2019-2020年高三化學(xué) 課時12 化學(xué)平衡常數(shù)1復(fù)習(xí)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 課時12 化學(xué)平衡常數(shù)1復(fù)習(xí)學(xué)案.doc
2019-2020年高三化學(xué) 課時12 化學(xué)平衡常數(shù)1復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)掌握化學(xué)平衡常數(shù)的定義及表達式(2)掌握化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算【自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)平衡常數(shù)-平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度之間的限制關(guān)系1概念在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到 時,生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用符號 表示。2化學(xué)平衡表達式對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度條件下達到平衡時:K= CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 ( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 ( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 注意:反應(yīng)體系中的純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫入平衡常數(shù)表達式中,其濃度視為定值。3填寫課本P48 “交流與討論”表2-6,總結(jié)歸納平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系?4學(xué)習(xí)借鑒課本P49例1的解題方法,嘗試解決課本P50“問題解決”問題(1)和課本P51第6題。本節(jié)課我的疑惑是: 【探究學(xué)習(xí)】探究1 化學(xué)平衡表達式與化學(xué)方程式書寫關(guān)系5化學(xué)平衡表達式與化學(xué)方程式書寫關(guān)系N2 + 3 H2 2 NH3 K1= 2N2 +6 H2 4NH3 K2= 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K3= 2 NH3 N2 + 3 H2 K4= 變式練習(xí): 課本P51第5題總結(jié):(1)比較K1與K2、K3 ,可得化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小2倍,則 K (2)比較K1與K4 ,可得 互逆的反應(yīng),其平衡常數(shù) 探究2 平衡常數(shù)K有關(guān)的計算6在容積為1L的密閉容器內(nèi),充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3 H2 2 NH3 。實驗測得,當(dāng)達到平衡時,N2和H2的濃度各為2mol/L,NH3的濃度為3mol/L,求:(1)該溫度下的平衡常數(shù)K;(2)N2和H2在反應(yīng)開始時的濃度。7已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng): CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在5000C時K=9,如果開始時CO(g)和H2O(g)的濃度均為0.02mol/L,計算在此條件下,CO(g)的平衡時濃度是多少? 鞏固案【當(dāng)堂檢測】8化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )AK越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 BK與反應(yīng)物的濃度有關(guān)CK與生成物的濃度有關(guān) DK與溫度有關(guān)9將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)2SO2O22SO3,達到平衡:測得平衡時SO3的濃度為0.5 molL1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A4 B0.25 C0.4 D0.2