2019-2020年高三化學一輪復習 第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘學案+課時作業(yè)一、考試說明：1、了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬鹵族元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系；2、了解溴和碘及其化合物的主要性質(zhì)和重要應用。二、感悟高考：1、（09全國卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2、(09天津卷3)下列實驗設計和結(jié)論相符的是 A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液感悟高考：三、教學設計：（一）、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性1、 元素周期表中的位置：2、 原子結(jié)構(gòu)：3、 單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性：（1）相似性（2）遞變性思考與交流：1、請解釋單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律？為什么單質(zhì)在有機溶劑中溶解度較大？2、實驗室應如何保存液溴？能否采用直接加熱升華的方法提取碘水中的碘單質(zhì)？3、鹵素有哪些特殊性？例1：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵族元素在下列各項中的變化趨勢不一致的是A原子半徑 B.核外電子層數(shù)C.單質(zhì)在常壓下的熔、沸點 D.單質(zhì)與水反應的劇烈程度例2：在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，則反應的離子方程式是 。在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，這是因為 ，離子方程式是 ，以上實驗條件下，ClO-、I2、SO的氧化性由強到弱的順序是 。例3、試預測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A、HAt很不穩(wěn)定 B、砹是淺黃綠色固體 C、AgAt懸濁液中加入KI溶液后，能逐漸生成黃色不溶物D、砹易溶于CCl4等有機溶劑 E、沸點：HAt高于HIF、離子半徑：NaAt的熔點高于NaCl G、還原性：HX中HAt最強H、由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為：2KAt+Cl2錯誤！未找到引用源。2KCl+At2（二）、鹵化氫（HX）比較：1、穩(wěn)定性2、沸點3、還原性：4、水溶液的酸性：（三）、鹵素互化物、擬鹵素1、鹵素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）ICl+H2O BrCl+H2O 2、擬鹵素有些物質(zhì)如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它們的性質(zhì)及它們形成的陰離子性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)或陰離子相似，稱為擬鹵素，它們在在法上也與鹵素相似。如：（1）Fe+(SCN)2（2）MnO2+4HCN(濃)=Mn(CN)2+2H2O+ 它們的氫化物皆為弱酸，銀鹽均不溶于水。例4：回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應的化學方程式 。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式 。右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 試推測ICl的沸點所處的最小范圍 。（四）、鹵素離子的檢驗1、Cl-: 2、Br-: 3、I-（五）、重要的鹵素化合物及其用途：例5：為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是A. B. C. D.（六）從海洋中提取溴和碘：1、海水中提溴2、海帶提取碘【教學反思】第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘（課時作業(yè)）班級 姓名 學號 等第 1把氯水加入到碘化鉀溶液中，再加入CCl4，充分振蕩靜置分層后，現(xiàn)象描述正確的是 A.下層為紫紅色溶液 B上層為紫紅色溶液C下層為橙紅色溶液 D上層為橙紅色溶液2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比是2:3:4,欲使其比例變?yōu)?:3:2,需通入氯氣的物質(zhì)的量應是原溶液中I-物質(zhì)的量的A1/2 B1/3 C2/3 D. 1/43關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是A鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)溶沸點升高C隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D單質(zhì)與水反應，均可用通式表示4氰氣的化學式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 A NaCN 和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白霧 CMnO2可與HCN反應生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO 和H2O5一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應中，得失電子數(shù)相等6已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì) BBrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑 CBrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽 D將BrCl跟FeS04溶液反應，溶液會變成無色7下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是 A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加氯水，溶液呈黃色，則含有Br一8實驗室保存下列試劑，有錯誤的是A濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中C液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D溴化銀保存在棕色瓶中9甲、乙、丙三種溶液各含有一種 (為、或)離子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含 A. 、 B、 C、 D、10有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3價、+5價兩種價態(tài)，這種化合物的化學式和應當具有的性質(zhì)是AI2O4 強氧化性 BI3O5 強還原性 CI4O9 強氧化性 DI4O7 強還原性12345678910112003年10月，國家質(zhì)檢總局對全國部分城市食用鹽作了抽查，合格率僅為667，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食鹽中碘主要存在于_中 AI2 BKIO3 CKI DNaIO3 (2)國家規(guī)定每千克食鹽中含有該含碘物質(zhì)為4050mg為合格。為檢驗某碘鹽是否合格，某同學稱取食鹽215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一種含碘物質(zhì)，充分反應后溶液呈藍色，再加0015molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18mL時，藍色剛好褪去。有關(guān)反應如下： IO3-+5I-+6H+錯誤！未找到引用源。3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-請回答：在第一個反應中，被氧化的碘與被還原的碘的質(zhì)量比為_。通過計算判斷碘鹽是否合格?12含I2及I的廢液中回收碘的步驟如下圖所示：（1）濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I，其目的是 。（2）第步操作中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）第步實驗操作的名稱是 ，第步操作的名稱是 。（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層，CCl4在下層，這是因為 ；如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層，因為 。（5）碘的CCl4溶液通過 方法可使碘和CCl4分離。13（09海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為 (2)反應的離子方程式為