯水具有漂白性，不能用廣范pH試紙測定pH，A錯誤；廣范pH試紙使用前若用蒸餾水潤濕，則相當(dāng)于將待測溶液稀釋了，可能會引起誤差，B錯誤；用廣范pH試紙測定的溶液的pH都是整數(shù)，不可能是小數(shù)，C錯誤；pH計(jì)是準(zhǔn)確測定溶液pH的一種儀器，D正確。8對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍A硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A正確；pH為1的硝酸溶液與等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和，B錯誤；硝酸電離出的c(H)為0.1 molL1，與水電離出的c(H)為1013 molL1，二者之比應(yīng)為1012，C錯誤；pH為3的硝酸中水電離出的c(H)為1011 molL1，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1100，D錯誤。9下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702182】A常溫下，pH0的鹽酸溶液比0.5 molL1的硫酸溶液的酸性弱BpH6的溶液一定顯酸性C在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性CpH0的鹽酸與0.5 molL1的硫酸溶液中c(H)都是1 molL1。溫度不確定時，pH6的溶液可能顯中性、酸性或堿性；在溫度一定時，c(H)c(OH)Kw是一個定值，故二者不能同時增大，故C正確；D項(xiàng)沒有給出該溫度下的水的Kw，無法判斷c(H)和c(OH)的相對大小，故無法判斷酸堿性，D錯誤。10有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測： 【導(dǎo)學(xué)號：73702183】(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是_。(2)若用此方法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。(3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH，無誤差的是_。ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4【解析】用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能用蒸餾水潤濕。若潤濕，會使待測液濃度下降，結(jié)果出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測定中性溶液時，對結(jié)果一般沒影響?！敬鸢浮?1)錯誤的潤濕后，稀釋了原溶液，使其濃度減小，導(dǎo)致測量誤差(2)鹽酸HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H，稀釋時c(H)較小，pH較小，故誤差較小(3)C教師獨(dú)具(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。【解析】(1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)易得m<n?！敬鸢浮?1)m<n(2)m>n(3)m<n11求下列溶液的pH: 【導(dǎo)學(xué)號：73702184】(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005 molL1，此溶液的pH為_。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為_。再繼續(xù)稀釋104倍，pH為_。(2)pH3的鹽酸與pH5的硫酸等體積混合，pH為_。(3)pH10和pH12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等體積混合，pH為_?！窘馕觥?1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 1022。c(H)0.01 molL1100104 molL1，pHlg 1044。pH接近7(酸無限稀釋后不會變成堿)。(2)c(H) molL15104 molL1，pHlg(5104)4lg 43.3(強(qiáng)調(diào)103是105的100倍，所以105可以忽略不計(jì)。)(3)c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1。pHlg(21012)12lg 211.7。(4)NaOH溶液中c(OH)102 molL1；HCl溶液中c(H)104 molL1，二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)12lg 211.7?！敬鸢浮?1)24接近7(2)3.3(3)11.7(4)11.7能力提升練12有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三種堿的溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()AV3>V2>V1BV3V2V1CV3>V2V1DV1V2>V3C等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三種堿的溶液中c(OH)相同，滴加等濃度的鹽酸時，NH3H2O繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，Ba(OH)2溶液和KOH溶液消耗的鹽酸體積相同，所以消耗鹽酸的體積關(guān)系為V3>V2V1。1325 時，下列說法正確的是()A將pH2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?B將pH2的鹽酸和pH4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?C將pH12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3D將pHa的鹽酸與pHb的NaOH溶液等體積混合后，若pH7，則ab14D將pH2的酸溶液稀釋10倍，若為強(qiáng)酸，則溶液的pH變?yōu)?，若為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于3，故A錯誤；pH2的鹽酸中氫離子濃度為0.01 mol/L，pH4的鹽酸中氫離子濃度為0.000 1 mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為： mol/L0.001 mol/L，所以混合液的pH不是3，故B錯誤；pH12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01 mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001 mol/L，稀釋后溶液的pH變?yōu)?1，故C錯誤；pHa的鹽酸中氫離子濃度為10a mol/L，pHb的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10b14 mol/L，兩溶液等體積混合后，若pH7，則兩溶液的濃度一定相等，即10a mol/L10b14 mol/L，則ab14，故D正確。14某溫度下純水的c(H)1.0106 molL1，在此溫度下，將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合(溶液體積變化忽略不計(jì))。欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為 ()A111B92C111 D29D依題意該溫度下的Kw1.01012，則pH8的Ba(OH)2溶液的c(OH)1104 molL1，pH5的鹽酸的c(H)1105 molL1。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2，混合溶液的pH7，c(OH) molL1105 molL1，該溶液顯堿性，Ba(OH)2過量，依題意得c(OH)1105 molL1，解得。15在25 時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問： 【導(dǎo)學(xué)號：73702185】(1)若xy14，則_(填數(shù)值)；(2)若xy13，則_(填數(shù)值)；(3)若xy>14，則_(填表達(dá)式)，且Vx_Vy(填“>”“<”或“”)。【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式：HClNaOH=NaClH2O，則有Vx L10x molL1Vy L10y14 molL1，10xy14當(dāng)xy14，則1001當(dāng)xy13，則101當(dāng)xy>14，則10xy14>1，Vx>Vy。【答案】(1)1(2)(3)10xy14>