精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理一選擇題1下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài)B. 若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須形成閉合回路C. 排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬總是作負(fù)極，排在后面的金屬總是作正極D. 負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng) 2把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 （ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca3一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣總量可以采取的措施是 （ ）A加入少量醋酸鈉固體B加入少量硫酸銅溶液C加入少量銅粉D加入少量鐵粉4如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C 為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的 （ ）AA是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 BA是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 DA是Ag，B是Fe，C為AgNO3液5鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是 （ ）APb為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C只向PbO2處移動(dòng) D電解質(zhì)溶液pH不斷增大6某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池 （ ） 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFe2 (SO4)3BSnFeFeCl3CAgFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)37堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 8用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABCD二非選擇題鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag9依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。 10普通鋅錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是：Zn2MnO22NH4Zn2+Mn2O22NH2H2O（1）試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：_負(fù)極：_干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是_ 。（2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由：_。