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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)6 化學(xué)鍵 新人教版必修2.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)6 化學(xué)鍵 新人教版必修2.doc

課時(shí)分層作業(yè)(六) 化學(xué)鍵 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是(  ) A.10與19      B.1與16 C.11與17 D.14與8 C [活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。] 2.關(guān)于NaCl與HCl,說(shuō)法正確的是(  ) A.NaCl和HCl分子中都含有Cl- B.NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物 C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì) D.兩種化合物類(lèi)型不同,所以不能相互轉(zhuǎn)化 B [NaCl是離子化合物,不能稱(chēng)為“分子”,NaCl晶體中含有Na+、Cl-,兩種離子間的作用力為離子鍵,不存在共用電子對(duì);HCl是共價(jià)化合物,分子中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化,NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl,HCl與NaOH中和可生成NaCl。] 3.下列各組粒子中,所含化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722056】 A.CCl4和CH4 B.H3O+和NH C.CaO2和CaF2 D.Ba(OH)2和NaOH C [A項(xiàng),均為共價(jià)鍵;B項(xiàng),均為共價(jià)鍵;C項(xiàng),CaO2含離子鍵和共價(jià)鍵,CaF2不含共價(jià)鍵;D項(xiàng),均含有共價(jià)鍵和離子鍵。] 4.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  ) A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 D [反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵,形成的鍵只有極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;反應(yīng)NH3+CO2+H2O===NH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價(jià)鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;反應(yīng)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,D正確。] 5.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722057】 D.MgO的形成過(guò)程可以表示為 6.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(  ) C [C項(xiàng),NH3的電子式:。] 7.下列分子中所有原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  ) A.NO2       B.XeF4 C.NCl3 D.SO2 C [根據(jù)“最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8”判斷8e-結(jié)構(gòu)。] 8.衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722058】 (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其電子式為_(kāi)_______,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。 (2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________,反應(yīng)過(guò)程中,CaO2斷裂的化學(xué)鍵有________。 A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,該反應(yīng)屬于________。 A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) 【解析】 CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似,則其應(yīng)為離子化合物,其電子式為,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵。由電子式可推知其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類(lèi)比即可。 【答案】 (1)離子化合物  1∶1 (2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ AC (3)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 B [沖A挑戰(zhàn)練] 9.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  ) A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵 B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物 C.NH5的電子式為 D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3H2O+H2↑ A [根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)氮原子不可能同時(shí)結(jié)合5個(gè)氫原子,只能是NH與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合為離子化合物,其電子式為,其中NH內(nèi)部存在NH鍵,因此1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵。H-具有很強(qiáng)的還原性,能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng):NH5+H2O===NH3H2O+H2↑。] 10.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722059】 (1)C、D兩種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程: ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________________________________________________。 (4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式: A、B、E形成的化合物: ____________________________________________________________; D、E形成的化合物: ____________________________________________________________。 (5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________;寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】?、僖?yàn)锳2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,故可推知A是Na,B是O。②因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只從序數(shù)為1~8的元素中尋找。Li已有3個(gè)電子,可知一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10電子,則一定為NH3;因原子序數(shù)D>E,所以D為N,E為H。③C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。 【答案】 (1)硫 氮 (2) (5)離子 離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ [教師獨(dú)具] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722060】 A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 D [短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C,由題意推知Y的核電荷數(shù)是8,則Y是O,Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z是Na,W-最外層為8電子結(jié)構(gòu),且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2,但CO不與NaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑大?。篊>O,Na>Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物Na2O中只含離子鍵,NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O3、Cl2、ClO2等是強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作水的消毒劑,D項(xiàng)正確。]

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